8.3盐类的水解.ppt

1、第三节盐类的水解,一、盐类水解的原理 1定义 在溶液中盐电离出来的离子跟_的H或OH结合生成_的反应。,水电离产生,弱电解质,2实质,电离,促进,4水解规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。,小,中和反应,5水解离子方程式的书写 (1)书写盐类水解方程式一般要用“_”号连接，产物不标“”或“”，其一般形式为：弱离子水 弱酸(弱碱)OH(H)。若水解程度较大，书写时要用“=”、“”或“”，如NaHCO3与AlCl3混合液的反应离子方程式为： 。 (2)一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解

2、离子方程式：_。,(3)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：_。 (4)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：_。,Fe33H2O Fe(OH)33H,【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6),二、盐类水解的影响因素 1内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性_。,越大,越强,2外因,右移,增大,增大,右移,减小,增大,右移,增大,减小,增大,减小,减小,增大,碱,2(想一想)配制FeSO4溶液时，为什么要将FeSO4溶解到稀H2SO4中，并加入少量铁屑？

3、【答案】用稀H2SO4溶解是为了抑制Fe2水解；加入铁屑是为了防止Fe2被空气中的O2氧化。,【答案】B,盐类水解规律,1(2012饶平华侨中学检测)已知：HCN是一种弱酸，相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 溶液和HClO溶液说法正确的是() A酸的强弱：HCNHClO BpH：HClOHCN C与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN D酸根离子浓度：c(CN)c(ClO),【解析】等物质的量浓度时，NaCN溶液的pH较大，则CN水解程度大，根据“越弱越水解”的规律，HClO的酸性较强。A项，酸的

4、强弱应为：HCNHClO；B项，pH应为：HClOHCN；C项，同体积同浓度时n(HCN)n(HClO)，消耗n(NaOH)相同；D项，HClO酸性比HCN强，HCN的电离程度比HClO的小，故c(CN)c(ClO)。 【答案】D,盐类水解的应用,(2012东莞光明高中检测)下列说法正确的是() A配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 BFeCl3溶液制Fe(OH)3胶体利用了水解原理 CNa2CO3溶液可以保存在带磨口塞的玻璃瓶中 D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 【精讲精析】A项，在FeCl3溶液中混有了杂质硫酸；C项，Na2CO3水解

5、溶液呈碱性，不能用磨口塞的玻璃瓶；D项，泡沫灭火器的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。 【答案】B,碱溶液和碱性溶液是两个不同的概念。碱溶液的溶质是碱，而碱性溶液指溶液呈碱性c(OH)c(H)，其溶质可以是碱，也可以是水解呈碱性的盐。,2在蒸发皿中加热并灼烧(900 C)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是() A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾 【解析】此题考查了几种物质的溶液和固体的热稳定性。AlCl3极易水解，其溶液加热蒸干灼烧时，先后出现一系列过程：AlCl3的水解反应：AlCl33H2O Al(OH)33HClH0，在加热时正向移动，又HCl挥发，故蒸干后得Al(OH

6、)3；再灼烧分解为Al2O3。NaHCO3固体和KMnO4固体加热都分解，只有MgSO4最稳定。 【答案】C,溶液中离子浓度的比较,2常用技巧 (1)“一个比较” 比较同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱弱酸盐(或对应强酸弱碱盐)的水解能力。 根据题中所给信息，如果是电离能力大于水解能力，如CH3COOH的电离程度大于CH3COO水解的程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性。 根据题中所给信息，如果是水解能力大于电离能力，如HClO的电离程度小于ClO水解的程度，则等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。,酸式盐溶液的酸碱性主要取决

7、于酸式盐的电离能力和水解能力的相对强弱。如NaHCO3、HCO的水解大于电离，故溶液显碱性，如NaHSO3、HSO的电离大于水解，故溶液显酸性。 (2)“两个微弱” 弱电解质的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸中： CH3COOH CH3COOH； H2O OHH； 在溶液中粒子浓度由大到小的顺序： c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。,【答案】D,【答案】AD,答题模板利用离子水解原理及其方程式解答问题,F在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7(2010全国高考) G0.1 mol/L的碳酸钠溶液的pH

8、大于0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH(2010上海高考) 【解析】A项，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2，若蒸干会由于盐类水解生成氢氧化物和HCl而失败。B项，水解反应与中和反应互为逆反应，故盐类水解为吸热反应，升高温度，平衡正向移动。D项，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液，还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4，NaH2PO4溶液显酸性。,【答案】A、C、E、G,2(2011重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是() A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热 C氨水中加入少量NH4Cl固体 D小苏打溶液中加入少量NaCl固体 【解析】明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞试液显色加深，B符合题意；NH4Cl水解显酸性，NaCl不水解，对颜色无影响，因此C、D不符合题意。 【答案】B,【解析】溶液中存在亚硫酸根离子的水解平衡和水的电离平衡，温度升高，盐的水解程度增大，pH增大，A