化学人教版九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物复习.pptx

1、复 习,第06单元 碳及碳的氧化物,第06单元 碳和碳的氧化物,学习目标： 1、理解单质碳、二氧化碳、一氧化碳的化学性质和用途； 2、模仿操作实验室制取二氧化碳，根据仪器装置图解答问题。 3、了解一氧化碳使人中毒的原因，关注温室效应。,第06单元 碳和碳的氧化物,中考要求： 1、了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质及其用途，知道碳单质的化学性质。 2、模仿操作实验室制取二氧化碳，根据仪器装置图解答问题。 3、了解二氧化碳和一氧化碳的物理性质及一氧化碳的毒性。 4、知道二氧化碳和一氧化碳的用途。 5、理解二氧化碳和一氧化碳的化学性质。,第06单元 碳和碳的氧化物,单质碳的知识结构,高温 2Fe2O

2、3+3C=4Fe+3CO2,单质,碳单质,化学性质,硬度大，熔点高,金刚石：,石墨：,质软，有良好的导电性,C60：,新发现的分子，应用于材料科学、超导体,常温下很稳定，不与酸碱等物质发生反应,可燃性,还原性,点燃 2C+O2=2CO(O2不充足),点燃 C+O2=CO2(O2充足),高温 2CuO+C=2Cu+CO2,高温 CO2+C=2CO,学习目标：1、知道单质碳的化学性质和用途；,考点1 碳的单质 例1、下列关于金刚石、石墨的说法正确的是：A、它们都是灰黑色的固体B、它们都是碳元素组成的单质C、它们都是电的良导体D、它们的硬度都很大 例2、聚焦中考P49-8,学习目标：1、知道单质碳的

3、化学性质和用途；,考点2 碳的化学性质 例1 、古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有A、稳定性 B、氧化性 C、还原性 D、助燃性 例2、 聚焦中考P47-3,第06单元 碳和碳的氧化物,CO2和CO的知识结构,CO2,灭火，“干冰”可作制冷剂，用于人工降雨,性质,化学性质,通常状况下是无色气体，密度比空气大，能溶于水,不能燃烧，不能支持燃烧，也不供给呼吸 CO2+H2O=H2CO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,实验室制法,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 向上排空气法 将燃着的木条接近瓶口，火焰熄灭，证明已集满,物理性质：,用途：,原理：,收集：,验满

4、：,CO,加热 CuO+CO=Cu+CO2,物理性质：,无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小,化学性质,与血红蛋白结合，使人缺氧窒息,点燃 2CO+O2=2CO2,毒性：,可燃性：,还原性：,学习目标：2、模仿操作实验室制取二氧化碳，根据仪器装置图解答问题。,考点1 实验室制取气体的思路方法 例、如图所示装置可用于实验室制取某些气体，并能随开随用，随关随停、下表中所选用的药品及制取的气体完全正确的一组是,学习目标：2、模仿操作实验室制取二氧化碳，根据仪器装置图解答问题。,考点2 二氧化碳的实验室制法 例1、实验室里用大理石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳、某同学认真研究了课本中的实验装置(如下

5、图甲)，对其中的气体发生装置部分进行了改进(如图乙)。请回答下列问题：(1)写出制取二氧化碳反应的化学方程式 。(2)写出标号仪器的名称：a 、b 、c 、d 。(3)说明该同学进行实验改进的目的 。(4)写出两种检验b中已充满二氧化碳气体的方法 ； ；,学习目标：2、模仿操作实验室制取二氧化碳，根据仪器装置图解答问题。,例2、某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题： (1)写出图中标号仪器的名称：a ，b 。 (2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 (填上图字母)，可选用C装置收集氧气，其原因是 。 (3)实验室常用氯化铵固体与碱石

6、灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是 (填上图字母)。,学习目标：2、模仿操作实验室制取二氧化碳，根据仪器装置图解答问题。,(4)该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。 当打开K1、关闭K2时，利用I、装置， 可进行的实验是 (填字母)。 a大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b锌与稀硫酸反应制取氢气 当打开K2、关闭K1时，可以利用I、装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 。,学习目标：1、理解二氧化碳、一氧化碳的化学性质和用途；,考点1 二氧化碳的性质 例1、 聚焦

7、中考P48-5 例2、某校化学课外活动小组的同学，利用塑料饮料瓶(质软)和注射器设计如图所示的实验、请你根据生活经验及所学的知识，结合实验回答下列问题。 (1)请推测振荡后塑料瓶将发生的变化是 。 (2)发生该变化的原因： 。 (3)当塑料瓶中的CO2气体用 气体代替，注射器中的NaOH溶液用 溶液代替，也可观察到相似的实验现象。,学习目标：1、理解二氧化碳、一氧化碳的化学性质和用途；,考点2 二氧化碳对生活和环境的影响 例1、2015年第21届联合国气候变化大会的核心议题是碳排放及全球气候变暖。（1）自然界中二氧化碳的消耗主要有以下两个过程：绿色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H

8、12O6）和氧气。自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸。从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是 。光合作用的化学方程式是 。（2）二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中。从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是 。如果CO2被封存在含氢氧化钙的地下咸水层中，则可转化为固态碳酸盐，该反应的化学方程式是 。（3）科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化为“合成气”（H2和CO的混合气体）。用“合成气”为原料生产甲醇（CH4O）时，按照“绿色化学”原则，应调节“合成气”中H2和CO的分子个数比为 。,学习目标：1、理解二氧化碳、一氧化碳的化学性质和用途；,考点3 一

9、氧化碳的性质 例1、甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。 B中反应的化学方程式是 ，该反应的还原剂是 。 实验过程中，C中的现象是 ，D处点燃的目的是 。,学习目标：1、理解二氧化碳、一氧化碳的化学性质和用途；,考点3 一氧化碳的性质 例1、 对该实验的分析正确的是 （选填编号） a、验结束时应先熄灭B处酒精灯 b、C中增加的质量与B中固体减少的质量相等 c、反应开始后通入2.8g一氧化碳可生成6.4g铜 d、反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化 甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是 。,第06单元 碳和碳的氧化物,复习完本课时要掌握： 1、知道碳、二氧化碳、一氧化碳的用途； 2、掌握碳、二氧化碳、一氧化碳的化学性质： 碳的常温时稳定性，点燃（或高温）时的可燃性和还原性 一氧化碳的可燃性、还原性和毒性 二氧化碳的“三不”、与水、与碱、与碳反应 4、实验室制取CO2反应原理及发生装置的确定（观看公众号），并根据仪器装置图解答问题； 5、了解二氧化碳、一氧化碳对环境的影响。,第06单元 碳和碳的氧化物,6、碳及其化合物之间的转化关系。,课后作业,1、聚焦中考P62-64知识清单 2、聚