2013年中考化学复习方案课件 主题1 身边的化学物质(人教版)

1、主题三身边的化学物质,第1课时 我们周围的空气,第1课时 我们周围的空气,第1课时 考点聚焦,考点1：空气中的主要成分,拉瓦锡,78%,21%,0.94%,0.03%,0.03%,第1课时 考点聚焦,第1课时 考点聚焦,考点2：空气中氧气含量的测定,第1课时 考点聚焦,白烟,4,5,2,第1课时 考点聚焦,注意 测量氧气的体积时必须用易和氧气反应且没有气体生成的物质。铁、木炭、硫不能用作测定氧气的反应物。 测量用的反应物一定要足量，容器必须密封。 若测量结果氧气的体积小于1/5，应从温度是否降低到室温时才打开止水夹、可燃物用量、装置的密封情况等方面分析。若测量结果大于1/5，可能是瓶内部分空气

2、受热膨胀而逸出的缘故。,第1课时 考点聚焦,考点3空气对人类生活的重要作用,氧气：供给呼吸，如_、_等；支持燃烧，如金属切割、炼钢，宇宙航行等。 氮气：常用作保护气，如食品包装充_防腐；制硝酸和化肥的重要原料；用于医疗手术、超导材料。 稀有气体：常用作保护气，如灯泡中充_以使灯泡耐用；在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源；用于激光技术或医疗麻醉。,潜水,医疗急救,氮,稀有气体,第1课时 考点聚焦,有害气体,烟尘,二氧化硫,二氧化氮,一氧化碳,考点4空气的污染及防治,第1课时 考点聚焦,改善环境状况,使用清洁能源,植树造林,种花种草,第1课时 考点聚焦,考点5氧气的性质,1物理性质

3、：通常状况下，是_色_味_， _溶于水，密度比空气略_，液态或固态时颜色变为_色。 2化学性质：氧气是一种化学性质_的气体，具有氧化性。在点燃的条件下，能跟木炭、硫、铁反应，同时放出热量。,无,无,气体,不易,大,淡蓝,比较活泼,第1课时 考点聚焦,CO2,第1课时 考点聚焦,硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验应在通风橱中进行。集气瓶底部要放少量水或氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫,燃烧发出蓝紫色火焰 生成有刺激性气味的气体 放出热量,硫,注意事项,化学方程式,反应现象,物质,CO2,第1课时 考点聚焦,4,5,2P2O5,3,2,Fe3O4,第1课时 考点聚焦,注意 某些物质在氧气中燃

4、烧的现象，由于氧气浓度的不同存在差异。 木炭在纯氧中点燃后剧烈燃烧，发出白光，放出热量；在空气中燃烧则发红光。 硫在纯氧中点燃后燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，放出热量；在空气中燃烧则发出微弱的淡蓝色火焰。 铁在空气中不能被点燃，只能烧成红热；在纯氧中点燃则火星四射，放出热量。,第1课时 考点聚焦,考点6氧气的制法,2,2KCl3O2,2,2,K2MnO4MnO2O2,2H2OO2,第1课时 考点聚焦,集气瓶瓶口,第1课时 考点聚焦,化学反应,质量,化学性质,装置气密性检查,略向下,只稍伸出橡皮塞,第1课时 考点聚焦,棉花,均匀,导管,熄灭酒精灯,第1课时 考点聚焦,沸点,注意 氧气的工业制法是物

5、理变化，氧气的实验室制法则是化学变化。 近年来，出现了利用膜分离技术富集空气中氧气的方法。,第1课时 归类示例,类型一空气中的成分,C,第1课时 归类示例,解析 空气中氧气的体积分数约为21%，其主要来自植物的光合作用，另外空气中还含有稀有气体、水蒸气等。但稀有气体通电发光，没有其他物质生成，是物理变化。,方法点拨空气不是一种单一的物质，而是由多种气体组成的，是混合物；其中含量较多的是氮气和氧气，还含有其他气体，包括稀有气体和水蒸气等。,第1课时 归类示例,类型二空气中氧气含量的测定,命题角度：利用红磷燃烧的实验探究空气中氧气的含量。,图12,第1课时 归类示例,例22012泸州 为测定空气里

6、氧气的含量，甲、乙、丙三个同学用如图12所示的装置分别进行了实验探究。 (1)甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的_。 (2)乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是_。 (3)丙同学：向集气瓶中加入少量的_溶液，然后完成乙同学的实验，得到了与甲同学相同的实验结果。,碳燃烧的生成物是二氧化碳气体，使瓶内气压不变,NaOH,第1课时 归类示例,第1课时 归类示例,方法点拨空气中氧气含量的测定的实验原理是利用可燃物在密闭容器内燃烧，耗尽其中的氧气，使容器内气体的压强小于外界大气压，水(或

