2、电能转化为化学能——电解

1、电解池原理,河北峰峰第一中学 张雪,家用消毒液发生器,净水器,本节教学目标,1、知识与能力：理解电解原理，会判断电解池阴阳极、电极产物（考虑电极种类）；能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。 2、过程与方法：体会研究水溶液电解产物的一般过程和方法，学会观察并记录分析实验现象 。 3、情感态度与价值观：提升科学探究与创新意识、科学态度与社会责任的化学学科素养。 重 点：以电解饱和NaCl溶液为例得出惰性电极作阳极时 电解的一般规律。 难 点：以活性电极作阳极时对电解产物的判断。,活动探究一：电解饱和NaCl溶液,设计如下实验，装置如图所示：,饱和氯化钠溶液浸湿的PH试纸,活动探究一

2、：电解饱和NaCl溶液,认真观察实验现象，小组讨论后，（2min）完成下表：,外圈变红 内圈变白,生成酸性物质 和漂白性物质,产生氯气,变蓝,生成碱性物质,产生NaOH,活动探究一：电解饱和NaCl溶液,积极思考，回答下列问题：,1.通电前，NaCl溶液中存在哪些离子？它们的来源？如何运动？ 2.通电时，外电路电流流向如何？外电路电子如何移动？请在图中标出电流和电子移动方向。 3.通电时，电解质溶液中离子如何移动？为什么会这样移动？离子发生了怎样的反应？（提示：从得失电子、氧化还原的角度进行分析） 4.通电时，请写出电极反应式和总反应式。,e-,e-,活动探究二：放电顺序,思考：阴极最终得到电

3、子的为什么是H+而不是Na+,说出你判断的理由？ （提示：从离子得电子能力的强弱进行分析）,活动探究二：放电顺序,Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸）Pb2+Fe2+Zn2+Al3+ H+（水）Mg2+Na+Ca2+K+,【训练】比较下列离子得、失电子能力的强弱 （1）Cu2+ H+ Fe2+ Na+,活性电极S2- OH含氧酸根,（2）I- Br- Cl- F-,【阴极】得电子能力,【阳极】失电子能力,I-Br-Cl- F-,除Pt、Au、C,(活性电极),活动探究三：电解水,(活性电极),活动探究二：电解NaCl溶液(活性电极),阳极电极反应式： 。 阴极电极反应式： 。 电解总反应式

4、： 。 现象： 阳极： 。 阴极： 。,Fe - 2e- = Fe2+,2H2O + 2e- = H2+2OH-,溶液变为黄绿色，有沉淀生成,Fe+2H2O=通电=Fe(OH)2+H2,有气体生成,活动探究三：电解水(活性电极),阳极电极反应式： 。 阴极电极反应式： 。 电解总反应式： 。 现象： 阳极： 。 阴极： 。,Fe - 2e- = Fe2+,2H2O + 2e- = H2+2OH-,生成灰绿色沉淀,有气体生成,思考： 1.电解自来水变黄绿，是水中的“脏东西”吗？,2.电解纯净水为什么无明显现象？如何验证？,3.加入什么电解质不改变电极反应？,辨识,分析,装 置,原 理,电源,判断

5、阴阳极， 注意阳极材料,(阳)阴离子 发生氧化反应,(阴)阳离子 发生还原反应,表达,根据现象、信息、环境写出电极反应,电极材料,电解质 溶液,闭合 回路,本节课堂小结,电能 化学能 （电解池） （非自发有外接电源）,小试牛刀：限时训练,1.下列有关电解池的说法不正确的是（ ） A. 电解池是把电能转化为化学能的装置。 B. 电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。 C. 电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化 反应 D. 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程,B,小试牛刀：限时训练,2.写出用惰性电极电解下列溶液的电极反应式： （1） 阳极电极反应式： 阴极电极反应式： （2） 阳极电极反应式： 阴极电极反应式：,2Cl- 2e- = Cl2,Cu2+ + 2e- = Cu,2H2O + 2e- = H2+2OH-,4OH- - 4e- = O2+2H2O,课后作业： 1.完成学案【巩固提升】 2.小组交流讨论，设