高考化学大一轮专题复习 第三单元 化学基本理论 第18讲 水的电离和溶液的酸碱性课件

1、第18讲,水的电离和溶液的酸碱性,考纲导视,基础反馈 1.用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。,(1)c(h)1107 moll1的溶液()。 (2)0.1 moll1的nh4cl溶液()。 (3)0.1 moll1的nahco3溶液()。 (4)相同浓度的hcl和naoh溶液等体积混合()。 (5)相同浓度的nh3h2o和hcl溶液等体积混合()。,(6)常温下，ph2 的 hcl 和 ph12 的 naoh 溶液等体积,混合(,)。,(7)常温下，ph2 的 ch3cooh 和 ph12 的 naoh 溶液,等体积混合(,)。,(8)常温下，ph2的hcl和ph12的nh3h2o等

2、体积混,合(,)。,答案：(1)不确定,(2)酸性 (3)碱性,(4)中性,(5)酸性,(6)中性,(7)酸性(8)碱性,2.用“偏高”“偏低”“无影响”或“不确定”填空。,)。,(1)锥形瓶用待测溶液润洗( (2)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水(,)。,(3)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失( (4)滴定时酸式滴定管中部分标准酸液滴出锥形瓶外(,)。 )。,(5)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后,仰)(,)。,答案：(1)偏高,(2)无影响 (3)偏高,(4)偏高,(5)偏高,3.滴定管盛标准溶液时，其液面一定要在 0 刻度吗？ 答案：不一定。只要在 0 刻度或 0 刻

3、度以下某刻度即可，,但一定要记录下滴定开始前液面的读数。 4.滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？,答案：滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸,碱恰好中和的点。,考点一,水的电离,【知识梳理】,1水的电离。,h2o,hoh,水是极弱的电解质，水的电离方程式：_，,或者 h2oh2o,h3ooh。水的电离是吸热过程。,2水的离子积常数。,11014,温度,增大,温度,不变,电解质,(4)适用范围：kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的_ 水溶液。,3影响水电离平衡的因素。,增大,增大,减小,不变,(1)升高温度，水的电离程度_，kw_。 (2)加入酸或碱，水的电离程度_，kw_。 (3) 加入可

4、水解的盐( 如 fecl3 、na2co3) ，水的电离程度,_，kw_。,增大,不变,4.外界条件对水的电离平衡的影响。,逆向,不变,减小,减小,增大,逆向,不变,减小,增大,减小,减小,增大,增大,不变,正向,正向,不变,增大,减小,增大,正向,增大,增大,增大,增大,逆向,减小,减小,减小,减小,正向,不变,增大,增大,减小,【考点集训】 例1(2016 年云南曲靖模拟)25 时，水的电离达到平衡：,h2o,hohh0，下列叙述正确的是()。,a.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低 b.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变 c.向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，

5、c(oh)增大 d.将水加热，kw增大，ph不变，呈中性,解析：向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平,增大，水的电离平衡逆向移动，但c(oh)增大，a 错误；向水 中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的h使溶液中c(h)增 大，温度不变，所以kw 不变，b 正确；向水中加入少量hcl， 电离产生的 h使水的电离平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势 是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡 移动使离子浓度减小的趋势，所以c(h)增大，c(oh)减小，c 中性，d 错误。 答案：b,错误；将水加热，kw增大，c(h)增大，ph减小，溶液仍然呈,方法技巧,升高温度、加入弱碱阳离子或弱

6、酸根阴离子都能促进水的 电离；降低温度，加入酸、碱、部分酸式盐都能抑制水的电离。,a.该温度高于25 b.由水电离出来的h的浓度为11010 moll1 c.加入nahso4晶体抑制水的电离 d.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(oh)减小,答案：d,归纳总结,溶液中h或oh的来源,(1)任何溶液中，水电离的c(oh)水c(h)水。 (2)溶质为酸的溶液：oh全部来自水的电离，水电离产生的c(h)c(oh)。 (3)溶质为碱的溶液：h全部来自水的电离，水电离产生的c(oh)c(h)。,(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液： 常温下ph5的nh4cl溶液中h全部来自水的电离，由水电离的c(h)10

