乙烯的实验室制法.ppt

1、乙烯的分子结构：,C2H4,电子式：,结构式：,结构简式：,空间构型,平面矩形,键角120,CH2=CH2,分子式：,一、乙烯的实验室制法,1.试剂：浓硫酸与无水乙醇（体积比3：1）,2.原理：,（注酸入醇）,CH3-CH2OH + CH3-CH2OH,CH3-CH2-O-CH2-CH3 + H2O,乙醚,副反应:,浓H2SO4,170C,+,H2O,B,C,2、固+固 气,可用( )装置常用做制( ),A,可用( )装置常用做制( ),可用( )装置常用做制( ),B,C,H2 CO2,O2 NH3,Cl2,3.装置：,制备装置,铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、 温度计、带导管的橡胶塞、集气瓶

2、、（碎瓷片）、水槽,4.收集方法：,排水集气法,为什么浓硫酸用量要多？,反应中有生成水，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性会导致实验失败。,注意事项：,1.反应中浓硫酸和酒精的体积比是3 ：1,顺序是 先加酒精再加浓硫酸,浓硫酸作催化剂和脱水剂。,2.在圆底烧瓶中加入少量的碎瓷片，以免混合液 在受热时暴沸,3.温度计的水银球插在液面下，并不接触瓶底。,4.加热升温要迅速，并达到170左右。,5.实验结束时，应先撤导管，后撤酒精灯。,6.特别注意温度计的量程应在200以上。,CO2、 SO2,浓硫酸使乙醇脱水而炭化 因此本实验可能产生哪些杂质气体？,1、如何使气体的净化？,问题思考,思考在实验室

3、里制备的乙烯 中常含有SO2,试设计一个实验，检验SO2的存在并验证乙烯的还原性。,品红溶液的作用：,氢氧化钠溶液的作用：,品红溶液的作用：,如何证明乙烯有还原性：,验证二氧化硫的存在,除去SO2，以免干扰乙烯性质实验的验证,检验SO2是否除净,酸性高锰酸钾溶液褪色,1、此图是实验室制取干燥的乙烯并试验其“不饱和”性以及乙烯在空气中燃烧的实验装置图，装置、中分别盛有溴水和酸性高锰酸钾溶液。,（1）装置和中盛有相同的试剂是_，其在中的作用是_ 在中的作用是_。（2）装置中盛有的试剂是_，若没有装置，实验结果将不能说明乙烯具有“不饱和”性，原因是_。,浓硫酸,催化剂、脱水剂,干燥剂,NaOH,SO

4、2有还原性会使溴水和高锰酸钾褪色,二、烃(CxHy)的燃烧规律,1.等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：,烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O,对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。,练习,等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？ 解：根据等物质的量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。 得到C3H6中， (x+y/4)的值最大，所以， C3H6的耗氧量最多。,2.等质量的

5、烃完全燃烧耗氧量比较的规律：,对于质量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于( y/x) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。 例：等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？ 解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越 大，耗氧量越多，则对于质量的上述烃，完全燃烧CH4的耗氧量最多。,3.燃烧前后气体的体积大小变化规律,烃燃烧后，若生成的水为气态（温度高于100），则： y=4时，反应前后的体积不变； y4时，反应后气体体积反应前气体体积 y4时, V0 y4时， V0,练习,1.CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，反应后温

6、度为120 ，则反应后，体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪种气体？体积增大的是哪种气体？ 解：根据 y=4时， V=0 y4时, V0 y4时， V0 体积不变的是CH4，C2H4，C3H4 体积减小的是C2H2 体积增大的是C2H6，C3H6,2.在压强一定，温度150 条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（ ） A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2,AC,分子式的确定,1.根据相对密度确定,例：某烷烃，其蒸汽 的密度式相同条件下氢气密度的36倍，试确定该烷烃的分子式。 解：烷烃的通式为：CnH2n+2,根据题意和 公式 = M/Vm, 而且，V

7、m在相同条件下，数值相同， 可以得到结论 M/M(H2)=36; 所以，M=72g/mol; 而该烷烃的摩尔质量M=14n+2,得到等式:14n+2=72, 解得n=5, 所以，该烷烃的分子式为：C5H12,练习,某烃，其蒸汽的密度是相同条件下一氧化碳的密度2倍，测得含碳量为85.7，试求该烃的分子式。 解：根据题意，可以得到结论： M/M(CO)=2 ; M=56g/mol 设该烃的分子式为CxHy;根据含碳量，得： 12x/5685.7 y/56(1-85.7)% 解得：x=4; y=8 所以，该烃的分子式为：C4H8,2.根据烃的燃烧通式确定,例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通人浓硫

8、酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8g，试确定该烃的分子式。 解：设该烃的分子式为CxHy; H2O的物质的量为:5.4g/18g/mol=0.3mol CO2的物质的量为:8.8g/44g/mol=0.2mol 其燃烧方程式为 CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O,解得：x=2; y=6 所以该烃的分子式是：C2H6,练习,某烃11g完全燃烧后，生成标准状况下的CO2 16.8L，另，测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度为22，求，该烃的分子式。 解：M/M(H2)=22 ; M=44g/mol n=11g/44g/mol = 0.25mol n(CO2

9、)=16.8L/22.4L/mol = 0.75mol 根据 CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O,解得：x3; 所以分子式为C3Hy; 而：M12x y 44g/mol ; 所以 : y= 8 所以分子式为C3H8,练习,两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后，得到标准状况下的3.584L的CO2和3.6g水，则下列说法中不正确的是（ ） A、一定有甲烷 B、一定无甲烷 C、可能有乙烯 D、一定无乙烷 解析：nc=nco2=3.58422.4L/mol=0.16mol nH=2nH2O =2*3.618g/mol=0.4mol 所以该烃的平均分子式为：C1.6H4,B,4.商余法确定分子式,原理：对于任意的烃（ CxHy ），其相对分子量为M=12x+y，则M/12=x+y/12,显然，x为商（C原子数目），y为余数（H原子数目）。从而推断出烃的分子式。 例：下列数值都是烃的相对分子质