7、其他液体)进入容器内的体积约为消耗的氧气的体积，从而得出结论。,第1课时 归类示例,类型三影响空气质量的因素,例32012金华大气中直径小于或等于2.5微米的固体颗粒物称为PM2.5，它容易诱发呼吸道疾病。2012年2月，国务院发布了新的环境空气质量标准，下列项目不必列入监测范围的是 () A氮气B. 二氧化硫 C一氧化碳 DPM2.5,命题角度：空气污染物。,A,第1课时 归类示例,方法点拨 空气的成分一般是不变的。但随着工业生产和交通运输业的迅速发展，排放到空气中的有害气体和烟尘不断增加，造成了空气的污染。有害气体主要是两个“二”( 二氧化氮、二氧化硫)和一个“一”( 一氧化碳)。PM2.

8、5是指直径小于或等于2.5微米的固体颗粒物，新的环境空气质量标准已将其列入监测范围。,解析 氮气在空气成分中所占的体积最多，不会造成对空气的污染。,第1课时 归类示例,类型四氧气的化学性质,例42011桂林下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是 () A蜡烛 B铝 C磷 D铁,命题角度：氧气与铝、磷、铁丝、蜡烛的燃烧反应。,A,第1课时 归类示例,解析 铝、铁是金属，与氧气反应分别生成固体氧化铝、四氧化三铁；磷是非金属，与氧气反应生成固体五氧化二磷；蜡烛含有C、H元素，与氧气反应生成二氧化碳和水，由于水是液体，故A选项正确。,方法点拨 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在许多反应中主要表

9、现为氧化性。非金属氧气非金属氧化物；金属氧气金属氧化物；含C、H元素的物质氧气水和二氧化碳。,第1课时 归类示例,类型五判断是否是催化剂的实验探究,命题角度：通过实验探究是否是催化剂,第1课时 归类示例,分析数据、得出结论 (1)由实验_与实验对比，证明猜想合理。 (2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_。,第1课时 归类示例,化学性质,将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂 等比例充分混合，加热测定分解温度,(3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究(探究一种因素即可)。 _ _。,提出假设 催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同； 设计方案 取同颗粒大小的同一催化剂

10、与氯酸钾以不同质量比充分混合；分别加热，测定分解温度 得出结论 如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立,第1课时 归类示例,第1课时 归类示例,方法点拨 用过氧化氢或氯酸钾加热制取氧气通常需要加催化剂。判断某物质是否是催化剂，要抓住在反应前后具有的“一变两不变”的特点。“一变”是指化学反应速率改变，“两不变”是指反应前后催化剂本身的质量和化学性质均不变。通常采用对比法来探究有无催化剂对反应速率的影响。,第1课时 归类示例,类型六熟悉实验室制取氧气的实验步骤,命题角度：实验室制取氧气的操作要领。,图13,第1课时 归类示例,例6图13是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的

11、分析错误的是() A气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气 B试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂 C加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热 D停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯,C,第1课时 归类示例,方法点拨 加热高锰酸钾制取氧气时，应先检查装置的气密性，接着装药品，将试管固定，再给试管加热，一段时间后收集氧气，收集完毕要先取出导管，再熄灭酒精灯。注意两个关键顺序“先检后装”“撤管熄灯”。,解析 给装有高锰酸钾的试管加热时，为了防止试管破裂，先用酒精灯预热，然后再对准药品所在位置集中加热。,第2课时 自然界的水,第课时 自然

12、界的水,第2课时 考点聚焦,考点1水的电解实验,复燃,氧气,燃烧,氢气,第2课时 考点聚焦,2H2O2,2,第2课时 考点聚焦,注意 有时在电解水时，在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，是为了增强水的导电性，但它们并未参加反应。 在电解水的实验中，测得氢气和氧气的体积比往往不是21，实际收集到氧气的体积比理论上应得到的小。可能的原因是：a.氧气在水中的溶解度比氢气的大；b.氧气在电极上发生了化学反应，少部分被消耗了。,第2课时 考点聚焦,考点2水的净化,1净化方法 (1)沉淀 静置沉淀：通过不溶性杂质自身的重力使它们从液体中沉降下来，净化程度相对较低。 吸附沉淀：利用某物质(如_)溶于水后生成

13、的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降下来。 (2)过滤：把不溶于液体的_与_分离的一种方法，它适用于分离固液型的混合物。 (3)吸附：常用_除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。 (4)蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，得到的蒸馏水可以看成是纯净物，净化程度相对较高。,明矾,固体,液体,活性炭,第2课时 考点聚焦,2自来水厂净化过程 取水沉淀_消毒配水,注意 净化程度由低到高的顺序是：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、吸附、蒸馏。 自来水厂净水时，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。,过滤,吸附,第2课时 考点聚焦,考点3硬水和软水,可溶性钙、镁化合物,可溶性钙、镁化合物,少,多,蒸馏,第2课时 考点