7、5 moll1，因为部分oh与部分nh 结合，c(oh)109 moll1。 常温下ph12的na2co3溶液中oh全部来自水的电离，由水电离出的c(oh)102 moll1。,例3(2015年全国名校模拟)(1)某温度下，纯水中的c(h)2107 moll1，则此时c(oh)_。若温度不变，滴入稀h2so4使c(h)5106 moll1，则c(oh)_，由水电离出的c(h)为_。 (2)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(h)109 moll1，则该电解质可能是_(填序号)。 a.cuso4 b.hcl c.na2s d.naoh e.k2so4,(3)常温下，将 ph3 的盐酸 a l

8、 分别与下列三种溶液混合，,结果溶液均呈中性。,浓度为 1.0103 moll1 的氨水 b l； c(oh)1.0103 moll1 的氨水 c l；,c(oh)1.0103 moll1 的氢氧化钡溶液 d l。,则 a、b、c、d 之间由大到小的顺序是_。,要使氨水和氯化铵的混合溶液呈中性，则需 ba；溶液中， 一水合氨是弱碱，氨水中有大量的一水合氨分子，故氨水的浓,度大于1.0103 moll1，要使混合溶液呈中性，则需ca；,溶液中，强酸与强碱反应，h与oh的物质的量相等，溶液 呈中性，则 da。综上所述，badc。,答案：(1)2107 moll1 8109 moll1,8109 m

9、oll1,(2)cd,(3)badc,考点二,溶液的酸碱性与 ph,【知识梳理】 一、溶液的酸碱性与 ph,1.溶液的酸碱性(25 时)。,2.ph。,(1)表示方法：phlg c(h)。 (2)ph 与酸碱性。 ph 表示溶液酸碱性的强弱。ph 越_，溶液酸性越,强；反之，溶液的碱性越强。,小,使用范围：1.01014 moll1c(h)1.0 moll1。即： 0ph14。,注意：ph为7的溶液不一定为中性。100 时，kw11012，c(h)c(oh)1106 moll1，此时ph为6，但溶液仍为中性。因此判断溶液酸碱性的根本依据是比较溶液中c(h)、c(oh)的相对大小。,二、测定 p

10、h 的方法和酸碱中和滴定,1.ph 试纸的使用。,玻璃片,洁净玻璃棒,方法：把小片试纸放在_上，用_ 蘸取待测液滴在干燥的 ph 试纸上，试纸变色后，与_,对比即可确定溶液的 ph。,标准比色卡,注意：ph 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被 稀释可能产生误差。 2.用 ph 计测定：可精确测量溶液的 ph。,【考点集训】 例 4(2015 年湖南衡阳模拟)有人曾建议用 ag 表示溶液的,酸度(acidity arede)，ag 的定义为 aglg,c(h) 。下列表述正 c(oh ),确的是(,)。,a.在 25 时，若溶液呈中性，则 ph7，ag1 b.在 25 时，若溶液呈酸性，

11、则 ph7，ag0 c.在 25 时，若溶液呈碱性，则 ph7，ag0 d.在 25 时，溶液的 ph 与 ag 的换算公式为 ag2(7 ph) 答案：d,例 5(2016 年江苏苏州模拟)将 ph1 的盐酸平均分成两 份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同 的适量 naoh 溶液，ph 都升高了 1，则加入的水与 naoh 溶液,的体积比为(,)。,a.9,b.10,c.11,d.12,解析：将 ph1 的盐酸加适量水，ph 升高了1，说明所加 的水是原溶液的 9 倍；另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同 的适量 naoh 溶液后，ph 升高了 1，设加入naoh 溶液的

