优质课 化学反应速率、方向、限度与化学平衡复习.ppt

1、化学反应速率、方向和界限、一、化学反应速率、1 .定义：2 .表示方法：3 .数学式：4 .单位：通常以单位时间内的反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。 mol/(Ls )或mol(Lmin) -1或molL-1h-1，测定化学反应进行速度的物理量。 5 .由不同物质表示的速度之比等于计量数之比。 该反应在不同条件下的反应速度为vy=0. 15 mol/(l.s ) VX=0.6mol/(l.s ) vz=4mol/(l.min )，该反应最快进行的是_ _ _ _ _ 1，在某温度下，2L容器中的x、y、z三种物质的时间变化曲线如图所示根据图中的数据分析，此反应的化学方程式为：反应开

2、始后2min，z的平均速率为：比较反应速度，首先转换为同种物质表示的速度， 注意单位的一致性，课堂练习，二是影响化学反应速率的因素决定因素：参与化学反应的物质的性质(内因)影响因素：(外因)1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率降低反应物的浓度，可以减缓化学反应速率。 2 .压力影响：(只适用于气体参与反应)增加系统压力，加快化学反应速率，降低系统压力，降低化学反应速率，3 .温度影响：提高系统温度，加快化学反应速率，降低系统温度，降低化学反应速率。 4 .催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反应速率的负催化剂可以减缓化学反应速率。 5 .其他因素的影响：例如光、固体粒子的大小

3、、溶剂等，1 .采用以下措施能够加速化学反应的是() a .反应物的量b .压力c .温度d .使用正催化剂，2 .采用以下措施能够增加活性分子的比例的是() a .反应物的浓度b .压力c .温度d .使用正催化剂在教室练习6 .一盏茶的铁元素粉与一定量的盐酸反应，为了使反应速度过快，反应速度过慢，为了不影响氢的总量，必须加入以下物质。 将a .水B.NaCl (固) C.NaCl溶液D.Na2SO4溶液E.NaNO3溶液F.NaOH溶液G.Na2CO3溶液H.NaAc溶液I.CuSO4溶液、ACDH、教室练习、7 .去除了氧化膜的Mg条投入到装有稀盐酸的试管中，则产生H2 的变化如右图所示

4、，t1 t2的速度变化的主要原因是3360 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ t2t 3的速度变化的主要原因是3360 _ _ _ _。 在进行、速度、平衡理论在化工生产中的应用、化工生产条件的选择时：考虑反应速度问题的反应速度应尽可能快，考虑化学平衡问题的平衡应尽可能向右移动，即反应物的转化率应尽可能高，原料的利用应尽可能一盏茶，1、合成氨H0 .反应特点：反应物和产物均为气体正反应体积缩小，发热反应速度：高温、高压，催化剂平衡：低温、高压、阿摩尼亚瓦斯气体分离综合：适宜温度、高压、使用催化剂、阿摩尼亚瓦斯气体分离实际： 500，2050 MPa，铁元素催化剂，阿摩尼亚瓦斯气体液化

5、，三，化学反平衡图像分析看起点和终点，区分反应物和生成物，浓度减少的是反应物，浓度增加的是生成物，生成物大多以原点为起点。 (2)观察变化趋势，区分正反应和逆反应的发热反应和区分吸热反应的“突然变异”和“渐变”，“时间”和“v”的反应从逆反应开始。 降低或减压温度。 平衡向正反应方向移动。 反应开始时是从正反应还是从逆反应？ 然后改变了什么样的条件呢？ 化学平衡向哪个方向移动？ 这个反应从正反应开始。 提高反应物浓度。 平衡向正反应方向移动。反应开始时是从正反应还是从逆反应？ 然后改变了什么样的条件呢？ 化学平衡向哪个方向移动？ v正、v反、v正、v反、=、正、反的反应开始于云同步。 加入或加压催化剂(体积不变的反应)。 失去平衡。 时间，v，(1)转化率压力(温度)温度曲线，t，等温线，正反应热m n p q，放，正反应热m n p q，吸引，下图是在其他条件一定的情况下，反应2NO O2 2NO2，HV相反的点。a，b，c，e，d，c点，t，NO转化率，(2)物质含有率压力温度曲线，正反应热mnq，放出