第10章 共价键与分子间力.ppt

1、第10章共价键和分子间力，教学的目的和要求1。掌握现代价键理论的要点和键与健康的特征。了解关键参数。2.掌握杂化轨道理论的基本要点，sp3、SP2、SP杂化轨道的类型和特点；相等与不等杂交的概念及应用。3.了解分子极性，熟悉分子间作用力的类型、特征和原因；氢键形成的条件、特征和应用。1.共价键的性质和特征。2.关键和健康特征。3.混合轨道理论的基本观点，SP3、SP2和SP的混合类型和特点；相等与不等杂交的概念及应用。4.氢键形成的条件、特征和应用。难杂交，10.1.1共价键的性质和特征，10.1价键理论，10.1.3杂化轨道，10.1.2共价键的键型，第10章共价键和分子间力，10.4.1键

2、能，10.2键参数，10.4.4键极性，10.4.3 10。3.1分子极性和极化，10。3.2范德华力(分子间力)，10。3.3氢键、离子键理论，10.1.1共价键、化学键的性质和特征，分子或晶体中相邻原子(或离子)之间的强吸引力。化学键理论：金属键理论，共价键理论，10.1价键理论，1。作为H2分子的量子力学处理的结果，两个氢原子的电子自旋模式是相反的、接近的和重叠的，并且在原子核之间形成具有较高电子概率密度的区域。系统能量减少，氢分子形成。核间距R0为74 pm。共价键的基本原子轨道重叠，原子核之间电子的概率密度高，吸引原子核变得健康。2.价键理论的基本点和共价键的特征，价键理论的基本点：

3、价电子的自旋模式是相反的；原子轨道在最大程度上重叠。共价键的特点是：方向性、饱和性、1。键：原子轨道沿核间连线方向(头对头)重叠，符号相同。10.1.2共价键的键类型，2。键：两个原子轨道垂直于原子核之间的线，彼此平行，并以相同的数目重叠(并排)。3。配位键的形成条件：成键原子的一侧有一个孤对，另一侧有一个空轨道。基本点：在成键过程中，具有相似能级的价轨道被混合和杂化，形成新的价轨道杂化轨道。杂化前后轨道数没有变化。杂交后，轨道延伸方向和形状发生变化。10.1.3杂化轨道，CH4的空间构型为正四面体，c: 2s22p2，1.sp3杂化轨道，4个sp3杂化轨道，b: 2s22p1，2.sp2杂化

4、轨道，BF3的空间构型为平面三角形，3个sp2杂化轨道，Be: 2s2，3.sp杂化轨道，由sp杂化产生。4.不等sp3杂化、摘要：杂化轨道的类型和分子的空间构型，中心原子，直三角形四面体三角形圆锥V型，不等式，杂化轨道类型，杂化轨道，杂化轨道数，成键轨道角，分子空间构型，例子，思考问题：解释分子构型的C2H4和C2H2。众所周知，C2H2是线性的；在双原子分子中，在100千帕时，将气体分子分解成气体原子所需的能量。盐酸=432千焦摩尔-1，CLCL=243千焦摩尔-1。在多原子分子中，打破气体分子中的某个键并形成两个“碎片”所需的能量称为这个键的离解能。10.2.1键能，键离解能(D)，10

5、.2键参数，H2O(g)=2H(g)氧(g)，原子化能Eatm:当气态多原子分子的所有键断裂形成每个组成元素的气态原子时所需的能量。例如，键能、键离解能和原子化能之间的关系：双原子分子：键能=键离解能E(H)=D(H)多原子分子：原子化能=所有键能之和atm(H2O)=2(OH)键焓和键能大致相等，键焓数据通常在实验测量中获得。分子中两个原子核之间的平衡距离叫做键长。例如，H2分子，l=74pm。10.2.2粘合长度。从表中数据可以看出，氟化氢，氯化氢，溴化氢和高的键长依次增加，而键能10.2.3键角，10.2.4键极性，而键的极性是由键原子的不同电负性引起的。当成键原子的电负性相同时，原子核

6、之间的电子云密集区位于两个原子核的中间，两个原子核的正电荷形成的正电荷的重心与成键电子对的负电荷的重心重合。这种共价键被称为非极性共价键。当成键原子的电负性不同时，原子核之间的电子云密集区偏向电负性较大的原子一端，使其带部分负电荷，而电负性较小的原子一端带部分正电荷，正电荷重心与成键负电荷重心不重合。这种共价键被称为极性共价键。键力矩是一个物理量，代表键的极性。=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q。3.1分子极性和分子极化，1分子极性和键极性，3分子极化，永久偶极，感应偶极，10.3.2范德华力，1取向力，2感应力，3分散力，总结，(1)非极性分子之间只有分散力；极性分子和非极性分子之间既有诱导力又有分散力。然而，在极性分子中，存在取向力、诱导力和色力。(2)范德华力不属于化学键的范畴。它有以下特点：它是静电引力，它的作用能量只有几个到几十千焦每摩尔，比化学键小12个数量级；它的作用范围只有几十到几百微微米；它没有