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文档简介

1、烧 热 的 测 定,化学实验中心,实验目的,使用氧弹式量热计测定固体有机物质的恒容燃烧热，并由此求算其摩尔燃烧热 了解氧弹式量热计的结构及各部分作用，掌握氧弹式量热计的使用方法，熟悉贝克曼温度计的调节和使用方法 掌握恒容燃烧热和恒压燃烧热的差异和相互换算,实验原理,摩尔燃烧焓cHm 恒容燃烧热QV,rHm = Qp rUm = QV,单位燃烧反应，气相视为理想气体,cHm = QV BRT,放出热(样品、点火丝)吸收热(水、氧弹、量热计、温度计),氧弹中,标准物质,标准量热物质：苯基酸 待测物质：萘,氧弹式量热计,1恒热夹套 2氧弹 3量热容器 4绝热垫片 5隔热盖盖板 6马达 7，10搅拌器

2、 8伯克曼温度计 9读数放大镜 11振动器 12温度计,氧弹,1厚壁圆筒 2弹盖 3螺帽 4进气孔 5排气孔 6电极 7燃烧皿 8电极（也是进气管） 9火焰遮板,实验步骤,量热计常数K的测定, 苯甲酸约1.0g，压片，中部系一已知质量棉线，称取洁净坩埚放置样片前后质量W1和W2,1内模 2垫块 3模托 4螺杆 5压棒,实验步骤,量热计常数K的测定, 苯甲酸约1.0g，压片，中部系一已知质量棉线，称取洁净坩埚放置样片前后质量W1和W2, 把盛有苯甲酸片的坩埚放于氧弹内的坩埚架上，连接好点火丝和助燃棉线, 盖好氧弹，与减压阀相连，充气到弹内压力为1.2MPa为止, 把氧弹放入量热容器中，加入300

3、0ml水, 调节贝克曼温度计，水银球应在氧弹高度约1/2处,实验步骤,量热计常数K的测定, 接好电路，计时开关指向“1分”，点火开关到向“振动”，开启电源。约10min后，若温度变化均匀，开始读取温度。读数前5s振动器自动振动，两次振动间隔1min，每次振动结束读数。, 在第10min读数后按下“点火”开关，同时将计时开关倒向“半分”，点火指示灯亮。加大点火电流使点火指示灯熄灭，样品燃烧。灯灭时读取温度。, 温度变化率降为0.05Cmin-1后，改为1min计时，在记录温度读数至少10min，关闭电源。先取出贝克曼温度计，再取氧弹，旋松放气口排除废气。,实验步骤,量热计常数K的测定, 称量剩余点火丝质量。清洗氧弹内部及坩埚。,萘的恒容燃烧热的测定,取萘0.6g压片，重复上述步骤进行实验，记录燃烧过程中温度随时间变化的数据,注意,为避免腐蚀，必须清洗氧弹 点火成败是实验关键。应仔细安装点火丝和坩埚。点火丝不应与弹体内壁接触，坩埚支持架不应与另一电极接触。 每次实验前均应称量坩埚,数据记录和处理,记录室温、大气压、样品质量（W2W1）和剩余燃烧丝质量 列表记录温度随时间变化数据 画出雷诺图进行温度读数校正，求出在绝热条件下的真是温度改变值Te和Tx 由式（7-10）计算量热计

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