浙江省丽水衢州湖州三地市2017年9月教学质量检测化学试题

1、浙江省丽水衢州湖州三地市浙江省丽水衢州湖州三地市 20172017 年年 9 9 月教学质量检测化学试卷月教学质量检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1C-12C-12N-14N-14O-16O-16Na-23Na-23S-32S-32K-39K-39Fe-56Fe-56Ca-40Ca-40Ba-l37Ba-l37 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分）目要求

2、的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列属于碱的是 A.H2SO4B.Na2CO3C.CO2D.KOH 2.用 CCl4提取溴水中的溴单质，除铁架台、铁圈、烧杯外，还需要用到的仪器是 A. A.空气 B. B.硫酸钠 C. C.酒精 D. D.葡萄糖 3.下列属于电解质的是 4.下列属于氧化还原反应的是 A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2B. (NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl D.Cl2+H2OHC1+HClOC.CaO+H2O=Ca(OH)2 5.下列分散系的分散质粒子直径在10-910-7m 之间的是 A.氢氧化铁胶体B.硫酸铜溶液C.醋酸溶液D.石灰乳

3、 6.下列说法不正确的是 A.臭氧具有强氧化性，可用于饮用水消毒B.二氧化硅在高温下用焦炭还原可制得粗硅 C.电解饱和氯化钠溶液可以得到金属钠D.镁合金密度较小，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件等 7.下列表示不正确的是 A.CO2的电子式： C.水分子的球棍模型： B.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.Na+的结构示意图： 8.下列试剂能使 pH 试纸变红色的是 A.久置氯水B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.次氯酸钠溶液 9.下列变化属于吸热反应的是 A.石灰石在高温下锻烧B.生石灰溶于水C.盐酸与氢氧化钠溶液混合D.碘的升华 10.下列说法不正确的是 A.硫酸亚铁溶液保存时需加少量铁粉B.蒸馏

4、时为防止液体暴沸通常要加几粒沸石 C.钠在空气中剧烈燃烧，产生黄色火焰D.容量瓶使用前必须干燥 11.下列说法正确的是 A.富勒烯包含 C60、C70、碳纳米管等，它们互为同素异形体B. H、D、T 互为同位素，中子数都为1 C.C4H10与 C2H6O定互为同系物D.C4H10的一氯代物只有两种 12.定条件下，恒压容器中发生反应：2X(g)+Y(g) A.单位时间内生成 2n mol X，同时生成 nmol Y B.混合体系的密度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态 2Z(g)， H=-akJmol-1(a0)。下列说法不正确的是 C.反应过程中，X 和 Z 的物质的量之和保持不变 D.向

5、容器中加入 0.2 mol X 与 0.1 molY 充分反应，放出热量为0.lakJ 13.下列离子方程式不正确的是 A.饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- B.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2NH3H2O= 2NH4+Mg(OH)2 2Fe2+I2C.氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2Fe3+2I- D.次氯酸钠溶液中通少量二氧化硫：3ClO-+SO2+H2O= SO42-+Cl-+2HClO 14. a、b、c、d、e 五种元素在周期表前四周期的位置如下图所示，下列说法正确的是 A.元素 b 位于 VIA 族，有+6、-2 两种常见化合价 B.元素 c

6、 的气态氢化物的稳定性比元素b 的强 C.元素 b、c、d 的原子半径大小顺序：r(d)r(c)r(b) D.元素 e 的单质可能是一种半导体材料 15.下列说法不正确的是 A.甲烷与氯气在光照下反应，有油状液滴生成 B.乙炔与溴的四氯化碳溶液反应，可能得到两种产物 C.石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同 D.苯是一种易燃液体，但在空气中中易燃烧完全，燃烧时冒浓烟 16.下列说法不正确的是 A.糖类都是天然高分子化合物，组成与结构比较复杂 B.油脂是热值最高的营养物质，在碱性或酸性条件下都能水解 C.体积分数为 75%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒 D.在

7、人体内，蛋白质和氨基酸能相互转化 17.锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn 转化为 ZnO，其工作原理如图。下列说法正确的是 A.氧气在石墨电极上发生氧化反应B.负极反应为 Zn+H2O-2e-= ZnO+2H+ C.放电前后电解质溶液的 pH 基本不变D.放电时 OH-向石墨电极移动 18.常温下，有 amolL-1HX 和 bmolL-1HY 两种酸溶液，下列说法不正确的是 A.若 a=b 且 c(X-)c(Y-)，则酸性 HXHYB.若 ab 且 c(X-) = c(Y-)，则酸性 HXHY C.若 a7，则 HX 为弱酸 19. N4分子结构为正四面体（如图所示

