化学人教版九年级上册第五单元复习 课件.ppt

1、第五单元 复习,蜡烛燃烧变短,澄清石灰水露在空气中变重,浓硫酸敞口放置， 溶液质量变重,铁生锈质量变大,50g蔗糖溶于200g水中， 制得250g溶液,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量守恒定律,以下现象哪些可以用 质量守恒定律解释？,化学反应,（有新物质生成）,反应前后物质的总质量不变,反应前后元素种类不变,原子的种类不变,原子的数目不变,原子的质量不变,物质的种类改变,分子种类改变,分子数目、元素化合价可能改变,宏观,微观,五不变,两一定变,可能改变,例1某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：,稀盐酸 锌粒,氢氧化钠 溶液,硫酸铜溶

2、液,实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量 实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会儿再称量 实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会儿再称量数据见表格：,在实验I和中，反应后的质量比反应前明显增加和减少，请用质量守恒定律加以解释_,反思：若想用实验直接验证质量守恒定律，在实验设计时需要注意什么？,有气体参与或生成需在密闭容器中进行,稀盐酸 锌粒,氢氧化钠 溶液,硫酸铜溶液,稀盐酸 锌粒,遵守，因为气球涨大

3、产生浮力 ，使称量出的质量减轻。,不严密，氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应使溶液质量增加。,例2用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( ) A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 31 B.该反应是分解反应 C.该反应有2种生成物 D.每个生成物分子由3个原子构成,质量守恒定律微观解释,反应前,反应后,+,A,化学反应为什么遵守质量守恒定律？,该反应的微观本质是：,水分子破裂为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再分别重组为氢分子和氧分子,质量守恒定律简单计算及应用,例 3实验室制取X的反应原理： MnO2+4H

4、Cl=MnCl2+X+2H2O。 则X的化学式为( ) A. O2 B. H2 C. ClO2 D. Cl2,例 4已知2A + 3B = C + 2D，20gA和30gB恰好完全反应，生成10gC，同时生成物质D_g；若生成15gC，同时生成物质D_g。,D,40,60,质量守恒定律 应用,练习 1.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g CO2和 3.6g H2O。关于该物质的组成的下列论断其中正确的是( ) 一定含C、H元素 一定不含O元素 可能含O元素 一定含O元素 分子中C、H元素的原子个数比为1：2 分子中C、H元素的原子个数比为1：4,质量守恒定律 应用,例5如何用实验证明蜡烛

5、成分中一定含有碳、氢元素？,质量守恒定律简单计算及应用,化学方程式,定义： 用化学式表示物质间反应的式子 原则： 表示的意义： （1）反应物、 生成物、 反应条件 （2）反应物和生成物各物质之间质量比 （3）反应物、生成物之间的各粒子相对数量关系,CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O,点燃,CH4和 O2,CO2和 H2O,点燃,16 ： 64 ： 44 ： 36,1 ： 2 ： 1 ： 2,以事实为基础；遵守质量守恒定律,C-12 H-1 O-16,例6仿照下列化学方程式，写出(1)(3)的化学方程式： Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O Cu (OH)2 = CuO +

6、 H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (1)氢氧化铁受热： (2)铝与氧化铁混合受高温加热： (3)氯气与氢氧化钙溶液的反应：,化学方程式的书写,高温,Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,练习 根据所给信息，写出反应方程式 石灰浆可用来抹墙砌砖，长期盛放石灰水的瓶子内壁常附有一层白色的物质。解释以上两个问题都可用同一化学方程式，它是： 胃药中含氢氧化铝，能治疗胃酸过多，原理是： 人在剧烈运动后会产生乳酸(化学式为C3H6O3)，放松一段时间后，由于它与血液中氧气反应生成二氧化碳和水，使肌肉酸痛症状消失。该反应方

7、程式为：,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O,化学方程式的书写,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O,C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O,以下反应分别属于哪一类基本反应类型？,分解反应,化合反应,化合反应,置换反应,复分解反应,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,化学反应的基本类型：,化合反应：A + B + C,分解反应：C A + B + ,置换反应：A + BC B + AC,复分解反应：AB + CD AC + BD,根据反应物、 生成物种类的 多少定义,根据反应

8、物、生成物的种类及其类别定义,化合反应 一定 有单质参与。,有盐和水生成的反应 是中和反应,H2O + CO2=H2CO3,H2CO3 = H2O +CO2,CaO+H2O=Ca(OH)2,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,分解反应 一定 有单质生成。,辨析与讨论,有单质和化合物参与的反应 是置换反应,有单质和化合物生成的反应 是置换反应,不一定,不一定,不一定,不一定,不一定,置换反应,非金属单质+金属氧化物金属单质+非金属氧化物 金属+酸盐+氢气 金属+盐新盐+新金属,反应能否发生取决于金属活动性,1. 排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。(除

9、K、Ca、Na外) 2. 相同条件下，金属活动性越强，与酸反应越剧烈（即产生H2的速度越快）。,3. 在金属活动性顺序表里，排在前面的金属可以将排在后面的金属从它的盐溶液里被置换出来。,单质+化合物新单质+新化合物,例8有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是（ ） A.XYZ B.YXZ C.YZX D.XZY,B,应用金属活动性顺序简单判断置换反应的进行,练习某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； 将Ag放入

10、Cu(NO3)2溶液中；将Cu放入AgNO3溶液中；将Cu放入ZnSO4溶液中；将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 （ ） A B C D,D,辨析与讨论,置换反应,复分解反应,VS, 非金属单质+金属氧化物 金属单质+非金属氧化物 金属+酸盐+氢气 金属+盐新盐+新金属,金属氧化物+酸盐+水 碱+酸盐+水(中和反应) 盐酸新盐新酸 碱盐新盐新碱 盐盐新盐新盐,物质类别：,单质+化合物新单质+新化合物,两种化合物新的两种化合物,元素化合价：,一定有元素化合价的改变,一定没有元素化合价的改变,信息： 在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的是氧化还原反应。请用集合的形式表示出四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,请将下列化学反应的序号填入集合内：, CaO+H2O=Ca(OH)2, H2CO3=H2O+CO2,练习在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的是氧化还原反应。它与九年级所学的化学反应基本类型间的关系如图所示，则下列化学方程式中属于阴影3处的是（ ） A. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 B. 2H2O = 2H2+ O2 C. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H