高中化学复习 第四节 金属的电化学腐蚀与防护概要

1、第四部分是金属的电化学腐蚀和保护。1.了解金属腐蚀的危害，解释金属电化学腐蚀的原因。2.了解金属腐蚀的防护方法。钢铁生锈，金属腐蚀在生活中很常见，青铜生锈，青铜表面形成铜绿。作为世界上钢铁产量最大的国家，每年腐蚀铁占中国钢铁年产量的十分之一，金属腐蚀造成的损失分别占国内生产总值的2%和4%。金属腐蚀的主要危害不仅在于金属本身的损失，还在于金属产品结构损坏造成的不可估量的损失。腐蚀不仅造成经济损失，而且还经常对安全构成威胁。面对如此惊人的数据和金属腐蚀有害的事实，你有没有想过铁是如何被腐蚀的？如何防止腐蚀？阅读课本并回答以下问题：1。什么是金属腐蚀？它的本质是什么？金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化

2、学腐蚀。他们之间有什么区别？金属的电化学腐蚀、金属的腐蚀以及金属与周围气体或液体物质之间的氧化还原反应造成的损失。它的本质是金属原子失去电子并被氧化的过程。化学腐蚀，金属和干燥气体(如O2、Cl2、s O2等)之间直接化学反应引起的腐蚀。)或非电解质液体(如石油)。电化学腐蚀，当不纯的金属或合金与电解质溶液接触时，会发生电化反应，更活泼的金属失去电子而被氧化消耗的过程称为金属的电化学腐蚀。金属与干燥气体或非电解质液体直接接触，不纯的金属或合金与电解质溶液接触，因此没有电流，但是弱电流，金属被氧化，更多活性金属被氧化，这与接触材料的氧化性和温度、电解质溶液的酸碱性和金属活性有关，两者经常同时发生

3、，电化学腐蚀更常见，化学腐蚀和电化学腐蚀的区别， 钢生锈的条件，金属的电化学腐蚀条件包括不纯金属、潮湿环境、吸附水膜和溶解气体。 钢在干燥空气中不容易长时间腐蚀，但在潮湿空气中会很快腐蚀。原因是什么？在潮湿的空气中，钢表面会吸附一层薄薄的水膜。氧气、二氧化碳和二氧化硫等气体溶解在水中，从而在钢铁表面形成一层电解质溶液薄膜，与钢铁中的铁和少量碳形成无数微小的原电池。钢的析氢腐蚀，钢的氧吸收腐蚀图，钢的氧吸收腐蚀图，O2 4e-2H2O=4OH-，电解质溶液，钢的电化学腐蚀原理，水膜是酸性的，水膜是弱酸性或中性的，2fe 2 H2O 2=2fe(OH)2，4fe(OH)22H2O O2=4fe(O

4、H)3，Fe2O3 NH2O，通常两种腐蚀同时存在，但主要是氧吸收腐蚀，Fe-2e-=Fe2，2fe-4e-结论：改变金属内部结构，制成合金(如不锈钢)。用保护层覆盖金属表面。如油漆、油脂等。电镀锌、铬等。容易氧化形成致密的氧化膜作为保护层。电化学保护法，即金属被保护作为原电池的阳极或电解槽的阴极。金属保护的几个重要方法和原则：将金属与外界空气和电解液隔离。原理：当形成一次电池时，被保护的金属用作正电极(阴极)并且被保护而不发生反应；当活性金属用作负极(阳极)时，反应被腐蚀。1.牺牲阳极阴极保护方法，金属电化学保护，牺牲阳极阴极保护方法，牺牲阳极阴极保护方法，2。外加电流的阴极保护方法。受保护

5、的钢制设备(如钢闸门)用作阴极，惰性电极用作辅助阳极。在外加直流电的作用下，电子被迫流向受保护的钢铁设备，从而使钢铁表面的腐蚀电流降至零或接近零。在下列情况下，铁片的腐蚀从快到慢的顺序是。(5)、(2)、(1)、(3)、(4)金属腐蚀速度的判断(1)与构成微型电池两极的材料有关。双极材料的活性差异越大，氧化还原反应的速率越高，活性金属的腐蚀速率越高。(2)电解原理引起的腐蚀，电化原理引起的化学腐蚀，有防护措施的腐蚀。(3)同一金属的腐蚀：在强电解质、弱电解质和非电解质中。(4)一般来说，原电池原理引起的腐蚀是有防护措施的化学腐蚀。钢腐蚀过程中可能发生的变化有：(1)铁从简单物质向二价物质的转化

6、；铁从二价转化为三价；产生氢气；产生氧气；杂质c被氧化并除去；铁(羟基)3失去水分，变成Fe2O3 3H2O。仅适用于空调，空调。为防止地下钢管腐蚀，可采用以下方法：(1)连接DC电源的阴极；(2)连接DC电源的阳极；(3)连接铜板；(4)连接锌板；(5)连接AD；(6)连接AD；(7)连接AD；(7)连接AD；(8)连接AD；(9)连接AD；(9)连接AD；(9)连接AD；(9)连接AD；(9)连接AD；(9)连接AD；(9)连接AD；(9)连接AD；(9)下列现象与电化学腐蚀无关：(1)黄铜(铜锌合金)制成的铜锣不易产生铜绿；生铁比纯铁更容易生锈；铁件与铜件连接，在接触点容易生锈；长期存放后，银制品表面变暗；D. 4 .在下列情况下，石油运输用埋地铸铁管道的最慢腐蚀是(一)潮湿、疏松和透气的土壤(