8、)。己知：断裂N4(g)中 1molN-N 键吸收 193kJ 能量， 形成 N2(g)中 1 molNN 放出 941 kJ 能量。下列说法正确的是 A.形成 1 molN4(g)中的化学键放出 193kJ 的能量B.N4(g)比 N2(g)更稳定 C.lmolN2(g)完全转化为 N4(g)，体系的能量增加 362kJD. N4(g) =2N2(g) H=724kJmol-1 20.下列说法不正确的是 A.溴化钙(CaBr2)只存在离子键 B.氯化氢溶于水能电离出H+与 Cl-，所以氯化氢是离子化合物 C.Cl2易液化，与其分子间具有较大的作用力有关 D.干冰和石英晶体类型不同，但每个原子

9、的最外层都达到8 电子的稳定结构 21.以反应 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O 为例探究 “外界条件对化学反应速率的影响” 。 实验时， 分别量取 H2C2O4溶液和酸性 KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的 快慢。 编号 下列说法不正确的是 A.实验、所加的H2C2O4溶液均要过量 B.实验测得 KmnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.510-4 molL-1s-1 C.实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响 D.实验和起初反应均很慢，过

10、了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用 22.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. lmol 羟基与 lmol 氢氧根离子所含的质子数分别为9NA、10NA B.2.3g 金属钠与 2.24L (标准状况）氧气反应，转移的电子数为0.1NA C.100g 质量分数为 46%的乙醇溶液所含分子总数为4NA D.甲醛（HCHO)和乙酸的混合物 3.0 g，含有的原子数为 0.4NA 23. 25时，在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=l00molL-1的混合溶液中，c(HCO3-)、C(CO32-)与 pH 的关系如下图所示。 下列说法正确的是 H2

11、C2O4溶液 浓度/molL体积/mL 0.10 0.20 0.20 2.0 2.0 2.0 -1 酸性 KmnO4溶液 浓度/molL 体积/mL 0.010 0.010 0.010 4.0 4.0 4.0 -l 温度/ 25 25 50 A.pH=10 的溶液中：c(HCO3-)C(CO32-)B.E 点溶液中：c(Na+)=3c(CO32-) C.pH=11 的溶液中：C(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100molL-1 D.在 E 点溶液中加入等体积 0.100molL-1的 NaOH 溶液，c(CO32-)与 c(HCO3-)之和保持不变

12、 24.孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3， 还含少量 Fe、 Si 的化合物。 实验室以孔雀石为原料制备CuSO4 5H2O 及 CaCO3， 步骤如下： 下列说法正确的是 A.为将溶液 A 中的 Fe2+氧化为 Fe3+，试剂可选用双氧水、氯气等 B.流程中所加的 CuO 可以用 Cu 代替 C.由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作 D.制备 CaCO3时，应向 CaCl2溶液中先通入 CO2，再加入氨水 25.溶液 X 可能含有 Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32-、Cl-、I-中的几种离子。为确定其组 成，设计并完成以下实

13、验： 根据上述实验，以下推测合理的是 A.溶液 X 中是否存在 Na+还需要通过焰色反应进步确认B.溶液 X 中一定不含 Fe3+、Ca2+、SO42- C.为确定溶液 X 中是否含有 Cl-，可取溶液 2 加入 CCl4充分萃取后，再取上层液体加入AgNO3溶液 D.溶液 X 的溶质为 Na2CO3和 NaI 二、非选择题二、非选择题 ( (本大题共本大题共 7 7 小听，共小听，共 5050 分）分） 26. (6 分)以乙烯为原料生产部分化工产品的反应流程如下(部分反应条件己略去)： 第 26 题图 请回答下列问题： (1)乙烯与水反应生成 A 的反应类型为，C 所含官能团的名称为。 (

14、2)写出 C+EF 的化学方程式。 (3)下列说法不正确的是。 A.有机物 A 也可由淀粉发酵制得，能与水以任意比互溶B.有机物 B 在一定条件下可以被氢气还原为A C.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别有机物B 与 CD.有机物 E 与 A 性质相似，互为同系物 27. (6 分)化合物 A 由三种元素组成，是一种矿物的主要成分，可发生如下变化： 请回答： (1) A 的化学式为。(2)固体 B 与盐酸反应的离子方程式为。 (3)含化合物 A 的浊液长时间暴露在空气，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式 为。 28.(4 分)一定温度下，无水硫酸铜粉末受热分解生成CuO 和气体 A。气体

