化学人教版九年级下册复分解反应及其应用专题复习

1、我们怎么解决这样的问题？,1、实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液，在没有其他任何试剂的条件下，能否将他们鉴别出来呢？,2、上述反应后的溶液能否直接倒入下水道？如果不能，又如何探究废液的成分呢？,酸碱盐的专题复习,复分解反应实质及应用,门源县第三初级中学 王连军,1.掌握复分解反应发生的条件 2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应 3.掌握复分解反应发生的实质 4.会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂等问题。,学习目标,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,复分解反应的实质,酸、碱、盐、氧化物,由两种化合物互相交换成分 生

2、成另外两种化合物的反应叫 做,复分解反应,交换成分前后，所有元素的化合价不发生改变。,酸+碱盐+水 酸+盐新酸+新盐 碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐,酸碱盐之间发生的反应一般都是复分解反应,酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？,复分解反应要发生，需要具备一定的的条件：,有 沉淀、气体或水生成,符合这样的条件为什么就能发生复分解反应呢？下面让我们从微观角度来看一下这些反应吧！,酸 (H+ + 酸根离子）,碱 （ 金属离子 + OH- ),盐 （ 金属离子或NH4+ +酸根离子),微观角度看溶液中的酸碱盐：,Na+,OH-,H+,NO3,H2O,NaOH溶液和稀HNO3反应,看图探究,结论：

3、 有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反应,实质：,旁观者：,NO3-和Na+,看图探究,Na+,Na+,CO32,Cl,H+,Cl,H+,H2O,碳酸钠和稀盐酸反应,结论： 有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+ 反应,CO2,实质：,旁观者：,Cl-和Na+,CO2,看图探究,Ba2,SO42,Cl,Cl,Na,Na,BaSO4,氯化钡与硫酸钠反应,结论： 有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是 Ba2和SO42-反应,实质：,旁观者：,Cl-和Na+,由此我们知道： 酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的离子与水分子的混合,微观角度看问题,对于复分解反应三个条件我们进

4、行微观总结： 1、有水生成： 2、有气体生成： 3、有沉淀生成：,H+ + OH- H2O,H+ + CO32- （ H+ + HCO3- ）,碱的沉淀 Mg2+、 Al3+ 、Fe3+、 Cu2+等和OH-反应生成不溶性碱的沉淀,co2,NH3,NH4+ OH- NH3 +H2O,盐的沉淀： Ag+ + Cl- AgCl Ba2+ + SO42- BaSO4 Ca2+ 、Ba2+等和CO32-生成不溶性的碳酸盐的沉淀,H+,OH-,CO32,HCO3,NH4+,Ba2,Ca2,SO42,Mg2,Cu2,Al3,Fe3,Ag,Cl,相连的两种离子 不共存,我会总结：,由此看来，酸碱盐之间发生的

5、复分解反应，实质上是离子间的互换反应，两种离子之间如果能结合成难溶性的碱或盐、会分解放出气体的酸或碱、或难电离的水，反应就能发生，反之，反应就不能发生。,（一）判断两种化合物是否能发生复分解反应,例1：氢氧化钠与硝酸：,NaOH + HNO3 =,方法小结： 解决此类题的关键是先双互换，后 判断生成物中是否有水、气体或沉淀 。,【练习2】下列各组物质之间，能反应的写出化学方程式： 氯化钠与硝酸银： 。 氯化钠与硝酸钾： 。,NaNO3 + H2O,NaCl+AgNO3=AgCl + NaNO3,不反应,复分解反应实质的应用,【练习3】请补充完整符合生成物条件的常见实例反应方程式： （1）生成水

6、：NaOH + HCl ； Al2O3 + H2SO4 。 （2）生成气体：NaHCO3 + HCl 。 （3）生成沉淀： NaOH + CuSO4 。 Na2CO3+ Ba(NO3)2 _.,NaCl + H2O,3 Al2(SO4)3 + 3H2O,NaCl + H2O + CO2,Na2SO4 + Cu(OH)2,BaCO3+2NaNO3,2,（二）、共存问题（即不反应，指离子之间，或物质之间不能 结合生成水、气体或沉淀）,例5:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42- C、K+、NH4+、 Cl-、O

7、H- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+,例6:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( ) A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、 C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-,解题要点1：相互反应的离子不能共存,解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。,D,C,7、下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是（ ）,C,A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、 NO3- 、Mg2+,C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ca2+、Cl-

8、、CO32-、K+,8. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ） ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32- CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH- 9. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 （ ） ACuSO4、KOH、 NaCl BBa(OH)2、K2SO4、 HCl CNaCl、 BaCO3、 KNO3 D HCl、 Na2SO4、 KCl,A,D,用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是,2. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 （ ） AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸,

9、D,B,（三）、物质的鉴别,3. 现有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 （ ） A B C D,B,【小结】,完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。,1、同类物质鉴别： 酸： HCl、H2SO4 _ HCl、H2SO4、HNO3 (1) (2) 。 碱：NaOH、Ca(OH)2 (1) (2) 。 盐：NaCl、Na2SO4、NaNO3 、Na2CO3 (1) ( 2)_(3) 。,2、不同类物质鉴别：（在括号内填上恰当的试剂） (1) HCl、

10、Ca(OH)2 、NaCl (1) (2) ； (2) NaOH、Na2CO3 (1) (2) (3) 。 (4) NaCl 、Ba (OH)2 、Na2CO3_ (5) AgNO3 、NaCl、Na2CO3 。 (6) Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl 。,3、不用试剂组内鉴别： a、NaOH b、NaCl c、CuSO4 d、MgCl2 先后顺序为：,石蕊,Na2CO3,稀HCl,Ca(OH)2,BaCl2,稀H2SO4,稀HCl,Ba(OH)2,c、,a、,d、,b,或 c a b d,HNO3,Ba(NO3)2,AgNO3,通入CO2,滴加Na2CO3,Ba(NO

11、3)2,AgNO3,Ba(NO3)2,（四）除杂,1. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）,BD,2. 除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（ ） A. 铜粉（碳粉）在空气中灼烧 B. 氯化亚铁溶液（氯化铜）加过量的铁粉、过滤 C. 氢氧化钠（碳酸钠）加适量的稀盐酸、蒸发 D. 二氧化碳（一氧化碳）点燃,B,【小结】,除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。 利用化学方法除杂时，要注意三个方面： 1. 所加试剂只与杂质反应，不

12、与被提纯物反应； 2. 不引入新的杂质； 3. 最好将杂质转化为提纯物。 同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。,除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选 什么试剂 ？写出有关反应方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O,KCl+AgNO3=AgCl+KNO3,H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2O,MgSO4+Ba(OH)2=BaSO

13、4+Mg(OH)2,练习：,（四）、推断题,推断题关键： 1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等） 2、大胆假设，确定物质 3、顺推、逆推，得出结论 4、代入原题，验证结论,15、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、FeCl3、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果： 将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一定含有 一定不含有_。,Na2SO4和 BaCl2,FeCl3和CaCO3,17、现有、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，为了确定它们各是什么，进行了一系列实验，其中观察到如下现象： （1）B跟C两溶液混合，产生白色沉淀。 （2）B跟D两