【优化方案】2012高考化学总复习 第8章第一节弱电解质的电离课件

1、第1节弱电解质电离、课堂互动训练、实验专题探究、突破训练、第1节弱电解质电离、基本自结合、基本自结合、自诊断1共有以下10种物质：铜、稀硫酸、氯化氢、氨、氟化氢、二氧化碳、醋酸、氯化钠、碳酸钙和氯气。根据下表所示信息，将左栏中符合条件的物质的序列号填入右栏的相应位置。答案：基本回归1概念和分类、2常见酸和碱的例子(1)常见强酸和弱酸， (2)常见的强酸和弱酸除了四种强酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化

2、钡2，1(1)强电解质溶液的电导率必须比弱电解质溶液的电导率高？ (2)导电物质必须是电解质吗？提示 (1)电导率取决于溶液中的离子浓度。如果强电解质溶液中的离子浓度小而弱电解质溶液中的离子浓度大，则弱电解质溶液具有强导电性。(2)导电物质不一定是电解质，如铜和氯水。自我诊断2根据电离平衡的影响因素填写下表：回答：右增加，减少，减少，减少，增加，增加，减少，增加，向左增加，向右增加，增加，增加，增加，增加，基本回归1电离平衡的特点，2外界条件对电离平衡的影响，2电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定要降低吗？离子浓度必须增加吗？提示不一定。例如，在CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸

3、，c(CH3COOOH)增加，平衡向右移动。根据查泰莱的原理，c(CH3COOOH)只能被“削弱”而不能被消除。再次平衡时，C(CH3COOOH)比最初平衡时大。加水稀释或加入少量固体氢氧化钠会使平衡向右移动，但c(CH3COHO)和c(H)比原来的平衡小。在课堂互动中，电离平衡属于化学平衡，受温度、浓度等外界条件的影响，其规律遵循勒查太莱原理。以CH3COOH CH3COOHH0为例：特别提醒用化学平衡理论分析和处理电解质的电离平衡问题时，应深刻理解Le Chatterley原理：平衡朝“弱化”这一变化的方向运动，运动结果不能“抵消”或“超越”这一变化。例如，当CH3COOH用水稀释时，尽管

4、H物质的量增加，但体积增加的程度更大，所以c(H)仍将减少。(陕西Xi，2011)乙酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO。以下陈述不正确：(ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)b 0.1 MoLL 1 CH3COHOH溶液用水稀释。溶液中的C(OH)减少C向ch3cooh溶液中加入少量的CH3COOH固体，平衡并反向移动D在常温下，将pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，分析，回答 B，后续训练(后续训练，1在0.1mol1ch3cooh溶液中有以下电离平衡：CH3COOH CH3COOH，对于

5、该平衡，以下陈述是正确的：(a)当加入水时平衡向相反的反应方向移动，b加入少量的氢氧化钠固体，c加入少量的0.1摩尔盐酸溶液，溶液中的c(H)减少，d加入少量的甲醇固体，平衡向正的反应方向移动，然后分析用水稀释，平衡向前移动，项目A是错误的； 加入氢氧化钠固体，用氢氧化物中和氢，使平衡向正反应方向移动，B项正确；当加入盐酸溶液时，碳(氢)增加，平衡反向移动，但碳(氢)仍然增加，碳项是错误的。随着CH3COONa固体的加入，CH3COO的浓度增加，平衡反向移动，d项是错误的。强酸和弱酸由于电离程度不同，在许多方面表现出不同的性质。当判断一种酸是强酸还是弱酸时(3)将一定酸碱度的酸溶液稀释100倍