15、A 为 SO2、SO3和 O2中的一种或几 种。请回答： (1)气体 A 的合理组成为如下三种情况： 只有 SO3三种气体都有 (2)只用一种试剂就能证明气体A 中是否含有 SO2，该试剂是。 A.石蕊试液B.品红溶液 原因是。 C. BaCl2溶液D. NaOH 溶液 (3)若气体 A 中 SO2、SO3和 O2都有，用下图所示装置测定其中O2的体积。测定结果比实际值明显偏低，其 29.(4 分)现有一份 Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液，向该溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀 质量与加入 Ba(OH)2溶液的体积关系如图。 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为

16、molL-1。 (2)该混合溶液中 Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物质的量之比为。 30.【加试题】 （10 分）据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲 烷是一种重要的化工原料。 (1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种： 部分氧化：CH4(g)+ 1 O2(g) 2 CO(g)+2H2(g) H1=-35.9kJmol-1 水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g) 二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g) CO(g)+3H2(g) H2=205.9kJmol-1 2CO(g)+2H2(g) H4 CO2(g)+H

17、2(g) H3=-41.2kJmol-1 则：反应自发进行的条件是， H4=kJmol-1。 (2)水蒸汽重整是较为传统的甲烷制氢途径。在Fe2O3-Ni-gel 催化下，CH4和 H2O 的混合气体进行反应，测得 气体的成分随温度、压强、S/C (水蒸气和甲烷的体积比）的变化分别如图1、图 2、图 3 所示： 下列说法正确的是。 A.8001000，CO2体积分数减小，原因是温度升高抑制了反应 B.温度升高对氢气的生成有促进作用，温度越高，氢气的产率也越大 C.随着压强的增大，CH4的平衡转化率增大 D.其他条件相同时，将 S/C 由 1 增加至 3，可提高 CH4的平衡转化率及 CO2和

18、CO 的体积分数 综合考虑，甲烷水蒸汽重整制氢合适的温度是、压强是。 (3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可表示平衡常数(记作 KP)。请在下图 画出反应KP1随温度变化的趋势曲线。 (4)以多孔石墨为阳极，以NaCl 和 NaOH 的混合溶液作电解液，用电解法由甲烷制取甲醇。写出阳极的电极 反应式：。 31.加试题】 （10 分)过氧硫酸氢钾复合盐(K2SO4.KHSO4.2KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NOx和 SO2等的脱除 剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图： 已知：浓硫酸与 H2O2反应，部分转化为过氧硫酸(化学式为 H2S

19、O5，是一种一元强酸) (1)若反应物的用量一定，在“转化”中为防止过氧化氢的分解，可采取的有效措施或操作有 （写出两种）、。 (2)结晶操作中，加入 K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的离子方程式为。 过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH 和温度的变化关系如下图所示。则该过程适宜的 条件是。 (3)下列说法不正确的是。 A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗 B. 抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸 C. 用 95% 乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体 D.为加快产品的干燥，可高温烘干 (4) 产品

20、中 KHSO 5 含量的测定： 取 l.000g 产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入 5mL10% 的硫酸和 10mL25% 的碘化钾溶液，再加入 2mL 淀粉溶液作指示剂，用0.2000molL-1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00 mL 。 已知：2KHSO 5+4KI+H2SO4=2I2+3K2SO4+2H2O I 2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 则产品中 KHSO 5 的质量分数为。 32. 【加试题】(10分)某除草剂的合成路线图如下: 第 32 题图 已知： 请回答： (1)BC反应类型。 (2) 下列说法不正确的是。 A.化合物 A 中

21、含有两种官能团B. 化合物 C 可发生消去反应 C. C 与 F 的反应类型为加成反应 D. 该除草剂的分子式为：Cl8H 20O5 (3) 写出 DE 的化学反应方程式。 (4) 写出以 A、乙酸酐(CH 3CO)2O为原料制阿司匹林（ 其他试剂任选）。 ）的合成路线( 用流程图表示， (5) 写出同时符合下列条件的F 的所有同分异构体的结构简式。 分子中含有苯环且是苯环的对位二取代物 1H-NMR 谱表明分子中有 6 种氢原子，IR谱显示存在“ -COO-” 能与氯化铁溶液发生显色反应，能发生银镜反应 一、选择题（本大题共25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、所选、错选均不得分） 1-5DCBDA6-10CBAAD11-15ADADC16-20ACBCB21-25BACCB 二.非选择题（本大题共7 小题，共 50 分） 26.(6 分) (1)加成反应（1 分） 羧基（1 分） (2) 2CH3COOH+HOCH2CH2