高一化学必修1期末复习课件

1、必修1复习、必修1复习、化学理论、1、物质的量2、瓦斯气体摩尔体积3、分散系胶体4、物质的量浓度5、氧化还原反应及分配6、络离子反应、摩尔相关的问题、1，19g某2价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl络离子，19gACl2的物质的量、ACl2的摩尔质量、相对分子质量为用NA表示阿波加德罗常数，以下说法有错误的是： () a，1mol纳米金属钍作为还原剂可以提供的电子数为NAB，22.4L NH3为4NA原子c，18g水中含有的电子数为8NAD，在标准情况下，0.5NA氯元素瓦斯气体分子所占的体积约为11.2L 3，相同比较等质量SO2和CO2在以下的记述中正确的是() a .密度比1

2、611 B .密度比1116C .体积比11 D .体积比1116，关于摩尔的问题是4，在同温同压下，同体积的瓦斯气体单体X2和瓦斯气体单体Y2化合生成z，其体积不变的z的化学式是() a x2y2b 在物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3这3种溶液中，当溶液的体积比为3:3601时，三种溶液中的Cl物质的量浓度之比为() a、1:1:1B、3:4:3C、3:2:3601dd 以下液体中属于分散体系而且不出现丁达尔现象的是，卵黄系带清溶液的水淀粉溶液的蔗糖溶液Fe(OH)3胶体肥皂水() abc氧化还原反应，得到电子，化价降低，引起还原反应，失去电子，化

3、价上升，氧化，引起氧化反应， 氧化能力：氟化剂氧化物还原能力：还原剂还原生成物化学方程式的分配步骤：标、定、计算、平、调查技巧：完全改变价格向前，部分改变价格向后，氧化还原反应，1，反应k2cr2o7hcl=2kccl2crl3c2l2h2o，(1)被(2)在参加反应的盐酸中，作为还原剂(被氧化)发挥作用的HCl和作为酸性发挥作用的HCl的质量比。 (3)用双重线桥表示电子转移的方向和数量。 2、下面的说法正确的是() a，阳络离子只是氧化性，阴络离子只是还原性。 b、金属单质只是还原性c，电子越多的氟化剂，氧化性越强，元素体的单质可以将含有该元素体的化合物氧化或还原后制成。 3 .在酸性溶液

4、中还原性的强弱的顺序为SO2I-Fe2 H2O2Cl-，以下的反应不可能发生的是(a )、2SO2 2H2O2=2H2SO4 B、I2 2Fe2=2I- 2Fe3 C、2f3so2h2o=2fe2so42-4hh、I2so2h2o 络离子反应1、络离子反应：络离子参与的化学反应发生络离子反应的条件：生成难溶物质、挥发性物质、难络离子物质或氧化还原反应发生络离子反应的本质：溶液中络离子浓度明显减少2， 写出络离子反应方程式的步骤：写出正确的化学方程式：把溶解于水容易络离子化的物质写成络离子形式的难溶性，难络离子化物质写出化学式，如单体、沉淀、瓦斯气体、难络离子化物质、氧化物等。 删除：删除两侧的

5、未反应络离子，检查质量保存和电荷保存。络离子反应1、络离子方程式HOHH2O表示的反应为() a、稀冰乙酸和稀试剂氨水b、稀硫酸和碱燃烧溶液c、稀盐酸和氢氧化铜d、稀硫酸和氢氧化钡溶液2，以下络离子在溶液中发生氧化还原反应不能大量共存的是() a、h、I、Br2、Na B、Ag、non k、Ba2、OH、SO42 D、Cu2、NH4、Br、OH 3，以下正确表示化学反应的络离子方程式为： () a、氢氧化钡溶液与盐酸的反应OHH H2O B、澄清的石灰水与稀盐酸的反应Ca(OH)2 2H=Ca2 2H2O C， 在硝酸银溶液中插入铜片的Cu Ag=Cu2 Ag D，碳酸钙元素溶于稀盐酸的CaC

6、O32H Ca2 H2OCO2，物质构造，1，原子结构模型的进化：道尔顿的近代原子学说，汤姆逊的“葡萄干摇镜头式”原子结构模型，卢瑟福的带核原子结构模型， 玻尔的原子轨道模型、电子云模型2、核外电子的运动特征和构型规律3、原子的构成与各粒子间的关系4、同位素和核素的意义将具有一定质子数和一定中子数的原子称为核素。 质子数相同而中子数不同的核素称为同位素。 练习1 :已知某金属元素体的r原子的质量数是5.2，r络离子含有2.8个中子、2.1个电子，由该络离子构成的化合物的化学式正确的是() ARCl2 BRO2 CK2R2O7 DR(NO3)3练习2 :某x原子，质量是ag，求元素体x的相对原子

