专题十一 化学反应速率.ppt

1、福建省安溪县第六中学 高三化学备课组 2011.12.10,20112012届高三化学一轮复习之,化学反应速率,基础自主梳理,D,减少,物质的量浓度,mol/(Ls),mol/(Lmin),mol/(Lh),平均值,abcd,不同,2判断下列说法是否正确： A增大反应物的量，化学反应速率一定加快( ),D同样大小的石灰石分别放在0.1 mol/L的盐酸和 1.0 mol/L的盐酸中反应速率不同。( ),B气体反应体系的压强增大，化学反应速率一定 加快。( ),C硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。( ),基础回归 1内因(主要因素) 反应物的_ ，如金属与水反应的速率：NaMgAl。 2外因

2、(1)浓度：当其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率_ ，反之_。 (2)压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，反应速率_，反之_ 。,性质,增大,减小,加快,减慢,(3)温度：当其他条件不变时，升高温度，绝大多数反应速率_ ，反之_。据测定,许多反应的温度每升高10 ，反应速率增加 _倍。 (4)催化剂：有正催化剂和负催化剂之分。 (5)其他因素：如反应物间的_ 、光、电磁波、超声波、磁场等。,增大,减小,24,接触面积,思考感悟 2对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，若增加反应物的用量，对反应速率有何影响？ 【提示】对于固体和纯液体反应物，增加反应物的用量，对反应

3、速率无影响，但固体的表面积会对反应速率产生影响。,课堂互动讲练,化学方程式为mA(g)nB(g)=pC(g)的反应中，其各种物质的化学反应速率满足关系：v(A)v(B)v(C)mnp。 1对于同一个化学反应，要比较其在不同时段内化学反应进行的快慢时，必须将化学反应速率转化成同一种物质的化学反应速率，然后再进行比较。,2比较化学反应速率的大小时，必须使化学反应速率的单位一致。 3化学反应速率是一段时间内的平均速率，且均取正值。 4在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。,其中正确的是_。,1浓度 (1)增大反应物(

4、或生成物)浓度，正反应(或逆反应)速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随后增大。 (2)同理可得减小浓度的情况。 2温度,(1)升高温度，正、逆反应速率都增大，但吸热反应速率增大的快。 (2)降低温度，正、逆反应速率都减小，但吸热反应减小的快。 3压强 (1)若参加反应的物质为固体或液体(溶液)，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为改变压强反应速率不变。,(2)对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小。 (3)对于有气体参加的反应而言，讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因,这种改变对反应体系的浓

5、度产生何种影响，由此判断出对反应速率有何影响。,4催化剂 催化剂能够降低反应所需的活化能，增加活化分子的百分数，同等程度的提高正、逆反应的速率。 5固体表面积 因固体和纯液体的浓度可视为常数，所以改变其用量对化学反应速率几乎无影响，但改变固体表面积对化学反应速率有影响。,（1）下列措施中肯定能使化学反应加快的是( ) A.增加反应物的量 B.增大压強 C. 升高温度 D.使用正催化剂,（2）下列措施中能增大活化分子百分数的是( ) A.增大反应物浓度 B.增大压強 C. 升高温度 D.使用正催化剂,CD,CD,（3）已知某反应温度每升高10，反应速率增大 为原来的3倍，在10时完成该反应的10%需要 81min,将温度提高到50 ，完成该反应的10% 需要时间 s。,60,等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到如图所示图