14、聚焦,考点4过滤的基本操作,实验器材：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯(见图22) 操作要领：“一贴、二低、三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡。 “二低”：_、_。 “三靠”：_、_、_。,图22,滤纸低于漏斗边缘,待滤液低于滤纸边缘,盛待过滤液的烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒下端轻靠三层滤纸的一边,漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,第2课时 考点聚焦,注意 过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速率。 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面

15、高于滤纸边缘。,第2课时 考点聚焦,考点5爱护水资源,1爱护水资源 节约用水：如淋浴代替盆浴、使用节水龙头、注意水的二次使用等。 防止水体污染：如工业上对污染的水体做处理、农业上合理使用化肥和农药、生活中的污水集中处理排放等。 2水污染的主要原因 _；_； 农药化肥对水体的污染。,工业排放的废水,城市生活排放的污水,第2课时 归类示例,类型一水的电解实验,命题角度：电解水的实验分析。,例12010上海 (1)科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。把水注入如图23所示的水电解器装置中，接通直流电，可以观察到a管中的电极上_。 检验b管中产物的方法是_(填序号)。,有气泡产生，稍过一段时

16、间玻璃管中的水减少，玻璃管 上方聚集了无色气体,E,第2课时 归类示例,图23,.用燃着的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞 .用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方，慢慢打开活塞 (2)科学家还用点燃氢气证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。 如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c(见图24)，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图24所示的位置。实验过程中可以观察到的现象是_。,无水硫酸铜变蓝，导管d处有淡蓝色 火焰，烧杯底部附着小水珠,第2课时 归类示例,方法点拨 电解水是将电能转化为化学能，水的电解实验可记忆为“负氢正氧，氢二氧一”,图24,解析 (1)

17、从图上观察，a管中的气体多，应是氢气，b管中的气体少，应是氧气。电解水产生的氢气比较潮湿，通过足量无水硫酸铜会使无水硫酸铜变蓝，点燃氢气生成水，会使盛有冷水的烧杯底部凝结小水珠。,第2课时 归类示例,类型二水的的净化,命题角度：水的净化方法和步骤。,第2课时 归类示例,请回答下列问题。 (1)取水后加入明矾的作用是_。 (2)进行过滤操作时，下列做法错误的是_。 A玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C滤纸的边缘要低于漏斗口 D液面不要低于滤纸边缘,利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的,D,第2课时 归类示例,(3)向滤液中加入活性炭，

18、利用其_性，除去水样中的色素和异味。 (4)消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为_。 (5)在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是_。,方法点拨 一般单一操作相对净化程度由低到高的顺序是沉淀、过滤、吸附、蒸馏。,吸附,6,防止加热时出现暴沸,第2课时 归类示例,类型三硬水的软化和鉴别,命题角度：硬水的软化和鉴别方法。,例32010长沙井水中通常含有较多的钙、镁离子，如果想知道某井水是硬水还是软水，可以用_ 检验。为降低水的硬度，可采用的方法是_。,肥皂水,煮沸(或蒸馏等),解析 检验井水是硬水还是

19、软水可用肥皂水；降低水的硬度，可采用煮沸、蒸馏等方法。,第2课时 归类示例,方法点拨 硬水的软化方法是把水煮沸或蒸馏，可使部分可溶性钙、镁化合物以沉淀形式析出，来降低水的硬度。检验硬水和软水使用肥皂水，观察泡沫的多少。,第2课时 归类示例,类型四爱护水资源,命题角度：节水的措施。,例42012北京下列生活中的做法，不利于节约用水的是() A用淘米水浇花 B用洗过衣服的水冲马桶 C隔夜的白开水直接倒掉 D洗手打肥皂时暂时关闭水龙头,C,解析 用淘米水浇花可以节约用水；用洗过衣服的水冲马桶可以节约用水；隔夜的白开水直接倒掉会浪费水资源，不利于节约用水；洗手打肥皂时暂时关闭水龙头可以节约用水；故选C

20、。,第2课时 归类示例,方法点拨 爱护水资源，要从两方面考虑：一方面要防止水体污染；另一方面就是要节约用水。可从水体污染形成的原因提出防止水污染的方法。,第3课时 溶液的形成溶解度,第3课时 溶液的形成溶解度,第3课时 考点聚焦,考点1溶液,1概念：指_物质分散到_物质里，形成的均一、稳定的混合物。 2特征：均一性、稳定性。 均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；稳定性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。,一种或几种,另一种,第3课时 考点聚焦,注意 均一、稳定的液体并不一定是溶液。如水、酒精等。 溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液

