溶解度曲线图(课堂PPT)

1、1,专 题 复习,溶 解 度 及 溶 解 度 曲 线,2,如图1为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下面问题：,（1）在t2 时，A、B、C、三种物质溶解度大小 顺序是 。 （2）O点表示 （3）P点表示 。 （4）Q点为t3 时 ，A的 溶液P点为t3 时， A的 溶液。（填“饱和”或“不饱和”）。 （5）欲使C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法有 、 、 。 （6）欲从B溶液中结晶B，采用的方法是 。 （7）t3 时，等质量的A、B、C的饱和溶液降温至t1，析出晶体最多的是 ，变成不饱和溶液的是。 （8）t1 时，A、B、C的饱和溶液升温至t3 ，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 。

2、,BAC,t1时，A、C物质的溶解度相等,t3时,A物质的溶解度是ag,不饱和,饱和,升高温度,蒸发溶剂,增加溶质,蒸发溶剂,A,C,BAC,3,（2016重庆）将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）,A甲的溶解度随温度升高而增大 Bt1时，甲、乙的溶解度均为20g C温度由t2降低到t1时，甲溶液析出5g固体 Da，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：cab,中考回顾,D,4,一、专题分析 考试中的地位：中考每年必考 考题方式：以选择题为主，有时也会出现填空题。 3、考查内容：对溶解度曲线中 点、线、面

3、以及交点的含义的考察,二、基本知识,5,1、固体的溶解度,(1)定义：在 下，某固态物质在 里达 到 状态时所溶解的质量。,一定温度,100g溶剂,饱和,条件：,一定温度,标准：,100g溶剂（一般指水）,状态：,饱和,单位：,克,概念的四要素：,6,注意：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 例如:NaCl在20 的溶解度为36 g， 表示的意义就是： 在20 时，100 g水中溶解36 g 氯化钠时溶液达到饱和状态， 在20 时100 g水最多能溶解36 g氯化钠。,2.含义,7,1.（2016安徽）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如表。下列说法正确的是

4、（） A高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B20时，将2g高氯酸钾溶液于98g水可配制2%的溶液 C60时，高氯酸钾的溶解度为7.3 D80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40有结晶现象,练一练,D,8,3、固体溶解度与溶解性的关系：,4、影响固体溶解度的因素：,溶质的种类,溶剂的种类,温 度,溶解度与溶质,溶剂的质量无关,注意,5、固体溶解度的表示方法：,（1）列表法：,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,9,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,

5、100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质溶解度随温度升高而 ，例如硝酸钠、氯化铵等。,少数固体物质溶解度受温度影响 ，例如食盐。,极少数固体物质溶解度随温度升高反而 ，例如熟石灰。,增大,不大,减小,10,溶解度(克),温度（ C ）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,KNO3,NaNO3,NH4NO3,NaCl,硼酸,图9-12 几种固体物质溶解度曲线,（1）点：曲线

6、上的任意一点表示对应温度下该物质的 （ ），并且 该温度下是（ ）溶液：两曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度（ ）,（3）面：曲线上方的面表示该溶液处于（ ）状态，且有晶体析出；曲线下方的面表示该溶液处于（ ）状态,（2）线：根据曲线的倾斜程度可判断该物质的溶解度影响情况，“倾斜度”越大，温度对溶解度的影响越（ ）反之越（ ）,固体溶解度曲线的意义：,溶解度,饱和,相同,大,小,饱和,不饱和,11,A和C两种物质在t2C时的 溶解度相同，都为a克,CAB,A,练习、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答： （1）M点的含义是_ 大 （2）当温度为t1C,三种物质溶解度由小到依次为

7、_,当温度为t3C时，溶解度最大的是_ （3）C可能表示哪种物质：_,Ca(OH)2,12,50,硝酸钾,氯化钠,温度（t）,溶解度（克）,从溶解度曲线分析结晶情况,1、降温结晶,适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3,（又叫冷却热饱和溶液法）,2、蒸发溶剂法,适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl,适用于溶解度随温度升高而减小的物质如：熟石灰,3、升温结晶,13,1、（2016漳州）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）,A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大 Ct1时，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g

8、溶液 D甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，析出晶体的质量：甲一定小于乙,B,例题分析,14,2. （2015大庆改编）硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示： （1）图中a、b、c三点中属于不饱和 溶液的是_。 （2）由c点到a点可采取的措施 _ _。 （3）若KNO3溶液中混有少量的NaCl 杂质，可以采取_ _的方法获得较纯净的KNO3。,a、c,15,3、甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。,t1时，甲物质的溶解度是_g/100g水。 t2时，25g水中最多能溶解甲物质_g 要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_。 甲物质的溶液分别处于a、b、

9、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是_（选 填下列编号）。 cd= b a c=d a= b cab= d ca= bd,30,15,加水（或升高温度）,16,1、右图表示A、B两种物质溶解度(s)随温度(t)的变化，下列说法中正确的是（ ）,AA的溶解度大于B的溶解度 B升高温度可使A的不饱和溶液变为饱和 Ct3时，在100g水中溶解60gA能形成饱和溶液 Dt1时，溶解度AB,D,练一练,17,5. （2015东营）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：（1）P点的含义是_。 （2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用 的方法有_（写出 一种）；当甲中含有少量乙

10、时，可采用_ _的方法提纯甲。 （3）30时，将40 g甲物质放入盛有50 g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为_；若将烧杯内物质升温到50（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_（选填序号）。 a 溶剂的质量b 溶液的质量c 溶质的质量分数 （4）从图中还可获得的信息是_ _（答出一条）。,30时，甲的溶解度是60 g,蒸发溶剂（或增加溶质或降低温度）,冷却甲的热 饱和溶液（或降温结晶）,37.5%,bc,t时，甲、乙两物质的溶解度相等,18,4、气体溶解度,气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,（1）定义：,如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。,