苏教版化学实验指南

1、【实验化学】专题1 :物质的分离和纯化课题1海带中碘元素元素体的分离与检测1化学原理：样品烧制后，在灰分中加水，碘元素元素体用i放入溶液中，用适量的cl2或h2o2氧化，用淀粉检测i2，用ccl4提取，分液分离i2。2 .方案设置修订：样品采集焚烧灰化溶解过滤氧化检查和提取分液3、实验注意事项：(1)实验前用刷子对海带进行漂亮地研磨，不可浸泡在水里。 不那样的话碘化物会部分溶解在水里消耗掉。(2)灼烧的目的：去除海带中的有机物，使海带中的碘化物容易用水提取(3)灰化时，可加入酒精浸渍。(4)氧化的原理是cl22i-=2cl-i22i-h2o22h=i22h2o但是，氯元素水不能过剩。 否则i2

2、: 5cl2 i2 6h2o=2hio3 10hcl会被氧化。(5)所有滤液不得直接加入淀粉溶液。 不那样做的话，在后续的实验中是无法操作的(6)实验现象：提取时，下层为紫红色，上层为无色。(7)分液漏斗的操作点：检测泄漏放气分液时，打开玻璃漏斗口的玻璃栓，或将栓槽对准漏斗口的小孔，使漏斗内外的空气通过，使下层液体从下方缓慢流出，等到下层液体完全流出后，关闭塞子，将上层液体注入漏斗的示例(8)步骤烧海带时使用的实验仪器为三脚架、泥三角形、坩埚、酒精灯、坩埚钳子。(9)工序从含碘元素苯溶液中分离单体碘元素和回收苯，进行蒸馏。 最后结晶状态的碘元素聚集在蒸馏烧瓶内。(10 )步骤反应的络离子方程式

3、： mno2 2i 4h =mn2 i2 2h2o在(11 )步骤中，某学生选择用苯提取碘元素，有如下实验操作步骤a .检查分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞子有无液体泄漏b .将50毫升的碘元素水和15毫升的苯装入分液漏斗，盖上玻璃塞子c .反转漏斗强烈振动，有时转动活塞排出空气，最后关闭活塞，将分液漏斗置于正d .将装有溶液的分液漏斗放入铁元素架台的铁元素环中e .打开漏斗上口的玻璃栓，或将栓上的槽或小孔对准漏斗口的小孔f .静置、阶层化g .转动活塞，用烧杯接收溶液h .将分液漏斗的上口倒入上层溶液(12 )以下物质不能作为从碘元素水中提取碘元素的溶剂使用的是ac(a )热裂化汽油(b)ccl

4、4 (c )醇(d )甲苯课题2 :用色谱分析法分离铁元素络离子和铜络离子1 .色谱分析法的基本原理：纸色谱分析法以滤纸为惰性载体，滤纸纤维上的羟基化学基具有亲水性，以其吸附的水为固定相，以不与水混合的有机溶剂为流动相，由于滤纸吸附的样品各成分在水或有机溶剂中的溶解能力各不相同，因此各成分在两相间产生不同的分配现象。 亲脂性强的成分多分配在流动相中，与流动相一起移动的速度加快，另一方面，亲水性强的成分多分配在固定相中，流动相的移动速度减慢，因此，性质不同的成分分离在滤纸的不同位置。2 .将含有2.cu2、fe3的溶液涂抹在滤纸的一端，在其一端用丙酮和盐酸作为展开剂，将滤纸的根据毛细现象，展开剂

5、承载分离的物质并沿着滤纸纤维向上移动，由于cu2、fe3的移动速度不同，因此有会儿时，cu2、fe3距起点的距离不同，达到分离的目的，cu2、fe3可利用阿摩尼亚熏烟发色。3、fe3、cu2的显色反应fe3 3nh3.h2o=fe(oh)3 3nh4红褐色cu2 4 nh3.h2o=cu(nh3)42 4h2o深蓝色4 .色谱分析法的操作方法：(1)试样溶液的制备：取一个表面皿，加入1ml饱和fecl3溶液和1ml饱和cuso4溶液混合共作为色谱分析法试样。原点滤纸展开剂(2)裁剪纸：取1张滤纸，裁剪成1.5cm20cm的形状。(3)画原点：在距离滤纸端约2cm的地方用铅笔画一个小点作为原点。