21、呈黄色等。,第3课时 考点聚焦,3组成：由_、_组成。被溶解的物质叫_，能溶解其他物质的物质叫_。 溶质和溶剂的判断：,溶质,溶剂,溶质,溶剂,第3课时 考点聚焦,注意 溶液通常根据溶质名称来命名，若溶剂不是水，还需指出溶剂的名称。例如：氯化钠溶液、蔗糖溶液、碘的酒精溶液(简称碘酒)等。 溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质。,第3课时 考点聚焦,考点2乳化作用,当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为_。肥皂、洗发水等都具有乳化作用。,乳化作用,考点3溶解的现象,物质溶解时通常伴随有吸热、放热现象。如_溶解时会吸热，表现为溶液的温度降低；_溶

22、解时会放热，表现为溶液的温度升高；等等。,硝酸铵,氢氧化钠,第3课时 考点聚焦,注意 溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。这是因为在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子间的间隔发生了变化。 物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化。,第3课时 考点聚焦,考点4溶液的应用,溶液的应用比较广泛，主要有以下几个方面： (1)在溶液中进行化学反应，可使反应速率变_； (2)动、植物对养料的运输、吸收只有在_的环境中才能进行； (3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用； (4)利用物质溶解时的吸热、放热现象，可对物质进行鉴别

23、等； (5)利用物质溶解后溶液的沸点升高、凝固点降低，可清除公路上的冰雪等。,快,溶液,第3课时 考点聚焦,考点5饱和溶液与不饱和溶液,1概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，_的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；_的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,不能再继续溶解某种溶质,还能继续溶解某种溶质,第3课时 考点聚焦,2判断方法 (1)当溶液中有固态溶质时，若固体_，那么该溶液是饱和的；若固体_，那么该溶液是不饱和的。 (2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质_，则原溶液是饱和的；若溶质_，则原溶液是不饱和的。 (3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。,

24、不再减少,减少,不再溶解,继续溶解,第3课时 考点聚焦,注意 某物质的饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质。如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。 通过降低温度实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言的，对于溶解度随温度升高而减小的物质(如气体、熟石灰等)是不可行的。 对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。,第3课时 考点聚焦,考点6固体物质的溶解度,1概念：在_下，某固态物质在_g 溶剂里达到_状态时所溶解的_，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。 2影响因素：

25、内因：溶质和溶剂的性质；外因：主要是_。,一定温度,100,饱和,质量,温度,第3课时 考点聚焦,第3课时 考点聚焦,考点7气体的溶解度,1概念：是指在一定温度下，压强为_时，某气体溶解在_体积的水中达到_状态时的气体_。 2影响因素：内因：气体的性质；外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_，压强越大，气体的溶解度_。,101 kPa,饱和,体积,越小,越大,1,第3课时 考点聚焦,考点8溶解度曲线,1概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示_，纵坐标表示_。 2含义：曲线上的点，表示某物质的饱和溶液；曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况；两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在

26、某一温度下的溶解度相同。 3应用：查找某一温度下物质的溶解度；比较某一温度下两种物质溶解度的大小；选择使某种物质从溶液中结晶的方法。,温度,溶解度,第3课时 归类示例,类型一溶液的形成,命题角度：考查学生对形成溶液的基本条件的掌握情况。,例12012无锡将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是() A蔗糖 B氯化钠 C面粉 D高锰酸钾,解析 面粉难溶于水，不能形成溶液，其他几种物质均能溶于水形成溶液。,C,第3课时 归类示例,变式题 2011兰州溶液在我们日常生活中有很广泛的用途，下列各物质属于溶液的是() A蒸馏水 B碘酒 C石灰浆 D植物油,方法点拨 物质混合能否形成溶液主要

27、是看该物质的溶解性。因此，要注意掌握生活中一些常见物质在水中的溶解性情况。,B,解析 溶液是均一、稳定的混合物，碘酒由碘和酒精组成，且碘能溶于酒精，故属于溶液；蒸馏水、植物油属于纯净物；石灰浆中含有未溶解的氢氧化钙，不属于溶液。,第3课时 归类示例,类型二溶液的应用,命题角度：考查学生对溶液在日常生活中应用情况的了解程度。,例22011邵阳化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 (1)医用葡萄糖注射液中的溶剂是_。 (2)炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是_。 (3)用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的_(填“乳化”或“溶解”)功能。,蒸馏水,隔绝氧气,乳化,第3课

28、时 归类示例,(4)硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。日常生活中常用_的方法来降低水的硬度。,方法点拨 溶液的应用十分广泛，主要有以下几个方面：一是利用溶液中物质被分散成了分子或离子，将某些物质变成溶液可以加快反应的速率或便于动植物对养分的吸收；二是溶液的密度一般比水大、凝固点比水低、沸点比水高，可用于农业选种、公路上消除冰雪等；三是溶液在形成时往往伴随有热量变化，可用于鉴别物质、进行有关实验等。,煮沸,第3课时 归类示例,解析 (1)葡萄糖注射液中含有葡萄糖和水，溶剂是水。(2)锅盖盖灭油锅内的火是将可燃物与空气隔绝。(3)用洗涤剂洗去油腻的餐具上的油污是利用洗涤