6、，测量酸碱度的变化。(4)配制一定浓度的酸的强碱盐溶液，测量其酸碱度。(珠海模拟，2011)取100毫升盐酸和乙酸，酸碱度为2，用水稀释两次，然后加入6.5克锌粉，在相同条件下充分反应。以下陈述不正确：(1)用水稀释后，两种溶液的酸碱度不再相等。开始时，醋酸和锌之间的反应速率很大。乙酸与锌反应放出更多的氢。两者都释放出同样多的氢。【观点】盐酸和醋酸的酸碱度相同【答案】D【常规方法】对于酸碱度相同的强酸和弱酸，两种溶液中的c(H)在开始时是相同的，而且酸的总量小于弱酸，所以弱酸与足够的锌反应时会释放更多的H2，反应过程中的平均速率较高。后续训练(后续训练，轻松赢得冠军)2将盐酸放入烧杯A中，将乙

7、酸放入烧杯B中，两种溶液的体积和酸碱度相等，同时向两个烧杯中加入不同质量的锌颗粒，反应后得到相同量的氢气。下列陈述是正确的：(双重选择)(1)烧杯中锌的质量大于烧杯中锌的质量；烧杯中的酸过量；两个烧杯中的锌相等；反应开始后，B烧杯中的c(H)总是小于A烧杯中的c(H)。分析：选择空调。两个烧杯开始时含有相同的氮(氢)，但溶质的量是甲方和乙方.如果在烧杯B中加入的锌颗粒质量较大，从反应的本质可以看出，烧杯B中过量的酸会产生更多的H2，因此假设是错误的。放在烧杯A中的锌的质量应该大于放在烧杯B中的锌的质量，所以A是正确的，B是错误的。根据反应后产生的等量H2，参与反应的锌质量相等，碳正确；在反应开

8、始时，盐酸中的c(H)迅速减少，而乙酸只有少量离子化，大量乙酸以分子形式存在。在与锌反应过程中，CH3COOH的电离平衡向右移动并继续电离生成H，溶液中c(H)的减少速度比盐酸慢，因此在反应过程中b烧杯中c(H)始终大于a烧杯。实验专题探究，关于电离平衡的探究实验专题学习是研究性学习的一种基本方式，其学习模式如下：案例研究一个化学研究性学习小组学习完电解质后，老师提出了“电解质水溶液电导率的影响因素”的课题，并要求小组完成课题的研究，知道盐酸在水中是完全电离的。(1)该组学生首先分别用密度为1.049克/立方米的乙酸(CH3COOH)和质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.18克/立方米)制

9、备1毫升1CH3COOH溶液和1毫升1chcl溶液， 然后他们应该测量醋酸和浓盐酸的体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)当一个同学准备500毫升1摩尔1.3甲醇溶液时， 将溶液转移至容量瓶时的操作如右图所示，图中误差为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _； (3)他们首先用下图所示的装置测量1摩尔CH3COOH溶液和1摩尔HCl溶液的电导率。打开电源后，他们发现连接盐酸溶液的灯泡很亮。一些学生认为乙酸是一

10、种弱电解质。你_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“同意”或“不同意”)他的意见。通过这个现象，你得到的结论是_ _ _ _。(4)他们使用上述装置来测量具有相同物质量和浓度的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的电导率。打开电源后，他们发现连接硫酸铜溶液的灯泡很亮。一些学生认为氢氧化钠是一种弱电解质。你_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“同意”或“不同意”)他的观点。通过这一现象，你得到的结论是_ _ _ _ _ _ _ _。(5)通过以上的探究实验，你可以得出_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的结论。解析本课题主要考查制备某些物质的实验和电解质相关知识(1)制备ch3cooh溶液需要0.5摩尔CH3COOH，其质量为30克。乙酸的体积可通过除以乙酸的密度来计算；质量分数为36.5%，密度为1.18克/升的浓盐酸浓度为11.8摩尔/升。制备上述盐酸溶液需要0.5摩尔盐酸，所需浓盐酸的体积可以计算。(2)转移溶液应使用玻璃棒排出，并应使用规定规格的容量瓶；(3)众所周知，盐酸在水中可以完全电离。从电导率的差异可以判断，被测的CH3COHO在水溶液中不能完全电离，溶液中自由移动离子的浓度小于盐酸的浓度，即CH3COHO为弱电解质；(4)通过氢氧化钠和硫酸铜的电导率实验可以