12、体积,答案：c,方法技巧 溶液ph 的计算方法 1.总体原则。,3.混合类的计算方法。 (1)同性混合：,(2)异性混合：,4.溶液稀释时 ph 的变化：,a.c(h)c(oh)的溶液一定显酸性 b.ph3的弱酸溶液与ph11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 c.ph5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(so )与c(h)之比约为110 d.中和10 ml 0.1 moll1醋酸与100 ml 0.01 moll1醋酸所需naoh的物质的量不同,解析：b 项，ph3 的弱酸溶液与ph11 的强碱溶液等体 积混合，弱酸浓度大，有剩余，反应后溶液显酸性；c 项，ph 5 的硫酸溶液稀释到原来

13、的 500 倍，则溶液接近于中性，,所需 naoh 的物质的量相同，错误。 答案：d,例7(2015 年云南曲靖陆良二中期中)下表是不同温度下水 的离子积数据：,(1)若25”“”或“”)1,1014，作出此判断的理由是_ _。,试回答下列问题：,答案：(1),水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离,程度增大，kw 增大 (2)2.4107 moll15.76109,(3)10,ph1ph213,强酸的pha，强碱的phb，t2 时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，即n(h)n(oh)，则1010a110b12，即1ab12，则ab13，即ph1ph213。,方法技巧

14、,混合溶液酸碱性的判断方法,1.等浓度等体积的一元酸与一元碱的混合溶液,“谁强显谁性，同强显中性”,2.室温下，已知酸和碱 ph 之和的溶液等体积混合 (1)两强混合。,若 ph 之和等于 14，则混合后溶液显中性，ph7。 若 ph 之和大于 14，则混合后溶液显碱性，ph7。 若 ph 之和小于 14，则混合后溶液显酸性，ph7。 (2)一强一弱混合“谁弱显谁性”。,ph 之和等于 14 时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱,性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。, 例 8(2016 年上海卷) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是,(,)。,a.ch3cooh溶液与zn反应放出h2 b.0.1

15、 moll1 ch3coona溶液的ph大于7 c.ch3cooh溶液与na2co3反应生成co2 d.0.1 moll1 ch3cooh溶液可使紫色石蕊变红,解析：a 项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强 弱，错误；b 项，该盐水溶液显碱性，由于 naoh 是强碱，故 可以证明乙酸是弱酸，正确；c 项，可以证明乙酸的酸性比碳 酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；d 项，可以证明乙酸 具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。,答案：b,考点三,酸碱中和滴定,【知识梳理】 1.实验原理。 利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度碱 (或酸)。例如，以标准盐酸溶液滴定待测的 n

16、aoh 溶液，待测的,2.实验用品。 (1)试剂：0.1 moll1 hcl溶液、naoh溶液(未知浓度)、酚,酞试液、蒸馏水。,(2)仪器：酸式滴定管(a)、碱式滴定管(b)、滴定管夹、锥 形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。,3.实验操作过程。 (1)滴定准备。,0 刻度,0 或 0 刻度,指示剂,滴定管活塞,蒸馏水,酸液,(2)滴定。,(3)终点的判断。,控制滴定管活塞,滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且_不恢复 原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。,不断摇动锥形瓶,锥形瓶内溶液颜色的变化,半分钟内,(4)读数。,凹液面,读取滴定管内液体体积时，应使滴定管与水平的实验台面 保持垂直，并使

17、视线与滴定管内液体的_最低处水平相 切。 (5)数据记录。 按上述操作重复 23 次，求出所用标准盐酸体积的平均,值，根据 c(naoh),c(hcl)v(hcl) v(naoh),计算。,易错警示,酸碱中和滴定的关键,(1)准确测定标准液的体积。 (2)准确判断滴定终点。,终点判断：(滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原),4.常用酸碱指示剂及变色范围。 5.酸碱中和滴定的误差分析。 (1)原理。,依据原理 c(待测),c(标准)v(标准) ，c(标准)与 v(待测)已确 v(待测),定，因此只要分析出由不正确操作引起 v(标准)的变化，即可分 析出结果。,(2)常见误差。,以标准酸溶液