29、剂的乳化功能。(4)使硬水软化的方法有煮沸或蒸馏，但在日常生活中通常采用的方法是煮沸。,第3课时 归类示例,类型三乳化作用,命题角度：从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解。,例32012泰州下列洗涤方法中，利用乳化原理的是 () A用食醋除水垢 B用稀盐酸除铁锈 C用汽油清洗油渍 D用洗洁精清洗油污,方法点拨 乳化作用是生活中比较常见的现象，要注意掌握生活中常见的乳化剂，并注意乳化与溶解之间的区别。,D,解析 用食醋除水垢、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈，均是利用食醋、稀盐酸分别能与水垢、铁锈反应生成可溶性物质的性质。用汽油清洗油渍是利用汽油能溶解油污的性质。用洗洁精清洗油污是利用洗洁精能

30、够将油污分散成细小的液滴这一性质，它属于乳化。,第3课时 归类示例,类型四溶解的现象,命题角度：考查学生对物质溶解时的吸热、放热情况的了解程度。,例42011苏州将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是() A浓硫酸 B硝酸铵 C火碱 D蔗糖,B,解析 硝酸铵溶于水时溶液的温度会降低；浓硫酸、火碱(氢氧化钠固体)溶于水时，溶液的温度会升高；蔗糖溶于水时溶液的温度基本不变。,第3课时 归类示例,类型五饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法,命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。,C,第3课时 归类示例,图31,解析 当凉的糖

31、水底部有剩余的白糖时，说明溶液中不能再继续溶解白糖，溶液处于饱和状态。,第3课时 归类示例,变式题 2011襄阳 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是_(任写一种)。,加入硝酸钾(溶质),解析 接近饱和的硝酸钾溶液即为硝酸钾的不饱和溶液，向其中加少量的硝酸钾晶体或降温或蒸发溶剂均可使其变成饱和溶液。,第3课时 归类示例,方法点拨 判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情况：一是当溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加入相应的溶质，如果不溶解，则溶液饱和，反之，溶液不饱和；二是当溶液中有固体溶质存在时，看固体溶质是否减少，若不减少，溶液饱和，否则溶液不饱和。在进行饱和溶液与不饱和溶液

32、相互转化时，一般可以通过改变溶剂的量、溶质的量和温度来实现。但对于不同的物质，其改变的方向是不同的，如对于溶解度随温度升高而减小的物质，要将其饱和溶液变成不饱和溶液，需要采取降温的方法。,第3课时 归类示例,类型六溶解度的含义,命题角度：通过对具体数据的分析，考查学生对溶解度含义的理解。,例6下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是() At 时，10 g氯化钠能溶解在100 g水中，所以t 时氯化钠的溶解度是10 g Bt 时，10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液，所以t 时氯化钠的溶解度是10 g C把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是20 g Dt

33、 时，把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和，所以t 时氯化钠的溶解度是36 g,D,第3课时 归类示例,方法点拨 判断溶解度的关键是看所给数据是否具备以下几个要素：一定的温度，溶剂的质量是100 g，溶液处于饱和状态。缺少其中任何一点，都不能认定为溶解度，而只能认定是溶解的量。,解析 只有在一定的温度下，在100 g溶剂里溶解达到饱和时，所溶解的氯化钠质量才是氯化钠的溶解度。,第3课时 归类示例,类型七溶解度曲线的含义及其应用,命题角度：根据所给的溶解度曲线，分析其所包含的信息并能够加以应用。,例72012德阳甲、乙两种物质的溶解度曲线如图32所示，下列叙述错误的是() At1时，甲的

34、溶解度小于乙的溶解度 Bt1时，加入甲物质可使不饱和的甲溶液变成饱和溶液 Ct2时，甲或乙两种物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是W100 D将甲、乙饱和溶液的温度从t2降到t1时，乙先析出晶体,D,第3课时 归类示例,图32,第3课时 归类示例,变式题 2011嘉兴将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则图33中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是(),C,第3课时 归类示例,方法点拨 溶解度曲线是用图像形式反映了溶解度与影响溶解度因素(一般是温度)之间的关系，解题时必须深入理解曲线所包含的各方面的含义，如曲线上的