7、质量吗？ 非金属元素及其化合物1、氯元素、元素溴、碘元素及其化合物的氯元素瓦斯气体的氯元素瓦斯气体性质溴、碘的提取2、硅及其化合物的硅的性质SiO2的性质和硅酸盐及其制品3、硫及其化合物硫的性质SO2的性质和硫酸的制造和性质含硫物质的相互转化4， 氮及其化合物NOX的转化阿摩尼亚和铵盐的性质、硝酸的性质、含氮物质的相互转化、氯元素瓦斯气体的性质、1、氯元素瓦斯气体的物理性质：通常，氯元素瓦斯气体为黄绿色且具有刺激性气味的有毒瓦斯气体，一体积水能溶解约2体积Cl2，难溶于饱和盐水。 2、氯元素瓦斯气体的化学性质：与金属的反应：与非金属的反应：与水的反应：与碱的反应：与卤族元素的置换： Cl2 H

8、2O HCl HClO、cl2naoh=naclnacloh2cl2ca (oh )2=cacl2ca (clo ) 2 h2o cl2nabr=2NAC RBR2c l2KL=2nacli 2、硅和SiO2的性质、1、Si的化学性质为常温，Si达到仅与碱、氟化氢、氟瓦斯气体反应的高温时，Si与浓硫酸、硝酸、氧、氯元素瓦斯气体等强氧化性物质反应其他物质一般不反应高温时，SiO2与碱性氧化物、某盐反应3、单质硅的纯化原理、硫和SO2的性质、s和H2等非金属单质反应s与金属单质反应s和盐化学基反应，而2Na S=Na2S SO2则无色、刺激性气味、有毒、易液化、重于空气， 易溶于水(1:40) S

9、O2具有酸性氧化的通性SO2具有氧化性和还原性SO2漂白性：生成不稳定的亚硫酸盐，加热后恢复原状a，与水反应生成酸： SO2 H2O H2SO3 B，与碱反应生成盐和水： so2NaOH=NaOH 2so2o2so3s3o、2h2so2=3s2h2o、硫酸的性质、(1)高沸点酸(2)使吸水性干燥剂化(3)脱水性使有机物脱水碳(4)成为强氧化性，一般不产生氢、产生硫的单质或化合物的Fe、Al在常温下遇到浓的H2SO4=so2h2o，n的化合物的性质、1、氮与氧的反应2、氮与某金属的反应3、氮与氢的反应(合成氨)2no2=2no23no2h2o=2hno3no合并：4NO 3O2 2H2O=4HN

10、O3合并：4NO2 O2 2H2O=4HNO3、硝酸的性质硝酸酸性： HNO3=H NO3-强氧化性： Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3(稀)=3cu(no3)2nh4o金属遇到硝酸时，一般不产生H2的惰性金属将浓硝酸变为NO2， 将稀硝酸还原为NO的活性金属是将硝酸还原为更廉价的n的化合物或单质的Al、Fe遇到浓硝酸，在常温下生成致密的氧化膜而钝化。 练习，1，学校工厂漂白工厂需要22.4 L (标准情况) SO2。 计算后，采集亚金属铅颗粒65.0 g，与9.8浓度H2SO4(1.84 g/cm3)110mL作出一盏茶反应，亚金属铅完全溶解后

11、，收集的瓦斯气体曾多次送往工厂，但由于质量检验存在严重的质量问题，瓦斯气体很快被退回。 (1)亚金属铅和浓硫酸反应的化学方程式中混入的主要杂质瓦斯气体可能是填补分子式。 产生这种结果的主要原因是 练习，1，学校工厂漂白工厂需要22.4 L (标准情况) SO2。 计算后，采集亚金属铅颗粒65.0 g，与9.8浓度H2SO4(1.84 g/cm3)110mL作出一盏茶反应，亚金属铅完全溶解后，收集的瓦斯气体曾多次送往工厂，但由于质量检验存在严重的质量问题，瓦斯气体很快被退回。 (2)为了证实相关分析，化学集团的学生设计了在仪器组装后，在放入药品之前，所需要的操作之一为. a中加入的试剂可能如下。

12、 _ _ _ _ _ . 已证实，加入b的试剂为“_ _ _ _”，作用为“_ _ _ _ _ _ _瓦斯气体x中混入了大量杂质瓦斯气体的实验现象，在c中为“_ _ _”，在d中为“_ _ _ _ _”。 练习，2，某学校学生化学活动组设计了下图所示的装置，探讨了SO2的催化氧化反应(图中省略了必要的夹持器具)。 (1)利用下图的a和b的装置采集干燥洁净的氧，加入到分液漏斗和烧瓶中的药品分别为和的浓硫酸的作用。 (2)so2和过剩的氧通过装置c，用酒精灯加热的话，反应的化学方程式如下。 (3)so3生成现象可以证明。 (4)由于e装置的作用是吸收排瓦斯气体，所以装在烧杯中的试剂是反应式的。 干

