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文档简介
1、高一化学气体摩尔体积(第二课时)知识目标:使学生在理解气体摩尔体积,特别是标准状况下,气体摩尔体积的基础上,掌握有关气体摩尔体积的计算。能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。通过有关气体摩尔体积计算的教学,培养学生的计算能力,并了解学科间相关知识的联系。情感目标通过本节的教学,激发学生的学习兴趣,培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问,引导学生科学的思维方法。板书 二、有关气体摩尔体积的计算讨论 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系:(由学生回答)板书1. 依据:和阿伏加德罗定律及其推论2.类型(1)标准状况下
2、气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系投影 例题1:在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少?讨论 1.由学生分析已知条件,确定解题思路。2.学生在黑板上或练习本上演算。强调 1.解题格式要求规范化。2.计算过程要求带单位。板书(2)气体相对分子质量的计算投影 例题2:在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。讨论 分析已知条件首先计算气体的密度: = 然后求出标准状况下22.4L气体的质量,即1mol 气体的质量:M= Vm学生解题 分析讨论不同的解法。投影 例题3:填表物质物质的量体积(标准状况)分子数质量密度H20.5mo
3、l O2 44.8L CO2 44/22.4g.L-1N2 28g Cl2.HCl混合气 3.011023 练习若不是标准状况下,可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。某气体对氢气的相对密度为14,求该气体的相对分子质量。分析由于是同温同压,所以式量的比等于密度比。板书(3)混合气体投影 例题3:已知空气中氮气和氧气的体积比为4 :1,求空气的平均相对分子质量。分析 已知混合气体的组成,求其相对分子质量,应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2表示混合物中各组分的物质的量;M1、M2表示混合物中各组分的摩尔质量;V1、V2表示混合物中各组分的体积,则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得
4、:计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住,这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小,直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如:二氧化碳的式量为4429,密度比空气的大。氢气的式量229,密度比空气的小。CO的式量为28,密度与空气的接近。小结 气体摩尔体积概念、公式、单位 标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。课堂检测1.在相同的条件下,两种物质的量相同的气体必然( )A.体积均为22.4L B.具有相同的体积C.是双原子分子 D.具有相同的原子数目2. 同温、同压下,H2和He两种气体单质的,如果质量相同,下列说法错误的是( )A.体积比为2 :1 B.原子个数之比为2 :1C.密度之比为1 :2 D.质子数之比为1 :1参考答案:1. B 2. B、D作业 质量监测有关习题板书设计: 二、有关气体摩尔体积的计算1. 依据: 和阿伏加德罗定律及其
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