35、点、曲线的走向、两条曲线的交点等所表达的意义。,解析 由于两种物质的饱和溶液升温后，a中有晶体析出，说明a物质的溶解度随温度的升高而减小，b溶液升温后还能溶解少许b的晶体，说明b物质的溶解度随温度的升高而增大，据此可以判断能正确表示两种物质溶解度随温度变化的曲线是C。,第4课时 溶质质量分数的计算一定溶质质量分数溶液的配制,第4课时 溶质质量分数的计算一定溶质质量分数溶液的配制,第4课时 考点聚焦,考点1关于溶质质量分数的计算,溶质,溶质,溶质,溶剂,溶液,第4课时 考点聚焦,第4课时 考点聚焦,考点2关于溶液稀释问题的计算,溶质,第4课时 考点聚焦,第4课时 考点聚焦,考点3配制一定溶质质量

36、分数的溶液,计算,称量,溶解,第4课时 考点聚焦,考点4溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,第4课时 归类示例,类型一溶质质量分数的简单计算,命题角度：已知溶液质量，求溶质、溶剂的质量。,9,991,解析 需要称取NaCl的质量为1000 g0.9%9 g ，需要水的质量为1000 g9 g991 g。,第4课时 归类示例,类型二饱和溶液中溶质质量分数的计算,命题角度：根据溶解度计算溶质质量分数。,160,60,第4课时 归类示例,解析 本题考查了溶解度和溶质质量分数的简单计算。溶质质量200 g20%40 g；需要水的质量为200 g40 g160 g。根据饱和溶液中溶质质量分数100%，

37、可得：S25 g，所以此时溶液的温度是60 。,第4课时 归类示例,类型三有关溶液稀释问题的计算,命题角度：稀释过程中溶质的质量分数。,20,浓硫酸,水,第4课时 归类示例,解析 (1)由于稀释前后溶质的质量不变，因此需要浓硫酸的质量为20 g。 (2)稀释浓硫酸时，由于浓硫酸的密度大于水，且溶于水时放出大量的热，所以一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使热量散发。,第4课时 归类示例,类型四配制一定溶质质量分数的溶液,命题角度：配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤。,C,第4课时 归类示例,7.5 g,AB,量筒,加速溶解,2.5 g,第4课时 归类示例,解析 (1)配制50 g 1

38、5%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50 g15%7.5 g。(2)A中砝码和药品放反了；B仰视读数了； B是量筒，E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。(3)使用天平时，砝码和药品放反了，药品的实际质量砝码质量游码质量。,第4课时 归类示例,类型五溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,命题角度：利用化学方程式计算反应物的溶质质量分数。,3.2,第4课时 归类示例,第4课时 归类示例,解析 本题突破口为物质减少的质量就是生成的气体质量，然后根据过氧化氢分解的化学方程式和(1)中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，过氧化氢溶液的溶质质量分数根据质量分数公式计算即可。,第5课时

39、碳和碳的氧化物,第5课时 碳和碳的氧化物,第5课时 考点聚焦,考点1碳单质的物理性质和用途,最硬,玻璃刀,钻头,深灰色有金属光泽而不透明,电极,铅笔芯,第5课时 考点聚焦,吸附性,第5课时 考点聚焦,考点2碳单质的化学性质,不活泼,CO2,2,2CO,第5课时 考点聚焦,注意 在酒精灯上加网罩的目的是使火焰集中并提高温度。,红色,浑浊,2CuCO2,2,CuO,C,第5课时 考点聚焦,考点3二氧化碳对环境的影响,温室,第5课时 考点聚焦,煤,石油,天然气,太阳能,风能,地热能,生产,使用,植树造林,乱砍滥伐森林,物理,化学,第5课时 考点聚焦,考点4二氧化碳和一氧化碳的性质,无,无,无,无,干

40、冰,大,略小,2,2CO2,第5课时 考点聚焦,CuCO2,H2CO3,CaCO3H2O,第5课时 考点聚焦,第5课时 考点聚焦,考点5二氧化碳的实验室制法,2,CaCl2H2OCO2,第5课时 考点聚焦,向上,第5课时 考点聚焦,第5课时 考点聚焦,瓶口,熄灭,浑浊,第5课时 归类示例,类型一碳单质的性质和用途,命题角度：碳单质的性质和用途。,C,第5课时 归类示例,解析 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来体现 的是还原性。,第5课时 归类示例,类型二二氧化碳的循环,命题角度：二氧化碳在大气中的循环作用。,化石燃料燃烧,温室效应,第5课时 归类示例,植树造林,第5课时 归类示例,解析 (

41、1)自然界CO2的来源途径有化石燃料燃烧、动植物呼吸等；(2) CO2能促进植物光合作用，但过多会造成温室效应；(3)能做到的消耗CO2的方式或途径主要是利用光合作用，如植树造林、种花种草等。,第5课时 归类示例,B,第5课时 归类示例,一氧化碳能在空气中燃烧，而二氧化碳既 不能燃烧也不能支持燃烧,2COO22CO2，CO2C2CO,解析 一氧化碳和二氧化碳都由碳元素和氧元素组成，但化学性质不同，如一氧化碳有可燃性，二氧化碳则没有，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳则不能，其原因是它们分子中原子的构成不同；但两者之间可以相互转化，如一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，反过来二氧化碳和碳在高温下可

