化学人教版九年级上册计算专题复习.ppt

1、化学计算专题复习,重庆第十八中学 樊小媛,中考要求 1、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 2、能进行溶质质量分数的计算 3、能进行化学方程式的简单计算 分值：计算题 约占12分,一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量,2、计算物质中各元素的质量比 点拨：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 计算时的结果约成最简整数比。,3、计算物质中某元素的质量分数,4、已知某化合物的质量，求某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量化合物中 某元素的质量分数,走进中考,（2011泰安中考）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某

2、品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 KNO3属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； KNO3的相对分子质量为 ； KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 ； 要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg。,相对原子质量 K:39 N:14 O:16,某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。则该化合物中 ( ) A.只含碳、氢两种元素 B.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定,C,变式考查,二、有关溶液的计算,1、溶质的质量分数= 100%,2、有关溶液加水稀释或浓缩的计算,稀释或浓缩前后溶

3、质的质量不发生改变,1、（2009泰安中考）(3分)制作“叶脉书签”需要l00g溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液。请问： (I)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g水的质量是 g； (2)若用20的氢氧化钠溶液和水配制，需要20的氢氧化钠溶液质量是 g。,走进中考,2、（2011泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉 g。,请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。,我是出题家,(1)设未知量 . 设,(2)写出化学方程式 . 写,(3) 写出有关物质的相对分子质量、 已知量和未知量 . 找,(4) 列比

4、例式,求解 . 列,(5) 简明地写出答案 . 答,三、根据化学方程式的计算,三个要领,一、步骤要完整 二、格式要规范 三、得数要准确,一、准确书写化学式 二、化学方程式要配平 三、准确计算相对分子质量,提示,山东教育版,考点1由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物 (或反应物)的质量,质量守恒,山东教育版,考点2含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物 质量的计算,该物质的纯度,山东教育版,考点3溶液中的有关化学方程式的计算,1、文字叙述型计算题,（2011泰安中考）（6分）用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳

5、酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算： 产生二氧化碳气体的质量是 g。 该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）,（2011.北京）(3分)请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。,图示,2、图片型计算题,3. 表格型计算题,（2010泰安中考）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品

6、粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：,（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_g； （2）求该合金中铜的质量分数。,例3：向盛有12.60克NaHCO3固体的烧杯中加入100.5克硫酸溶液恰好完全反应，反应过程中测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ，回答下列问题： （1）当NaHCO3和硫酸溶液恰好反 应时，所需时间约为 。 （2）当NaHCO3与硫酸溶液恰好 反应时，所产生的CO2 质量为 。 （3）反应后，所

7、得硫酸钠溶液 的质量分数为多少？,m/g,6.6g,5s,10%,4、图像型计算题,当堂练习,2、（2011.内江市）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求： 稀硫酸中溶质的质量分数。 合金中铜的质量分数。,1、（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由 种元素组成； （2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为 ； （3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为 。,（2011泸州市）小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：,根据题目要求，回答下列问题： （1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 g,（2）求样品中食盐质量分数。,大显身手,生成气体的质量/g,（2011娄底市）（6分）化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间,的关系如下图所