专题11-电化学资料.ppt

1、电化学，体验高考，根据右图，下列离子方程式中的误差可判断为a2ag(s)Cd2(AQ)=2ag(AQ)CD(s)bco 2(AQ)CD(s)=co(s)Cd2(AQ)c2ag(AQ)CD(s)=2ag(s)Cd2(AQ)d . 2ag .=2ag(s)CO2(AQ)，2010年国家新课程标准12，a，2010年国家新课程标准26，转换关系甲是金属矿的主要成分，乙和丙可以通过一系列反应获得。元素c能与e的浓溶液反应，g是砖红色沉淀。C物质可通过电解提纯，其中阳极物质为，阴极物质为，电解液为；粗铜、精铜、硫酸铜溶液，电解58.5克熔融氯化钠可产生22.4升氯气(标准条件)和23.0克金属钠。201

2、1新课程标准国家7 D，铁镍电池又称爱迪生电池，放电时的总反应如下：fe2o 33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2。以下关于电池的说法不正确：a .电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB。电池放电时，负极反应为fe2o 3-2e-=Fe(OH)2C。在电池充电期间，阴极附近溶液的酸碱度降低。电池充电时，正极反应为2ni (oh) 22oh-2e-=ni2o3 3h2o，2011 national 11，c，电解液呈酸性，负极反应式为。在理想条件下，燃料电池消耗1摩尔甲醇时产生的最大电能为702.1千焦，因此燃料电池的理论效率为_ _ _ _ _ _ _ _ _(已知：甲醇

3、的燃烧热为726.8千焦/摩尔；燃料电池的理论效率是指电池产生的最大电能与燃料电池反应释放的总能量之比。)，2011新课程国家27，ch3oh(g)H2O 6e-=co26h；3/2O 2 6H 6E-=3H2O；高铁酸钾是一种强氧化剂，可用作水处理剂和高容量电池材料。三氯化铁和氯化钾在强碱条件下反应可以制备K2FeO4。该反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、_ _ _ _ _ _ ，2012新课程标准国家26，摘要，高考中与电化学相关的考点有哪些，哪些考点可能是2013年高考的热点？ 测试点1:原电池和电解池的原理；测试点2:一次电池和电解池电极反应方程式的书写；测试点3:原电池和电解池的应用：铜的电解精炼、电镀、氯碱工业、金属的腐蚀和防腐蚀。试验地点4:电化学相关计算，试验要求，1。了解原电池和电解池的工作原理，并能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的类型及其工作原理。2.了解金属电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。1.(浙江，2011)将氯化钠溶液滴在光洁的铁板表面。经过一段时间后，发现被液滴覆盖的圆周中心区域

5、(A)已经被腐蚀和变暗，并且在液滴的外边缘上形成褐色锈环(B)，如图所示。这种现象的主要原因是液滴下的氧气含量低于边缘处的氧气含量。下面的陈述是正确的：液滴a中的C1从a区迁移到b区，液滴b的边缘是正电极区，电极反应发生如下：液滴o2h2o4e=4OHc下的铁由于还原反应而被腐蚀，生成的Fe2从a区迁移到b区，在b区与OH形成Fe(OH)2，再进一步氧化脱水形成铁锈。如果使用嵌有铜螺丝的铁板，在铜和铁的接触处滴加氯化钠溶液，负极的电极反应为Cu2e=Cu2，B，2。(2011安徽高考)研究人员最近发现了一种“水”电池，它可以利用淡水和海水的含盐量差异来发电。在海水中，电池的总反应可表示为5 M

6、n2 2 ag 2 NaCl=Na2SO 5 O10 2 ag cl。关于“水”电池在海水中放电的下列陈述是正确的：a .正极反应公式：agcle=AgCl B .每1mol Na2SO 5 O10产生2 mol电子C. Na不断地移动到“水”电池的负极D. AgCl是还原产物，b .测试点1:原电池和电解池的基本原理，没有外部电源，但有外部电源，负极等阴极、阳极、还原剂、氧化剂、氧化剂(阳离子放电)、还原剂(阴离子或电极)、氧化反应、还原反应、氧化反应、还原反应、电子的定向运动(负电极流向正电极)以及阴离子和阳离子的定向运动(负电荷负电极、正电荷正电极)。外部电路：内部电路：3，四个一次电池

7、装置如图所示，写出指定金属al的电极反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。4.铜在酸性条件下电化学腐蚀的电极反应方程式为：负极_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。铁在中性条件下电化学腐蚀的电极反应方程式为：负电极_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _正电极。5。用高质子传导率的SCY陶瓷(能传递

8、氢)电解氮氢合成氨。已知的总反应式为：6。以氢氧化钠为电解液，将N23H2NH3反应设计为一次电池。当设备位于原电池上时，尝试写出电极反应方程式。碘盐中含有碘酸钾。现在碘酸钾是通过电解制备的。实际测试设备如图所示。首先，将一定量的碘溶解在过量的氢氧化钾溶液中，反应发生如下：3I2 6KOH=5KI KIO3 3H2O，然后将溶液加入阳极区，将氢氧化钾溶液加入阴极区开始电解。阳极的电极反应公式是：阴极观察到的现象是：2I2e=I2或I 6OH6e=IO3 3H2O，有气泡。测试点2:编写原电池和电解池的电极方程。1.根据氧化还原反应原理，找出两极放电的物质和放电后的产物。原电池：负极：还原剂的氧化产物，正极：氧化剂的还原产物，电解池：2。分析放电产物是否与电解质溶液中的离子发生反