42、以生成一氧化碳。,第5课时 归类示例,类型四制取二氧化碳的实验探究,命题角度：实验室制取二氧化碳的原理、装置和收集方法。,第5课时 归类示例,固体和液体反应，不需要加热(或反应物状态和反应条件与用过氧化氢 制取氧气相同),将燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰 是否熄灭,第5课时 归类示例,不正确。其他某些气体也可能使石蕊溶液变红,第5课时 归类示例,集气瓶,O2,澄清的石灰水,浓硫酸,D,第5课时 归类示例,解析 (1)装置C中仪器a的名称是集气瓶，用于收集气体用；(2)由于A装置是固液不加热型装置，除了能制取二氧化碳气体以外，还可用于过氧化氢制取氧气或锌和稀硫酸反应制取氢气；(3)通常用澄清的

43、石灰水来检验二氧化碳气体；(4)干燥二氧化碳可在B瓶中装入浓硫酸，收集二氧化碳用向上排空气法。,第6课时 金属和金属材料,第6课时 金属和金属材料,第6课时 考点聚焦,考点1金属材料,1金属材料：包括_和_。 2合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成的具有_的物质。硬度一般比各成分金属_，熔点一般比各成分金属_，所以比纯金属具有更广泛的用途。,纯金属,合金,金属特性,大,低,第6课时 考点聚焦,提示 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性强等优点，在航空、航海、化工、通信等领域有广泛应用。 生铁和钢是铁的两种合金，生铁的含

44、碳量为2%4.3%，钢的含碳量为 0.03%2%，生铁硬而脆，延展性和机械性能差，钢硬度大，韧性好，延展性和机械性能好，因而钢比生铁的性能更优，用途更广。,第6课时 考点聚焦,考点2金属的性质,1金属的物理性质 有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不同。有良好的_性、_性和延展性。 2金属的化学性质 (1)与氧气反应 钾、钙、钠、镁、铝、锌在_下与空气中的氧气反应(铝、锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在_下能与氧气反应，金不能与氧气反应。,导电,导热,常温,高温,第6课时 考点聚焦,注意 在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红

45、色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。,4,3,2Al2O3,Fe3O4,2CuO,第6课时 考点聚焦,注意 铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。 实验室里利用较活泼的金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得氢气。,2,FeCl2H2,ZnSO4H2,第6课时 考点聚焦,提示 上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的先驱。,FeSO4Cu,Cu(NO3)22Ag,2,第6课时 考点聚焦,考点3金属活动性顺序,Mg Al Zn Cu Hg Ag,强,氢,化合物的溶液,第6课时 考点聚焦,考点4铁的冶炼,黑,浑浊,淡蓝色,第6课时 考点聚焦,(3)实验注意事项 先通入一

46、氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸。 实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，二是还可防止澄清石灰水倒吸。 尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，以防止直接排放污染空气。,第6课时 考点聚焦,注意 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。,CO2,2CO,3,2Fe3CO2,第6课时 考点聚焦,考点5铁的锈蚀与防护,空气,水,干燥,保护膜,第6课时 考点聚焦,注意 铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其他物质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或灰尘等则生锈更快，故防止铁

47、制品生锈首先要保持铁制品表面的干燥与洁净。 铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面生成了一层致密的氧化膜，可防止内部金属继续被氧化，从而形成“自我保护”。,第6课时 考点聚焦,考点6保护金属的有效途径,主要途径有： _ ；_；合理开发金属资源，积极寻找金属代用品。,防止金属的锈蚀,回收利用废旧金属,第6课时 归类示例,类型一金属的性质与用途,命题角度：给出信息，分析推测其主要性质和用途。,第6课时 归类示例,铁的硬度比铝大,Cu,4Al3O2=2Al2O3,金属的活动性,第6课时 归类示例,解析 由于铁的硬度比铝大，所以菜刀要用铁做；导电性的指数越高，导电性也就越强，所以铜的导电性最

48、强；常温下越容易与氧气反应，也表现出其金属活动性越强。,方法点拨 题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。金属的性质在很大程度上决定了它们的用途，但不是唯一的决定因素，要牢固把握金属的性质，如金属的物理共性为有金属光泽、导电性、导热性、延展性；化学性质有与氧气反应、与酸反应以及与金属化合物溶液的反应。,第6课时 归类示例,类型二金属活动性顺序的比较,命题角度：金属与酸、盐溶液的反应。,D,第6课时 归类示例,第6课时 归类示例,第6课时 归类示例,AlFeCu,第6课时 归类示例,除去金属表面的氧化物,FeCuSO4=FeSO4Cu,Cu、Fe、A

