第四节酸碱中和反应课件.ppt

1、第七单元 第四节,酸和碱中和反应,HCl=H+ + Cl,NaOH=Na+ + OH,HCl和NaOH在水中解离出离子,1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应,2、猜想与假设：,酸和碱之间能发生反应，并有水生成,3、设计实验方案,4、进行实验探究,5、分析结果，得出结论,一中和反应：,实验1：NaOH溶液酚酞溶液颜色？,红色,复习：酸和碱与指示剂的反应: 1 盐酸石蕊溶液 2NaOH溶液石蕊溶液 3NaCl溶液石蕊溶液 4 盐酸酚酞溶液 5NaOH溶液酚酞溶液 6NaCl溶液酚酞溶液,红色 蓝色 紫色,无色 红色 无色,实验1：NaOH溶液酚酞溶液颜色？ 实验2加入盐酸后？ 颜色？,红色,无

2、色,红色消失说明溶液是否呈碱性，NaOH是否参加了反应？生成物？,NaOH + HCl = NaCl + H2O,实验3取反应后溶液2滴在玻璃片，蒸发水分，观察白色固体？ 成分是NaCl或NaOH? 为什么？,白色固体,氢氧化钠与盐酸反应,化学方程式：,NaOH + HCl = NaCl +H2O,一中和反应,物质种类？NaOH + HCl = NaCl + H2O,碱 酸 盐 水,1 中和反应： 酸 + 碱 = 盐 + 水,练习：根据中和反应特征：结合所学的常见的酸和碱，写出它们之间的反应的方程式？,练习：写出下列反应的化学方程式,2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O,Ca

3、(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O,Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,酸 + 碱 盐 + 水,常见的中和反应,酸 + 碱 = 盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O,中和反应实质：,H+

4、 + OH- = H2O,二、中和反应在实际中的应用,2、改变土壤的酸碱性,3、处理工厂的废水,1、用于医药 卫生,中和胃酸,制成含碱性物质的 药水， 防蚊虫叮咬,4、调节溶液的酸碱性,1.用于医药：中和胃酸过多,3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,下列哪些可用作胃药？哪个更好!,Al(OH)3 NaOH NaHCO3 CaCO3 Mg(OH)2 CaO,可用作胃药是：,（1）Al(OH)3 （3）NaHCO3 （4）CaCO3 （5 ） Mg(OH)2,二 中和反应的应用,2. 改变土壤的酸碱性 酸性土壤：,H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O,

5、能否用NaOH？,（用熟石灰）,碱性太强，价格太贵,碱性土壤：,用碳酸水,在酸性土壤中加入熟石灰,H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O,3、处理工厂的废水 酸性： 碱性：,用熟石灰 用稀硫酸,4、调节溶液的酸碱性,学完本课题你应该知道,1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。,2、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物,过关练习 1、向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，PH_7，溶液显_性；逐渐向锥形瓶中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色时，PH_7，溶液显_性；继续滴盐酸，PH_7，溶液显_性。 2、某一自来水厂的水PH是4.5，取少量该自来水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使试管里溶液的PH升高，可以采用_ 的方法。 3、 在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们PH值由大到小的排列顺序是：