高三化学一轮复习 1.2.2原电池2教学案 苏教版

1、专题3 原电池 第二课时【要点扫描】1了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义。理解电化学腐蚀能发生的条件及原因2认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件和原理，会书写电极反应式及总反应方程式。3了解金属腐蚀带来的危害，了解常见的防止金属腐蚀的方法和原理。4. 了解原电池原理的重要应用。【知识梳理】一金属的腐蚀与防护1金属的腐蚀（1）定义（2）实质（1） 类型：化学腐蚀和电化学腐蚀化学腐蚀：电化学腐蚀（以钢铁为例）列表比较化学腐蚀和电化学腐蚀 化学腐蚀电化学腐蚀定义吸氧腐蚀（主要）析氢腐蚀条件金属与非电解质直接接触水膜中溶有O2,呈极弱酸性或中性水膜酸性较强本质金属被氧化而腐蚀较活泼金属被氧化而腐蚀现象无电流产

2、生有微弱电流产生反应式负极：正极：正极：联系分享：化学腐蚀不普遍，绝大多数金属腐蚀属电化学腐蚀。由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要类型。2金属的防护（1）金属防护的基本思路：防止金属与化学物质直接接触，防止形成原电池。（2）防护方法：改变金属内部结构:例如:覆盖保护层:例如：电化学保护法：多采用牺牲阳极保护法，如在船只的螺旋桨附近的船体上镶嵌活泼金属锌块，另外可采用与电源负极相连接的保护方法，例如大型水坝船闸的保护就是让铁闸门和电源负极相连。二原电池原理常见的应用 （各举一实例 ）（1）制作化学电源（2）判断金属活动性强弱小节：金属腐蚀的快慢规律：（3）加快某些

3、化学反应速率（4）揭示钢铁腐蚀的原因，预防金属防腐【典例精析】例1关于如图所示装置的叙述，正确的是：（ ）A两装置中锌片都发生氧化反应B两装置中溶液的pH均增大C两装置中铜片的质量均逐渐减小D两装置中铜片表面均无气泡产生解题体会：例2将a g锌粒与足量稀硫酸反应，产生气体的量随时间的变化曲线如下图实线所示，在相同条件下，a g含杂质的锌粒(杂质与酸不反应)与同浓度的稀硫酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。正确的是气体的量时间A气体的量时间B气体的量时间C气体的量时间D解题体会：例3称取三份锌粉，分盛三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气体积。试管甲中加入pH3的盐

4、酸50 mL，乙加入pH3的醋酸50 mL，丙加入pH3的醋酸50 mL及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气一样多，且没有剩余的锌，请用、，回答： (1) 开始时反应速率的大小为_； (2) 三支试管中参加反应的锌的质量_； (3) 反应终了，所需时间_； (4) 简要说明在反应过程中乙、丙速度不同的理由是_解题体会：【反馈练习】1随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程，其首要原因是 （ ）A 利用电池外壳的金属材料 B 防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 回收其中的石墨电极2有A、B、C、D四种

5、金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 （ ） A ABCD B DABC C CABD D BCAD3电子表或电子计算器中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH-2e-Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。总反应式为：Ag2O+H2O+ZnZn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是 （ ）A

6、 锌是负极，氧化银是正极B 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动D 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变4关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是 （ ）A金属被腐蚀的本质是：M + nH2O = M(OH)n + n2 H2B马口铁镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀5一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O, 2H2O+O2+4e-

7、=4OH-，有关此电池的推断正确的是 （ ）A 电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小 B 正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2 ：7C 通乙烷的电极为正极D 正极发生氧化反应6右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )A a电极是负极B b电极的电极反应为：4OH-4e-2H2O O2 C 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置7电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：则下列说法正确的是A 放电时：负极板上发生了还原反应B 放电时：正极反应是C 充电

8、时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D 充电时阳极反应是8以下现象与电化腐蚀无关是 （ ） A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈C 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈D 银质奖章长期放置后在其奖章的表面变暗9固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：剩余燃料气电极b排放气空气或氧气燃料气接触面固体氧化物外电路电极a电极b下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A 电极b为电池负极，电极反应式为O24e4O2B 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C 若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H22OH4e2HH

9、2OD 若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H46O212e2CO22H2O10将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法不正确的是A 上述燃料电池的正极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B 氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理后可供宇航员使用C 乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH-12e2CO2+3H2OD 甲烷燃料电池中每消耗1 mol C

10、H4，理论上转移的电子有8 mol11如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（）、C()为多孔石墨电极。接通S后，C ()附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是 A C（）的电极名称是阴极 B C()的电极反应式是2Cl-2e-=Cl2C 电子从电源的负极沿导线流向C()D 电解过程中，C（）、C()两极产生的气体质量相等12如图所示，E是用CuCl2溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的是（ ）A b是阳极，a是阴极 B a是正极，b是负极 C 乙是正极，甲是负极 D 乙是阳极，甲是阴极13一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+的拆写结果是：氧化反应为Cu2eCu2+；还原反应为2Fe3+2e2Fe2+。（1）请据此将反应3NO2+H2O2H+2NO3+NO拆写成两个“半反应式”：氧化反应 ；还原反应 。（2）已知某一反应的半反应式为CH4 + 10OH 8e CO32 + 7H2O，2H2O + O2 + 4e 4OH。请写出总反应式： 原电池 第二课时 参考答案典例精析例1AB例2 B 例3 （1）丙甲= 乙