化学人教版九年级下册有关化学方程式和溶液的简单计算

1、有关化学方程式和溶液的简单计算,自主学习1：,1、溶液中溶质质量分数= 2、写出下列化学方程式 实验室制二氧化碳： 硫酸钠和碳酸钡： 3、Ca- C- O- Cl- Ba- S- Na-,学习目标,1、会用质量守恒定律求反应后溶液的质量。 2、根据条件分析可代入方程式的纯物质质 量(难）；,自主学习2,例1、10g碳酸钙与105.4g稀盐酸恰好完全反应。 求（1）生成二氧化碳多少克？ （2）反应得到的溶液的溶质质量分数？,CaCl2溶液,CO2,10g+105.4g,CaCO3 稀盐酸,解：设生成CO2的质量为x，生成氯化钙的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100

2、111 44 10g y x 100：44=10g：x x=4.4g 100：111=10g：y y=11.1g 所得溶液质量=10g+105.4g-4.4g=111g 所得溶液溶质质量分数=11.1g111g100%=10% 答：生成CO2的质量为4.4g 所得溶液溶质质量分数为10%,CaCO3 稀盐酸,CaCl2溶液,CO2,10g+105.4g,1、将10g石灰石（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g溶质质量分数为14.6%稀盐酸中恰好完全反应 试计算：1、产生二氧化碳的质量 2、所得溶液的质量,练习,石灰石 （CaCO3和杂质） 稀盐酸,CaCl2溶液和杂志,10g+100g14.

3、6,CO2,某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。 计算（1）所取混合物中碳酸钙的质量。 （2）所加稀盐酸的质量 （3）反应后所得溶液中溶质和溶液的质量,拓展延伸题,CaCO3 CaCl2 稀盐酸,CaCl2溶液,6g+？g10,CO2,2.2g,学习目标,你是否全部掌握了？,1、会用质量守恒定律求反应后溶液的质量。 2、根据条件分析可代入方程式的纯物质质 量(难）；,1、有位同学在16年中考答题时很迅速的就完成了，但是他没有仔细检查，你来替他查一查。 取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加

4、入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。 计算： （1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）； （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。,巩固练习（直击中考）,解：生成硫酸钡的质量：15g + 180g + 100g - 271.7g = 23.3g 设硫酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y。 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + NaCl 142 233 58.5 x 23.3g y x=14.2g y=5.85g 该混合物中硫酸钠的质量分数： 所得滤液中氯化钠的质

5、量为：5.85g +（15g-14.2g）=6.65g 反应后所得滤液中溶质的质量分数：,找一找，错在哪？,117,117,11.7g,11.7g,12.5g,12.5g,4.6%,2,小结,【易错点】,（1）化学方程式的书写； （2）相对分子质量的计算； （3）分析找到纯量 （4）所得溶液质量的计算 （5）混合物反应中有所得溶液的溶质,纯量的关键词：生成气体、沉淀；质量分数为a%的某溶液多少克；总质量减少多少等。 混合物的关键词：溶液、样品、杂质、合金等。,【找纯量的关键】,谢谢！,直击中考（2008）,将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧 杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜和硫酸恰 好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g （不考虑过滤过程中溶液的质量损失）。 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （1）混合物中铜元素的质量分数； （2）求稀硫酸中溶质的质量分数。,2、取22.2g石灰石样品，投入到盛有126g 稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