18、滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常,见的因操作不正确而引起的误差如下：,(续表),【考点集训】 例 9(2016 届河北衡水冀州中学月考)()某温度下，nacl 溶液中的c(h)2.0107 moll1，则此时在溶液中：,(1)由水电离产生的c(oh)_。 (2)若温度不变，滴入稀硫酸使c(h)5.0106 moll1，则c(oh)_。 ()(3)某温度下水的离子积为kw11013，则该温度_(填“大于”“等于”或“小于”)25 。,若将此温度下 ph11 的 naoh 溶液 a l 与 ph1 的稀硫 酸 b l 混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试填写以 下不同情况时两种溶

19、液的体积比：,(4)若所得混合液为中性，则 ab_。 (5)若所得混合液的 ph2，则 ab_。,(6)某学生用0.2000 moll1的标准naoh溶液滴定未知浓 度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是_。,a.配制标准溶液的固体 naoh 中混有 koh 杂质,b.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 d.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,101 moll1，a l ph11的naoh溶液与b l ph1的稀硫酸 混合，若所得混合液为中性，即 a102b101，则 ab 101。(5)若所得混合液的ph2，即b10

20、1a102102 (ab)，则 ab92。(6)配制标准溶液的固体naoh 中混 有 koh 杂质，导致标准溶液中oh的浓度偏小，消耗的 v(标,滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，消耗的v(标准)偏大，测 定结果偏高，b 正确；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再,用未知液润洗，消耗的 v(标准)增多，测定结果偏高，c 正确； 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，消耗的 v(标准)偏大，测定结果偏高，d 正确。,答案：(1)2.0107 moll1 (2)8.0109 moll1 (3)大于,(4)101 (5)92,(6)abcd,方法技巧 图解量器的读数方法 (1)平视读数(如图

21、)：实验室中用量筒、移液管或滴定管 量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低 点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视 线定读数)。,(2)俯视读数(如图)：读数高于正确的刻度线位置，使读,数偏大。,(3)仰视读数(如图)：读数时，由于视线向上倾斜，寻找,切点的位置在液面的下侧，滴定管读数偏大。,至于俯视和仰视的误差，还要结合具体仪器进行分析，因 为量筒刻度从下到上增大；而滴定管刻度从下到上减小，并且 滴定管中液体的体积是两次体积读数之差，在分析时还要看滴 定前读数是否正确，然后才能判断实际量取的液体体积偏大还 是偏小。,例 10现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，

22、甲为 0.1 mol l1的naoh溶液，乙为0.1 moll1的hcl溶液，丙为0.1 mol l1的ch3cooh溶液。试回答下列问题： (1)甲溶液的 ph_。 (2)丙溶液中存在的电离平衡为_ _ _(用电离平衡方程式表示)。 (3)常温下，用水稀释0.1 moll1的ch3cooh溶液时，下 列各量随水量的增加而增大的是_(填序号)。,(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(oh)的大小关系 为_。 (5)某同学用甲溶液分别滴定 20.00 ml 乙溶液和 20.00 ml 丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：,图 1,图 2,甲溶液滴定丙溶液的曲线是_( 填“图

23、 1”或“图 2”)曲线。 a_。 解析：(1)c(oh)0.1 moll1，则c(h)1013 moll1， ph13。(2)ch3cooh溶液中存在ch3cooh和水的电离平衡。 (3)ch3cooh是弱酸，当向0.1 moll1的ch3cooh溶液中加 水稀释时，ch3cooh的电离程度增大，平衡向右移动，h的 物质的量增大，但是c(h)减小，故增大，减小；设ch3cooh,常温下，kw为常数，kwc(h)c(oh)，c(h)减小，则c(oh) 增大，即增大。(4)酸、碱对水的电离具有抑制作用，水溶液 中c(h)或c(oh)越大，水的电离程度越小，反之越大。(5)hcl 是强酸， ch3

24、cooh 是弱酸，分析题图，可知图 2 是甲溶液滴 定丙溶液的曲线。氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，ph 7，因二者浓度相等，则二者体积相等，a20.00；氢氧化钠溶 液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，ph7。,答案：(1)13,(2)ch3cooh ch3cooh、h2o ohh,(3) (4)丙甲乙,(5)图 2,20.00,例 11(2016 年新课标卷)298 k 时，在 20.0 ml 0.10 mol 氨水中滴入 0.10 mol 的盐酸，溶液的 ph 与所加盐酸的体积关 系如图所示。已知 0.10 mol 氨水的电离度为 1.32%，下列有关,叙述正确的是(,)。,a.该滴定