13、燥管的作用是。 练习3，碳与浓硫酸共热而产生的瓦斯气体x和铜与浓硝酸反应而产生的瓦斯气体y，通过在云同步中加入一盏茶的氯化钡溶液的瓦斯气体瓶(右下图所示的装置)，在下面的关系理论正确的为() a，从瓦斯气体瓶产生的沉淀为硫酸钡b，从z导管排出的瓦斯气体中形成二氧化碳c 从瓦斯气体钢瓶产生的沉淀在沉淀硫酸钡d、z导管口出现红褐色瓦斯气体，练习4，在某课题组成员识别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计了以下方案： (1)其方法可行，结论正确(2)其中方法可行，结论错误，原因在于.(3)一个方法稍微改善就可能的是练习，5，一些无色的混合瓦斯气体可能由NH3、NO、CO2、HCl、O2中的两种或几种组成。 室

14、温下50mL的混合瓦斯气体通过一盏茶的浓硫酸，体积减少为40mL，再通过一盏茶的NaOH溶液，体积减少为20mL，其馀的瓦斯气体接触空气立即变色。 (1)推定原混合瓦斯气体中必定包含瓦斯气体(2)该混合瓦斯气体的同温、同压下的体积比(3)原混合瓦斯气体中未必包含瓦斯气体。 其理由是，在练习中，有6、a、b、c三种常见的1-18号元素体，它们之间结合了两个化合物x、y、z。 在x、y、z之间也相互反应。 已知x是a和b以原子数比计由1.1组成的化合物，其他由元素体组成的单体(用a、b、c表示)与组成的化合物的反应关系式如下： B CY A CZ X YM X ZC N Y ZC N请留空： (1

15、)上述反应中， 必须属于氧化还原反应的是，如果m是无色粘稠的油状液体化合物，则x、y、z分别为 写出(3)反应、的化学方程式。 _ _ _ _ _ _。 金属单质及其化合物，1、纳金属钍和纳金属钍的化合物纳金属钍的纳金属钍提取性质Na2CO3和NaHCO3的性质比较2、镁和镁的化合物镁的镁提取性质3、铝和铝的化合物铝矾土中铝Al2O3和Al(OH ) 3、提取性质铝的性质4、含铜、铁元素及其化合物常见铜、铁元素的矿物名铁元素的熔化期铁元素的性质铁元素盐的转化提取和铁元素镁铝，从海水中提取NaCl和MgCl2，晒黑海水，提取NaCl Mg2 Mg(OH)2MgCl2Mg 如果铝矾土的主要成分是A

16、l2O3，则在云同步中有少量的Fe2O3和SiO2，首先对Al2O3进行精制，然后通过电解进行铝： al2o3NaOH=2NAA olo2h2o SiO2NaOH=na2si o3h2onaaolo2co2h2o2al (oh )3na2c 柔软的非金属单体反应和水反应和酸反应和盐反应、纳米金属钍的性质4Na O2=2Na2O (白色固体)、2 n a2h2o=2NaOH2n I2HCl=2NaCl2h 2、2nacuso42h2o=cu(oh)2h2na2so4、镁的性质、银白色、光泽与酸的反应3、与沸水的反应4、与CO2的反应Mg 2H=Mg2 H2、铝的性质、铝的化学性质： 1、与非金属

17、单体的反应2、与酸的反应3、与碱的反应4、与金属氧化物的反应2 al6h=2al3h2al2oh-2 h2o2all Na2CO3和NaHCO3的性质、Al2O3和Al(OH)3的性质1、两性： al2o3oh-=2alo2- h2o Al2O3.6 h=2al 3.3 h2oal (oh )3h=al3h2o al (oh )3oh-=alo2- h2o 2、al2o 3高硬度3、Al(OH)3的制备在碱式氯化铝溶液中滴加试剂氨水，在Al(OH)3偏铝酸金属钍溶液中滴加CO2瓦斯气体，混合Al(OH)3偏铝酸金属钍和碱式氯化铝物质的量之比31，得到AlO2- H H2O Al(OH)3 Al3 3OH-、铁元素和铁元素的化合物， Fe、Fe3弱酸剂： s、h及金属活动表中铁元素后的金属络离子强氟化剂： Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3、H2O2 O2和水，以Fe为一定条件将Fe3O4强氟化剂： Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、浓H2SO4等还原剂： Fe2铝的化合物和转化，Al3，Al02-，Al(OH)3，OH-或NH3H2O，h，OH-，h或CO2，h，OH-，练习，1，某些化学人民教师为了“氯元素瓦斯气体和金属纳米金属钍反应”，代