钠的性质和应用(复习课)PPT精品文档

1、1,复习课：钠的性质及应用,2,复习目标 1.了解钠的物理性质，区别氧化钠过氧化钠的性质用途 2.掌握钠的化学性质 重点、难点 钠与酸溶液的反应；钠与盐溶液的反应,3,知识梳理,1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：(H2O) (Na) (煤油)； 熔点：低于100 ； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。,4,2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性,Na,(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应,2NaO2 Na2O2,4NaO2=2Na2O,5,(2)与水反应 离子方程式：。 与滴加酚酞的水反应的现象及解释,2Na2H2O=2Na2OHH2,钠的密度比水小,反应放热，钠的

2、熔点低,生成了强碱NaOH,6,(3)与盐酸反应 离子方程式： 。,2Na2H=2NaH2,7,3.钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为 。 (2)保存：密封保存，通常保存在 中。 4.钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4NaTiCl4 4NaClTi。,石蜡油或煤油,8,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大() (2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2() (3)

3、金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰() (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(),9,(5)钠与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2() (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化() (7)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(),10,2.钠能否保存在CCl4中？原因是什么？,否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。,答案,3.金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是_ _。,生H2，可能会引起爆炸，加热时钠也可与CO2直接反应，而且金属钠着火生成的是Na2O2，与H2O、C

4、O2都能反应,答案,钠和H2O可直接反应产,11,解题探究,题组一钠与氧气反应的特点 1.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是 A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量最大 D.两块钠的反应产物质量一样大,答案,解析,12,金属钠失电子均变为1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的。根据4NaO2=2Na2O，则1 mol 金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g，根据反应2NaO2 Na2O2，则1 mol金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生

5、成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。,13,2.倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是 A.水是钠与硫反应的催化剂 B.酚酞的水溶液可能变为红色 C.钠与硫的反应是放热反应 D.滤纸逐渐变黑,答案,解析,14,A项，钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，错误； B项，硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液为红色，正确； C项，钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，正确； D项，硫

6、化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，正确。,15,(1)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。 (2)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。,16,题组二对钠与水反应的实质的理解 3.(2016武汉高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1盐酸、100 mL 0.01 molL1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是 A.三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2 B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈

7、C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同,答案,解析,17,钠与盐酸反应时钠先与H反应，离子方程式表示为2Na2H=2NaH2，A错误； 三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误； X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，Z烧杯中生成NaOH，由于原溶质为NaOH，故Z烧杯中物质的量浓度最大，C错误； 因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。,18,4.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_。解释反应速率不同

8、的原因_。,cab,钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H间的置换反应，H浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离出H的能力可知H浓度的大小顺序为cab，因而反应速率顺序为cab,答案,19,5.(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_。 MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液,答案,解析,20,(2)按要求书写反应的离子方程式 将Na投入到CuSO4溶液中 。 将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液 。 将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出 。,答

9、案,2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2,21,题组三钠与水反应实验的改进与创新 6.如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。,22,(1)写出钠与水反应的离子方程式_。,答案,2Na2H2O=2Na2OHH2,(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_。(填字母) A.钠块始终保持在a处，直至完全消失 B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动 D.随反应的进行煤油与胶塞处液面下降， 漏斗中液面上升

10、E.最终钠块在煤油中燃烧起来,答案,解析,23,因钠的密度比水小，比煤油大，钠与水接触时反应产生氢气，生成的气体将钠块带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应过程中没有氧气，钠不可能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处，上下浮动。,24,(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_。,储存反应过程中排出的水,答案,25,(4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度_(填“是”或“否”)。,答案,解析,否,液体充满U形管，反应过程中只产生氢气，不可能含有氧气，点燃时不会产生爆炸，因而不需要检验氢气的纯度。,26,(5)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是_(填字母)。 用铝箔包住钠用铜箔包住钠 a.二者收集气体一样多b.收集气体体积较大 c.收集气体体积较大,答案,解析,Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。,27,1.钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。 2.钠与溶液反应