6、(4)点样：用毛细管拉力赛取样溶液，在原点轻轻点样，晾干，重复三到五次。 斑点直径需要0.5cm(5)取展开剂：本实验的展开剂为丙酮(取一定量)。(6)色谱分析法操作：如图所示组装实验装置，进行实验。 滤纸摸不到就要不得在试管内壁、纸片末端浸泡约0.5cm展开剂，不能浸泡试样点展开剂(7)显色反应：注意观察滤纸条上色带的变化，去除滤纸条后用阿摩尼亚瓦斯气体熏烟，观察颜色变化的阿摩尼亚熏烟应在换气箱内进行。5 .实验现象和结果阿摩尼亚熏烟后上层为红褐色，下层为深蓝色。 为了说明fe3的移动速度更快，在滤纸上。6 .实验操作上的注意事项a滤纸要求吸水性强，点状操作要求迅速，把试料浸入毛毛拉力赛中，

7、在滤纸条的原点轻轻点状，晾干后点状，重复35次，残留斑点的直径要求小于0.5cm。b .在色谱分析法操作中，滤纸上的样品不能与展开剂点接触。 试料与展开剂点接触时，从试料分离的络离子和色素进入展开剂，实验失败。c .纸色谱中展开剂可展开的主要原理是毛细现象课题3 :硝酸钾结晶的制备1、原理：利用物质不同溶解度随温度变化的性质，可以分离纯化物质。 工业制造硝酸钾就是利用了这个原理。2 .蒸发结晶：通过使溶液蒸发，减少溶剂的一部分，使溶液饱和使结晶析出的方法。 此方法主要用于nacl等随温度变化不怎么变化的物质。蒸发制冷结晶：通过降低温度使溶液的蒸发制冷饱和使结晶析出的方法。 该方法主要用于溶解度

8、随温度降低而显着减少的物质例如kno3。3 .请填写空白舞步操作具体的操作步骤现象说明的结论等溶解取出20gnano3和17gkcl，溶解于35ml水中，加热至沸腾，继续搅拌。nano3和kcl溶于水产生4种络离子，这些个4种络离子可能构成4种物质nacl、kno3、kcl、nano3。蒸发继续加热搅拌，蒸发浓缩溶液。析出nacl结晶。热过滤溶液体积减少约一半后，迅速在热中过滤，在接受过滤液的烧杯中加入2ml蒸馏水，以免降温时nacl溶液饱和析出。滤液中最主要的成分是kno3、nacl (少)。蒸发制冷将滤液蒸发制冷至室温。析出kno3结晶。减压过滤按有关要求操作得到初制品的硝酸钾结晶(称量为

9、m1)再结晶将得到的初制品硝酸钾结晶溶解于适量的水中，加热、搅拌，全部溶解后停止加热，将溶液蒸发制冷至室温后进行抽吸过滤。得到纯度高的硝酸钾结晶(称量m2)检查、中得到的产品分别取出，作为溶液配置后，分别加入1滴1mol/l的hno3和2滴0.1mol/l的agno3产品中出现的现象各不相同前者有白浊后者白浊一点也不浑浊4、装置如右图所示热过滤装置5 .玻璃棒在实验中有搅拌、引流和溶液三个用途。6 .影响结晶的生成条件结晶粒子的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小、或者溶液的浓度越高、或者溶剂的蒸发越快、或者溶液的蒸发制冷越快，析出的结晶粒越细，相反得到大的结晶粒子7 .该实验的注意事项：参照

10、蒸发结晶和减压过滤的注意事项p14热过滤nacl晶体水解减压过滤原料kno3结晶晶体蒸发冷却滤液滤液主题2、物质性质的探索课题4 :铝及其化合物的性质实验研究项目工程实验方案修订现象，解释，问题铝与氧反应将铝片切成58cm、宽0.20.3cm的铝片，卷成螺旋状，在一端卷上火柴，坩埚夹住铝片的另一端，点燃铝片的火柴，火柴燃烧完后，将铝片o21 .反应的化学方程式：点火4al 3o2=2al2o32 .将铝片放在酒精灯火焰上，铝不易燃烧，分析原因后发现空气中的氧浓度小，反应温度不一盏茶，铝片反应时的接触面积不一盏茶铝表面氧化膜的保护作用取下1.3张铝片，其中2张铝片用穿山鼠纸擦去表面的氧化膜作为破