49、l,第6课时 归类示例,Cu、Fe、Al,第6课时 归类示例,解析 将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中，可以观察到铝丝开始无气泡，然后有大量的气泡，铁丝一直只有少量气泡，铜丝一直无气泡，故金属活动性是AlFeCu；因为铝表面有致密的氧化膜，所以实验时需要先打磨除去；若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，先插入铜丝不反应，然后插入铁丝能反应，再在铁的化合物溶液中插入铝丝又能反应，可以证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序是AlFeCu；铜利用最早，铁次之，而铝的利用仅有一百多年的历史。,第6课时 归类示例,类型三炼铁的原理,命题角度：CO还原氧化铁的实验。,第6课

50、时 归类示例,红色粉末变黑色,石灰水变浑浊,外焰,先通入CO再开始加热,先停止加热再停止通入CO,除去反应剩余的CO(或防止CO污染空气),第6课时 归类示例,第6课时 归类示例,第6课时 归类示例,燃烧产生热量、做生 产合成气的原料,混合物,CO2和H2O,第6课时 归类示例,解析 (1)甲烷燃烧放出了大量的热，能够给炼铁提供热量，同时生成了二氧化碳和水，给生产合成气提供了原料；在炼铁的过程中不可避免地会引进一些杂质，所以冶炼出的铁水属于混合物；(2)从图中可以得出一氧化碳和氢气进入竖炉中充当了还原剂，所以发生的反应为氢气和氧化铁以及一氧化碳和氧化铁的反应；(3)根据甲烷燃烧的产物为二氧化碳

51、和水，而高温尾气的成分也为二氧化碳和水，它们进入催化反应室中可以得到合成气(一氧化碳和氢气)，所以可以判断在该过程中能够被循环利用的物质是二氧化碳和水。,第6课时 归类示例,方法点拨 炼铁的原理是利用还原剂把铁矿石还原成铁，反应是需要高温的。在用一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，要特别注意在加热前，必须将管内空气排尽，排放的尾气一定要进行处理或综合利用，以防污染环境。,第6课时 归类示例,类型四金属的锈蚀和防护,命题角度：铁生锈条件的实验探究。,第6课时 归类示例,A、B、C,盐、酸存在,性质,第6课时 归类示例,解析 (1)A中铁钉与水、氧气都接触，不能说明铁生锈是水还是氧气还是二者共同作用的

52、结果；B铁钉只与水接触，没有生锈；C铁钉只与空气(氧气)接触，不生锈；只有三个实验一起才能说明铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果；(2)食盐是盐、食醋中含有酸，D、E进一步探究铁在酸和盐的环境中是否更易生锈；(3)结构决定性质，结构的改变从而引起性质的改变。,第7课时 常见的酸和碱,第7课时 常见的酸和碱,第7课时 考点聚焦,考点1酸碱指示剂,红,蓝,无,红,第7课时 考点聚焦,考点2浓盐酸、浓硫酸的性质,白雾,吸水,脱水,第7课时 考点聚焦,第7课时 考点聚焦,考点3盐酸、稀硫酸的化学性质和用途,由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的_，所以化学性质相似。,H,红,不变色,红,不变色

53、,2,ZnCl2H2,FeCl2H2,2,ZnSO4H2,FeSO4H2,2FeCl33H2O,Fe2(SO4)33H2O,6,3,第7课时 考点聚焦,注意 浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。,NaClH2O,Na2SO42H2O,2,CaCl2H2OCO2,Na2SO4H2OCO2,2,第7课时 考点聚焦,考点4氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质,氢氧化钠：白色固体，_溶于水并放出大量热量。易吸收水分而_，有强的腐蚀性。 氢氧化钙：白色粉末状固体，_溶于水，有腐蚀性。,极易,潮解,微,Ca(OH)2,第7课时 考点聚焦,考点5氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途,OH,蓝,红,蓝,红

54、,Na2CO3H2O,Na2SO3H2O,CaCO3H2O,CaSO3H2O,Na2SO42H2O,CaCl22H2O,Cu(OH)2Na2SO4,CaCO32NaOH,2,2,2,2,第7课时 归类示例,类型一酸碱指示剂,命题角度：酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。,例1小红同学学习了酸碱指示剂的知识后，尝试用紫包菜自制指示剂。她将切碎的紫包菜放入玻璃杯中，加入_浸泡，用纱布将浸泡出的汁液过滤，得自制指示剂。这种指示剂遇石灰水变蓝色，遇盐酸变红色。将少量白醋放入玻璃杯中，加入几滴自制指示剂，显_色。,方法点拨 酸碱指示剂除了常用的石蕊和酚酞溶液以外，还可以利用植物汁液来替代。,酒精,红,第7课时