第二讲 元素周期表.pptx

1、第二讲 元素周期表,科学史话：第一张元素周期表,元素周期表手稿,随着化学科学的不断发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中元素的排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，周期表也逐渐演变成我们常用形式。,1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。,1-18号元素原子结构示意图,原子序数与元素的原子结构之间存在如下关系：,原子序数=核电荷数=质子数=

2、核外电子数,1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？,2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？,想一想,一.元素周期表的结构,1.周期, 定义： 把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左往右排成横行，称为一个周期。, 周期表中的周期数及表示方法,共7个周期，其周期序数从上到下分别用1、2、3、4、5、6、7标记。,周期序数电子层数,周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18 种元素,第6周期：32 种元素,第7周期：26种元素,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103L

3、r 共15 种元素称锕系元素,周期序数 = 电子层数,（横向）,三长三短一不全,类别 周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数,短周期,长周期,1,2,3,4,5,6,7,HHe 2 1,LiNe 8 2,NaAr 8 3,KKr 18 4,RbXe 18 5,CsRn 32 6,Fr118号 32 7,2.族, 定义： 把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，称为一个族。, 注意：,18个纵行16个族，分为主族（7个）、副族（7个）、族和0族，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。,主族序数最外层电子数,族,主族（A）：,由短周期元素和长周期元素共同构成的

4、族,A A A A A A A,副族(B):,完全由长周期构成的族,B B B B B B B,第族:,第8、9、10三个纵行为一个族,0族：,稀有气体元素，化学性质不活泼， 化合价一般为0,18个纵行16 个 族,7个主族,7个副族,族的别称: 如A称为 碱金属 元素；A称为 卤族 元素；零族称为 稀有气体 元素,元素周期表的结构,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,过渡元素,元 素 周 期 表,7个周期(三短、三长、一不全),(1)7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族(AA),(2)7个副族：仅由长周期元 素构成的族(BB),(3)族(3

5、个纵):Fe、 Co、Ni等12种元素,横的方面 (7个横行),纵的方面 (18个纵行),(4)零族:稀有气体元素,(七主、七副、零八族),扇形元素周期表,立式周期表,螺旋型周期表,元素周期表 性质版,元素周期表 远景版,元素周期表 卡通版,元素周期表 塔型,常用长式元素周期表,H,C,11H,21H,31H,126C,6,7,6,146C,1.元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同 一类原子的总称。,0,1,1,1,1,1,1,1,2,6,6,6,6,8,6,136C,二.核素,2.核素和同位素,（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。,（2）同位素：质子数相同而中子数不同

6、的同一种元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。, 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；, 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；, 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们 的化学性质基本相同。, 同位素中的“同”是指：元素符号、质子数、核外电子数、电子排布、在周期表中的位置、化学性质等相同，他们的物理性质略有差异。,注意,（1）定义： （2）关系式： （3）原子符号：,忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。,质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）,（代表一个质量数为A，

7、 质子数为Z的原子）,3、质量数(A),电子在原子内有“广阔”的运动空间，在这“广阔”的空间里，电子怎样运动呢？有规律吗？,三.原子核外电子排布,1.电子的能量:,任何一个电子都具有一定的能量。在含有多个电子的原子里，各电子的能量有所不同。,2.电子的运动区域:,在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量高的电子通常在离核较远的区域内运动。,核外电子运动特征：,原子核外电子排布分层排布,核外电子的排布一般总是尽先从内层排起，当排满后再填充下层。,能量最低原则,近远,低高,K L M N O P Q,各电子层中电子离核远近和电子能量大小比较,各个电子层所容纳的电子数有规

8、律吗？,核外电子分层排布的一般规律,（1）原子共有七个电子层：,（2）先排能量最低的电子层（即K层），再依次排布 能量较高的电子层。,K、L、M、N、O、P、Q。,（3）每层最多容纳2n2个电子（用n表示电子层）。,（4）最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个）。,（5）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。,为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,15,第1层,第2层,第3层,K层,L层,M层,2,8,5,原子结构示意图,电子离核越远，能量也就越高。,核电荷数为118的元素原子核外电子层排布,最外层电子数决定化学性质,零族定位法,四.元素在周期表中位置的表示,【例1】 某主族元素X的原子有6个电子层，最外层有2个电子，则X元素在周期表中的位置是（ ） 第六周期，第A族 第六周期，第A族 第七周期，第A族 第七周期，第A族,A,练习,据