11、坏铝表面氧化膜的方法，有投入食盐水，与氢氧化纳金属钍溶液反应，用穿山鼠纸擦拭的方法2 .将已擦去氧化膜的铝片放入20ml0.5mol/l的cuso4溶液中，观察铝片的表面现象及其他可能发生的现象。现象是铝表面堆积紫红色物质产生气泡，逐渐加速，铝片上下滚动混合液的温度上升。2al 3cu2 =2al3 3cucu22 h2o二氧化碳2al 6h =2al3 3h2。随着反应的进行而恶化的理由是c(al3 )增大，由于al3的水解作用，溶液中的h浓度增大反应发热，溶液温度上升生成的cu和al构成原电池，加快反应速度)3 .将未擦去氧化膜的铝片放入0.5mol/l的cuso4溶液20ml中，观察铝片

12、的表面现象现象：没有明显现象原因：氧化膜阻止了反应4 .取出工序(3)的铝片，水洗后，放入装有6.0mol/lnaoh溶液的试管中，12分钟后取出铝片，洗涤，放入0.5mol/l硫酸铜溶液20ml中。现象：同步骤2解释： naoh溶液去除了氧化膜5 .将另一个擦去氧化膜的铝片放入装有3ml浓硝酸的试管中，观察现象。 1分钟后取出铝片，用水洗涤，放入0.5mol/cuso4溶液20ml的试管中。现象：铝片表面变暗，与cuso4溶液无明显现象。解释：铝片遇到浓硝酸而钝化浓硝酸可以换成浓硫酸。铝络合物的生成取1.2根试管，分别加入1 ml1.0mol/la lcl 3溶液2 .在一个试管中每滴加入6

13、.0mol/lnaoh溶液，一边滴加一边摇动试管，观察实验现象。现象：首先有白色沉淀，其后沉淀消失。络离子反应方程：al3 3oh=al(oh)3al(oh)3 oh=al(oh)43 .在别的试管中滴加10%nh4f溶液2ml，再滴加3.0mol/l试剂氨水1ml，一边滴加一边摇动试管，观察实验现象。现象：没有明显现象解释： al3 6f =alf63 或alcl3 6nh4f=(nh4)3alf6 3nh4cl这是因为，al3和f-形成配合络离子，因此与nh3.h2o反应而不生成沉淀。1 .在工业上如何以铝矾土(主要成分为al2o3，另外含有少量的fe2o3、sio2)为原料制造铝，请写出

14、与反应相关的化学方程式。是al2o 32 naoh=2naa lo2h2ona alo2co 22 h2o=nah co3al (oh ) 3。我是的2al(oh)3=al2o3 3h2o2 .可溶性铝盐(如碱式氯化铝、明矾等)可作为净水剂、净水的原因al33 h2o阿尔(oh )33 h课题5 :乙醇和酚的性质一、乙醇、酚与金属纳米金属钍的反应将1ml乙醇溶解于2ml乙醚中制成溶液后，加入小块金属纳米金属钍。 现象：纳金属钍沉入底部，产生气泡。将1.5g苯酚结晶溶解在2ml乙醚中制成溶液后，加入少量金属纳米金属钍。 现象：纳金属钍在液面上游动，产生瓦斯气体。结论：酚与纳金属钍反应快.说明酚性

15、羟基化学基比醇性羟基化学基活性. 本实验既不能直接使用苯酚固体，也不能用水溶解苯酚。二、乙醇的氧化反应图1卷成螺旋状铜线1、铜线在酒精灯中烧坏实验步骤：(1)取一根铜线，将其一端卷成螺旋状。 (增大接触面积)(2)点燃酒精灯，将缠绕成螺旋状的一端铜线移至酒精灯外在火焰上灼烧，观察现象：铜线变黑(生成cuo )。(3)将螺旋状铜丝转移到酒精灯内炎，观察实验现象：铜丝又变成亮红色。ch3ch2oh cuo ch3cho cu h2o(4)将螺旋状铜线移动至酒精灯的外部火焰，观察实验现象：铜线发黑(生成了cuo )。取试管，向其中加入1 ml h2so 4溶液，再滴加35滴5%k2cr2o7溶液，滴加乙醇，使之振动，观察实验现象： k2cr2o7溶液变为绿色(可用于汽车驾驶员酒后驾驶的检查)3 c h3c h2o h2cr2o 78 h2so4=3c h3cooh2cr2(so4) 34 k2so 411 h2o用高锰酸钾元素溶液代替k2cr2o7溶液是什么现象？高锰酸钾元素溶液消失成紫色。三、乙醇的脱水反应浓硫酸ch3ch2oh ch2=ch2 h2o (消除反应)1701 .圆底烧瓶内的物质为乙醇、浓硫酸、沸石