5.3煤化功和乙炔(2)

1、5.3煤化工和乙炔 （第2课时）,一、乙炔 （一）乙炔的结构 （二）乙炔的实验室制法 （三）乙炔的性质 （四）乙炔的用途 （五）乙炔的工业制法 二、炔烃三、煤化工,（四）乙炔的用途,1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯等。,CH2=CHCl,CHCH + HCl,催化剂,nCH2=CH,Cl,加温、加压,催化剂,CH2CH,Cl,n,2、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。,聚 氯 乙 烯 产 品,聚氯乙烯薄膜,（五） 乙炔的工业制法,1.过去工业上用电石生产乙炔。,2.由于碳化钙生产耗电太多，目前已改用天然气和石油为原料生产乙炔。,CaCO3,CaO +

2、 CO2,CaO + 3C,CaC2 + CO,煅烧,电炉,乙 炔,氧化反应,加成反应,点燃,酸性,KMnO4溶液,Br2,（Cl2）,H2,HCl（HBr）,催化剂，,催化剂，,O2,CO2 + H2O,褪色,CHBr=CHBr,CH2=CH2,CH2=CHCl,H2,催化剂，,CH3CH3,Br2,（Cl2）,CHBr2-CHBr2,小结,比较乙烷、乙烯、乙炔,课本P35,1、定义：分子中含有碳碳三键的链烃叫做炔烃,2、结构特点：,3、通式：,CnH2n-2 （n2） （同二烯烃）,4、通性 ： 氧化、 加成、加聚,二、炔烃,（一）煤的成分,三、煤化工,1.元素组成：主要含有碳，还含少量的

3、氢、氮、硫、氧等元素，以及无机矿物质中的硅、铝、钙、铁等元素。 2.物质组成（化学成分）：煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。,（二）煤的综合利用（导学P23） 1、煤的干馏：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫煤的干馏。,2、煤的气化：煤在氧气不足的情况下部分氧化，使煤中的有机物转化为H2、CH4、CO 等气体物质。,3、煤的液化：把煤加热裂解，并在催化剂作用下加氢，得到多种燃料油。（人造石油）,下列变化属于化学变化的是（ ） A.干馏 B.分馏 C.蒸馏 D.萃取,A、现提供焦碳、生石灰、食盐、水四种化学原料，请通过适当的化学反应合成聚氯乙烯,探究活动：,B、MgC2 、Al4C3晶体

4、结构与电石成分相似，试写出MgC2 、Al4C3与水反应的化学方程式,分析上图中硫酸铜溶液的作用是什么？,C.,1、 生产中为什么常用氧炔焰来切割或焊接金属，而不用氧烷焰或氧烯焰呢？请观察分析 下面的热化学方程式，你发现了什么问题： CH4（气）+2 O2（气） CO2（气）+ 2H2O（液）+ 890KJ CH3-CH3（气）+ 7/2 O2（气）2CO2（气）+ 3H2O（液）+ 1561KJ CH2=CH2（气）+ 3 O2（气） 2CO2（气）+ 2H2O（液）+ 1411KJ CHCH （气）+ 5/2 O2（气） 2CO2（气）+ H2O（液）+ 1300KJ,E.【开拓思考】,我

5、们发现：等物质的量的乙烷、乙烯和乙炔完全燃烧的后，乙炔所消耗的氧气的物质的量最少，生成水的物质的量也最少。因此，在燃烧时用于提高氧的温度和使水汽化所消耗掉的反应热也最少，所以乙炔焰的温度最高，可达30000C以上。利用其燃烧热可切割或焊接金属。,2、下列说法错误的是（ ） A. 乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧时生成二氧化碳和水 B. 乙炔分子里的所有原子处在一条直线上 C. 电石必须防潮密封干燥保存 D. 实验室制取乙炔需要广口瓶、分液漏斗和酒精灯,D,3、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是（ ） A、CH CH B、CH2=CH2 C、CHCCH3 D、CH2=C(CH3)CH3,C,分析：据题意1mol该烃能与2mol HCl加