25、过程应该选择酚酞作为指示剂 b.m 点对应的盐酸体积为 20.0 ml c(h)c(oh) d.n 点处的溶液中 ph12,答案：d,解题模型,滴定终点的判断答题模板,当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成色，且,半分钟内不恢复原来的颜色。 解答此类题目注意三个关键点：,(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。,(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜,色的变化”。,(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复,原来的颜色”。,实验探究,滴定法的拓展应用,在中学阶段，常见的滴定法除了中和滴定外，还有氧化还 原滴定和沉淀滴定。 1.氧化还原滴定。 (1)原理：以氧化剂

26、或还原剂为滴定剂，直接滴定具有还原 性或氧化性的物质，或间接滴定本身并没有还原性或氧化性， 但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。,(2)试剂：常见的用于滴定的氧化剂有kmno4、k2cr2o7等，,还原剂有亚铁盐、草酸、维生素 c 等。,(3)指示剂：氧化还原滴定法的指示剂有三类。a.氧化还原 指示剂；b.专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液 遇碘标准溶液变蓝；c.自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定 草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。,2.沉淀滴定法。,(1)概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析 的方法。应用最多的是银量法，即利用 ag与卤素离子的反应 来测定cl、b

27、r、i浓度。,(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，但 滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂 反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用 agno3 溶液滴定溶液中的 cl的含量时常以 cro 为指示剂，这是因 为 agcl 比 ag2cro4更难溶。,典例1(20162017学年河南郸城一中月考).已知na2co3,na2co3 溶液及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水 解是一个吸热过程，必需的试剂有_；操作和现象是 _。,若用agno3去滴定kscn溶液，可选用为滴定的合适指示剂有_。 a.nacl b.ki c.nacn d.na2cro4

28、 刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为_。 .甲、乙两个小组利用酸性kmno4与h2c2o4溶液反应，,甲组：利用下图装置，通过测定单位时间内生成 co2 气体 体积的大小来比较化学反应速率(实验中所用 kmno4 溶液均已 加入 h2so4)。,(1) 该实验的目的是探究_ 对化学反应,速率的影响。,(2)分液漏斗中 a 溶液应该_(填“一次性”或,“逐滴滴加”)加入。,(3)实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避 免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是_ _。乙组：通过测定 kmno4 溶液 褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。,为了探究kmno4与h2c2o4浓度

29、对反应速率的影响，某同,学在室温下完成以下实验：,(4)上表中 x_(填序号)。,a.5,b.10,c.15,d.20,(5)4 号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原 因是_。,增大，溶液的碱性增强。故证明碳酸钠水解为吸热过程必需的 试剂有酚酞；操作和现象是取 na2co3溶液少许于试管中，滴 加酚酞显红色，加热后溶液红色加深。,.(1)对比两组数据，草酸的浓度不同，目的是探究草 酸浓度对化学反应速率的影响；对比两组数据，中添加 了少量硫酸锰，目的是探究催化剂(硫酸锰)对化学反应速率的 影响，故该实验的目的是探究草酸浓度和催化剂对化学反应速 率的影响。(2)为保证各组反应的其他条件相

30、同，分液漏斗中a 溶液应该一次性加入。(3)实验结束后，读数前为了使两个量气 管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的 操作是移动量气管，使两个量气管的液面相平。(4)为保证反应 混合液的体积相同(均为20 ml)，上表中 x5。(5)4 号实验中 始终没有观察到溶液褪色，可能的原因是 kmno4 溶液过量。,答案：.酚酞,取 na2co3溶液少许于试管中，滴加酚酞,显红色，加热后溶液红色加深,.(1)草酸浓度和催化剂,(2)一次性,(3)移动量气管，使两个量气管的液面相平 (4)a (5)kmno4 溶液过量,归纳总结,指示剂选择的基本原则,指示剂变色要灵敏，变色范围要小，变色

