化学人教版九年级下册10.1 常见的酸和碱第一课时教案

1、课题1 常见的酸和碱,常见的酸,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,生活中常见的酸和碱,食醋醋酸,水果果酸,胃液盐酸,饮料碳酸,石灰水氢氧化钙,炉具清洁剂 氢氧化钠,尿液尿酸,物质与酸碱指示剂的作用,变红,变红,变红,变红,变蓝,变蓝,不变化 无色,不变化 无色,石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶

2、液遇酸不变色，遇碱变红。,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,盐酸和硫酸的物理性质,无色液体(黄色),无色液体,白雾(挥发性),无现象,有刺激性气味,无气味,浓盐酸,1.无色，有刺激性气味 2.工业品为黄色（有3+铁离子） 3.浓盐酸的质量分数37%38% 4.浓盐酸的密度为1.18克每毫升 5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾（原因？）,浓硫酸,1.无色无味的油状液体 2.浓硫酸的质量分数为98% 3.吸水性 4.脱水性 5.腐蚀性 6.强氧化性,浓硫酸的性质,有脱

3、水性 能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化,浓硫酸的稀释 放出大量的热,有吸水性 干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等）,注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里,事故的处理：水冲洗涂上3-5%的NaHCO3溶液,浓硫酸的脱水性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,酸的化学性质,酸与酸碱指示剂的反应：,变红,变红,不变色(无色),不变色(无色),结论： 酸能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液不变色（仍为无色）,酸的化学性质酸与金属的反应,写出下列化学方程式：,Mg+2HCl=MgCl2

4、+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,结论： 酸能与氢前金属反应制取氢气 K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸 反应，而是与水反应,酸的化学性质,酸与金属氧化物的反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,结论： 酸能与金属氧化物反应,通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活

5、和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。,酸的化学性质,盐酸和硫酸的化学性质的相似之处,酸能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液不变色（仍为无色）,酸能与氢前金属反应制取氢气,酸能与金属氧化物反应,根据盐酸和硫酸的化学性质，试推断磷酸、硝酸的可能的化学性质,课题1 常见的酸和碱,常见的碱,二、常见的碱,氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？,探

6、究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。,用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：,碱的性质实验记录,探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。,用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：,碱的性质实验记录,氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。 将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀

7、。 在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。,烧碱与蛋白质、油脂的作用,氢氧化钙的制法,生石灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2,反应放出大量的热,探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。,用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：,碱的性质实验记录,归纳与小结,小组讨论： 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。,二、常见的碱,碱的共同性质,二、常见的碱,由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。,（1）与酸碱指示剂作用 A紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B无色酚酞遇到碱溶液变红,

8、提醒：可溶性的碱才具有这样的性质,提问,1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。 2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。,3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。,4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。,（2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O；,二、常见的碱,提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？,为什么氢氧化钠固体要密封保存？,提问,1、写出氢氧化铜与硫酸

9、、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。 2、以上事实说明碱具有什么化学性质？ 3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？,（3）与酸反应（中和反应） 碱 + 酸 盐 + 水 如：NaOH + HCl = NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O；,二、常见的碱,1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。 3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。 4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。,探究四：,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl,Na2CO3 + C

10、a(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4,（4）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 新盐 + 新碱 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3,二、常见的碱,思考：碱和盐的反应有什么用途？,CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3,

11、二、常见的碱,讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。,化合物 化合物 化合物 化合物,交换成分,二、常见的碱,复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 可以用：AB + CD = AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。,你能得出答案吗？,1碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子,B,你能得出答案吗？,2用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种

12、溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( ) A. 酚酞试液 B紫色石蕊试液 C水 DpH试纸,B、D,你能得出答案吗？,3下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱,B,你能得出答案吗？,4保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ ） A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封,B,你能得出答案吗？,5欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ） A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水,D,你能得出答案吗？,6某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题： 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式） “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害