10-11高中化学 专题质量评估(一)课时讲练通课件 苏教版必修1

1、专利文献1 :化学家眼中的物质世界(45分钟100分钟)可以使用的相对原子质量： h-1c-12n-14o-16na-23s-32cl-35.5 Cu-64，一、选择题(本问题包括12在内其中的“钙元素、镁、亚金属铅、硒”为() a .分子b.) 钙元素、镁、亚金属铅、硒等矿元素不具体物质，通常指矿元素中含有的元素体。 2 .以下关于化学反应类型的记述中，() a .生成盐和水的反应都是中和反应b .复分解反应必须是单体，c .生成单体和化合物的反应必须是置换反应d .裂解反应的生成物必须是单体【解析】选择b。 a错，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸性氧化物和碱反应的c错，生成单体和化

2、合物的反应也可以是氯元素酸钾元素的分解等裂解反应的d错，裂解反应的产物中可能没有碳酸钙元素的高温分解等单体。 3.(2009福建高考改造)以NA为阿伏伽德罗常数，下述正确的是，() A.24 g镁原子的最外层电子数为NA B.1 L 0.1 molL-1乙醇溶液中的h数为0.1NA C.1 mol甲烷分子中含有的质子数为10NA D。 a错误，镁原子的最外层电子数为2，即镁原子24 g的最外层电子数为2NA。 b错误，乙醇是非电解质，不能电离h的c准确地说，甲烷分子中含有的质子数是10，即甲烷分子1 mol中含有的质子数是10NA的d错误，在标准情况下，乙醇是液体。 4 .下列各组物质按酸、碱

3、、盐的顺序排列的有： (a ) a .硫酸、纯碱、食盐b .硝酸、碱燃烧、矾类c .冰乙酸、乙醇、硫酸铵d .盐酸、熟石灰、氢氧化钠金属钍【解析物质的组成不同，分类a不同，纯碱在以下溶液中，Na的物质的量浓度最大的是() A.1 molL-1 Na2SO4溶液30 mL B.0.9 molL-1Na3PO4溶液10 mL C.2.5 molL-1NaOH溶液500 mL。 在a中，c (na )=2摩尔- 1。 在b中，c (na )=2. 7摩尔- 1。 在c中，c (na )=2. 5摩尔- 1。 在d中，c (na )=1摩尔- 1。 所以b是最大的。 6.13CNMR (核磁共振)、1

4、5NNMR可以用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人荣获2002年诺贝尔化学奖。 下面关于13C、15N正确叙述的是，() A.13C和15N相同的中子数B.13C和C60相互同素异形体C.15N和14N相互同位素D.15N的核外电子数和中子数相同，【解析】选择了c。 a错误，13C和15N中子数不相等的b错误，13C是碳元素体的核素，C60是碳元素体的单质，两者不能互相称为同素异形体的c是正确的，15N和14N是互相同位素的d错误，15N的核外电子数7个，中子数8个，两者相等7 .能够区分胶体和溶液的方法是() a .静置，有沉淀现象的是有胶体b .翻滚

5、现象的是能够透过胶体c .滤纸的是用溶液d .肉眼观察，均匀透明的是溶液【解析】。 a错误，胶体静置后无沉淀现象的b是正确的，区分胶体和溶液的方法有可能发生金红石现象，c是错误的，胶体也可以透过滤纸，d是错误的，用肉眼观察，均匀透明的可能也是胶体。 8 .根据下述分液漏斗可以分离的是() a .液体元素溴和CCl .酒精和灯油C.CaCl和NaSO溶液.苯和蒸馏水【解析】，选择d。 可以用分液漏斗分离的必须是分层液体，因为a、b、c都相互溶，所以错的d是正确的，苯和蒸馏水不能相互溶。 9 .下述记载错误之一为： () a .分离冰乙酸和水的混合物时可以使用蒸馏法b；分离砂和NH4Cl固体的混合

6、物时可以加热回收瓦斯气体的方法；c .鉴别nacl和KCl通过金属的火焰色反应可以达到d去噪最根本的原则是无法导入新的杂质，去除NaCl中的Na2SO4，在Ba(NO3)2中导入NaNO3杂质，并且d项是错误的。 在10.ba(oh)2溶液中滴加稀薄的H2SO4时，关于溶液的导电能力，以下正确叙述的是() a .开始时，导电能力必定沉淀为最强的b .最大值时，导电性最弱的c .先变强，后变弱的d .溶液的导电性在溶液中自由在Ba(OH)2溶液中滴加稀薄的H2SO4时，由于产生ba2h2oh-so42-=baso42 h2o，因此随着H2SO4溶液的添加，溶液中的Ba2和OH-的浓度越来越小。

7、如果就这样持续滴加稀硫酸，由于H2SO4=2H SO42-，自由移动的络离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强。 11 .为了决定某溶液的络离子组成，取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，进行产生白色沉淀的实验后，继续加入稀盐酸，直到溶液变成酸性，没有刺激性的气味，能够混浊澄清的石灰水，产生瓦斯气体的白色沉淀部分溶解。 采集上层澄清液，持续滴加Ba(NO3)2溶液直至沉淀消失后，进一步滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验，以下的推测不正确的是() a .必须有so42-b.co32-c.cl -不能在d上确定有木有. SO42-不能在【解析】选择d上确定有木有。 中生成的白色沉淀后，如果继续滴