31、范围尽量与滴定,终点溶液的酸碱性一致。,(1)不能用石蕊作指示剂，其变色现象不灵敏。,(2)滴定终点溶液为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用naoh,溶液滴定醋酸。,(3)滴定终点溶液为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐,酸滴定氨水。,(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。,(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的na2so3 溶液滴定 kmno4 溶液时，kmno4 颜色褪去时即为滴定终点。,应用 1(2016 年东北三省四市联考)酱油是一种常用调味 剂，根据国标要求酱油中 nacl 的含量不应低于 15 g/100 ml。 莫尔法是较简单的一种测量 cl含量的方法。现采用该法

32、测量 某市售酱油是否符合 nacl 含量标准要求。实验原理如下 (25 )：,准确移取酱油样品 5.00 ml 稀释至 100 ml。从其中取出 10.00 ml 置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以 0.1000 moll1 的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。 (1)样品稀释过程中，用 _ 移取酱油样品，应在 _中定容，还需用到玻璃仪器_。,(2)标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是_,_。 滴定中眼睛应注视_，出现_,_即达到滴定。,(3) 滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为,_。,(4)若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为 12.50 ml，则 稀释后的酱油中 n

33、acl 的浓度为_moll1，该市售酱油 是否符合 nacl 含量标准_(填“符合”或“不符合”)。,解析：(1)移取5.00 ml 溶液，用移液管。准确配制 100 ml 溶液需要用到 100 ml 容量瓶、烧杯(稀释)、玻璃棒(引流)、胶 头滴管(定容)。(2)agno3 见光易分解，所以用棕色瓶盛装。滴 定时眼睛注视锥形瓶中颜色变化，当最后一滴滴下，出现淡红 色沉淀时，且半分钟内不再消失，说明达到终点。因为ksp(agcl) 砖红色沉淀，由于量少且混在白色沉淀中，所以显淡红色。 (3) 滴定管读数读到小数点后 2 位，为 12.70 ml 。(4)c(cl ) ,为100 ml，原酱油的

34、中c(nacl)2.5 moll1，取100 ml， m(nacl)2.5 moll10.1 l58.5 gmol114.6 g15 g，不符 合标准。,100 ml 容量瓶,烧杯、玻璃棒、胶,答案：(1)移液管 头滴管,锥形瓶中颜色变化,淡红色沉淀,(2)硝酸银见光易分解 且半分钟内不再消失 (3)12.70 ml (4)0.1250 不符合,典例2(2015年河北邯郸模拟)na2s2o3可用作照相的定影,剂等。已知na2s2o3的某些性质如下：,滴定 3 次。,.利用k2cr2o7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为： 溶液配制：称取1.0 g na2s2o3试样，用新煮沸

35、并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100 ml。 滴定：取10.00 ml 0.01 moll1k2cr2o7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量ki溶液。 往步骤所得溶液中加入某指示剂，用na2s2o3滴定至,(1)步骤中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_ 和_。,(3)步骤中，指示剂最好选用_，该滴定应在接 近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是_ _。,(4)若3次滴定na2s2o3溶液的平均用量为12.00 ml，则样品的纯度为_(na2s2o3的摩尔质量为158 g mol1)。,解析：.硫代硫酸钠在酸性条件下可自身发生氧化还原反 应生成单质硫和二氧化硫气体，可根据溶液是否变浑浊验证硫 代硫酸钠，反应后加入氯化钡，如有沉淀，可说明存在硫酸钠。 .(1)要配制 100 ml 溶液，则需要烧杯、玻璃棒、100 ml,容量瓶和胶头滴管。,(2)反应中 cr 元素的化合价从6 降低到3。碘元素的化 合价从1 升高到 0，因此根据电子得失守恒可知氧化剂与还原 剂的物质的量之比是 16。根据原子守恒可知还有氢离子参加,答案：.,.(1)100 ml 容量