8、加过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，会产生CO2瓦斯气体，证明原溶液中一定含有SO42-和co32。 加入AgNO3溶液后会产生白色沉淀AgCl，由于在原溶液中添加了稀盐酸，因此原溶液中Cl-的有木有不确定。 12.(2010海南高考)将含有MgSO4和K2SO4的混合溶液二等分，在1份中加入含有a mol NaOH的溶液，再加入正好使镁络离子完全沉淀在水过氧化镁中的含有b mol BaCl2的另一种溶液，正好使硫酸络离子完全沉淀在沉淀硫酸钡中。 原混合溶液中的钾元素络离子的浓度优选() A. B. C. D .【解析】d。 在从题意得知的V/2 L溶液中加入a mol NaOH的溶液，正好使镁络离

9、子完全沉淀在水过氧化镁中，由于该溶液中的Mg2的物质的量浓度为a/2 mol，所以原溶液中的Mg2的物质的量为a mol，即MgSO4的物质的量为a mol。 加入了b mol BaCl2的溶液正好使硫酸络离子在沉淀硫酸钡中完全沉淀后，原溶液中的SO42-物质的量为2b mol。 根据以上分析，由于混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b-a)mol，因此k的物质的量为2(2b-a)mol，其浓度为2、非选择题(本问题包含4个小题，合订52点) 13.(10) (2)HCl瓦斯气体体中所含的原子的总数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _个(3)HCl瓦斯气体体在标准状态下的体积为 (4)

10、HCl瓦斯气体体溶解于水中形成2 L溶液，该溶液的物质浓度为_mol/L。 (1)n(HCl)=73 g/36.5 gmol-1=2 mol。 (2)N=2 mol2NA个或2.4081024个。 (3) v (HCl )=2摩尔22.4升/摩尔=44.8升。 (4) c (HCl )=2摩尔/2l=1摩尔/l。 答案： (1)2 (2)4NA或2.4081024 (3) 44.8 (4) 1，14.(10点)将下述各分离物质方法的编号记入相应的位置。 a .过滤法b .结晶法c .分液法d .萃取分液法e .蒸馏法f .升华法g .透析法(1)去除食盐水中的砂土_ (3)分离溶液中的硝酸钾和

11、氯化纳金属钍使自来水变成纯水，使碘元素从含有碘元素的氯化金属钍溶液中分离出来。 (5)精制含有氯化第二铁元素溶液的水合氧化铁胶体。(1)砂土不溶于水，可通过过滤法分离；(2)根据硝酸钾和氯化纳金属钍的溶解度的温度变化，可通过结晶法分离；(3)由自来水得到的蒸馏水只能采用蒸馏法；(4)碘元素在水中的溶解度在有机溶剂中不大，可采用萃取的分液法回答： (1)观察1)A (2)B (3)E (4)D (5)G，15.(12分钟)以下的a、b、c、d、e这5种粒子(原子或络离子)，(1)对应于离子的元素的符号为_ _ _ _ _ _ _，对应于原子的离子的结构图为_ _ _ _ _ _。 (2)电子层的

12、结构相同(填写符号，在本小题中以下相同) _ _ _ _ _ _ _，性质最稳定的是_ _ _ _ _，最容易损失电子的是_ (3)能够直接相互结合形成化合物的化学式是_，经过得失电子之后相互结合形成化合物(4)在核电源负载数为110的元素体中，列举了与b电子层构造相同的两个络离子，并写下络离子的符号。 (1)在AE这5种粒子中，a是Cl，b是O2-，c是Ne，d是Na，e是Mg2。 Ne的特殊稳定性决定了不能形成络离子。 (2)电子层的结构相同，即电子层数和各电子层上的电子数相同，但与原子核无关。 O2-、Ne、Mg2都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。 (3)阳络离子和阴络离子可以直

13、接结合形成化合物的活性金属元素体的原子和活性非金属元素的原子经过得失电子可以相互结合形成化合物的化合物中，Na表示1价，Mg表示2价，Cl表示1价，o表示2价。 (4)在核电源负荷数110的元素体内，n原子的核外有7个电子，其中最外层有5个，n原子得到3个电子而形成的N3-和b的电子层结构相同，f原子的核外有9个电子，其中最外层有7个，f原子得到1个电子而形成的f和b的电子层结构回答： (1)O、Mg (2)B、c、E C D A (3)MgO NaCl (4)N3-、F-、16.(20分钟)实验室必须准备0.10摩尔(1)容量瓶必须标明为 温度浓度容量压力刻度线酸(碱)式(2)按照以下的操作

14、顺序填写适当的文字，以使操作整体变得完整。 步骤1 :选择设备。 完成本实验所需的设备有天平(精确到0.1 g )、药剂、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，步骤2 :修正。 制备该溶液需要NaCl晶体_g。 步骤3 :称量。 天平变平后，请将天平的光标对准某个位置，用下图的竖线表示游戏查询密码左端的位置。 称量过程中，请将NaCl结晶放在天平的_ _ _ _ _ (“左皿”或“右皿”)上。 称量完毕后，将药品倒入。 第四个步骤：在这个步骤的实验中应该进行的手的操作是：转移、清洗。 步骤6 :将调合的溶液静置于有会儿后，放入指定的试剂瓶中，粘贴标签条，记载调合的时间、名称和浓度。 (3)定容摇摆后，某同学发现液面略低于刻度线，用蒸馏水添加到刻度线中。 这个操作会影响调制的溶液浓度吗？ 为什么？ 研究关于容量瓶的知识，分析容量瓶。 (二) n (Na