选修3第一章第一节 原子结构知识点总结及练习题

1、高二(上)化学咨询1第一节原子结构知识点综述和实践问题要点明确。【】一.原子结构1.能源楼层和能源楼层2.原子轨道原子核外电子阵列规则结构原理：随着原子核电荷的数量的增加，大部分元素的电中性基态原子的电子以右顺序填充称为结构原理的核外电子运动轨道(能量水平)。水平交错：从构造原理可以看出，电子首先进入4s轨道，然后进入3d轨道，这种现象称为水平交错。说明：构成原理不是说4s能级低于3d能级(实际上4s能级高于3d能级)，而是说，按此顺序对电子充电将使整个原子的能量最小化。整个原子的能量是不能机械地看作每个电子所在轨道的能量总和的。(2)能量最小原理现代物质结构理论证实，如果原子的电子排列遵循结

2、构原理，就能使整个原子的能量处于最小状态，即能量最小的原理。施工原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量水平，而不是局限于特定的能量水平。(3)blis(不兼容)原理：在基态多电子原子中，4个量子数不能同时存在完全相同的电子。也就是说，一个轨道上最多只能容纳两个电子，电旋转方向相反(以“轮”表示)，这个原理称为保利原理。(4)洪特规则：当电子阵列位于同一能量级别的不同轨道(能量相等)时，总是单独占用一个轨道，并且自旋方向相同的规则称为Hund规则。例如，P3的轨道仪式，或者，而是，即可从workspace页面中移除物件。红旗规则特例：当p，d，f轨道填充的电子数全部为空、半满或完全填满时，

3、原子处于更稳定的状态。P0、d0、F0、P3、D5、F7、P6、D10和f14处于更稳定的状态。前36个元素中的4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充电状态包括7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3是。10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2和36Kr 4s24p6完全填充。4.基态原子核电子阵列表示(1)电子阵列在能量水平符号的右上角使用数字表示在该等级排列的电子数。这是电子阵列，例如k: 1 s 22s 22p 63 s 2

4、3 p 64s 1。为了避免电子阵列式写入太麻烦，用相应稀有气体的元素符号和方括号标记内部电子到达稀有气体元素原子结构的部分，例如k: ar 4s 1。(2)电子布局(轨道表达式)每个框或圆表示原子轨道，每个箭头表示电子。基态硫原子的轨道表达式如下：练习题很干练。【】一、选择题1.包含f级()的下一个电子能量层A.k层B. l层C. m层D. n层2，m能量层的层数为()A.1b.3c.9d.183、以下级别中最能容纳电子的级别是():A.6s B.4p C.3dD.4f4，在特定元素的原子3d能级上有一个电子，其n能级上的电子数A.0b.2c.5d.85、以下原子或离子的电子排列误差A.Ca

5、2:1s 22s 22p 63s 23 p 6 b . o 1s 22s 22p 6c . p:1s 22s 22p 63s 23 p 3d . br:1s 22s 22p 63s 23 p 63d 104 s24p 56，原生元素a和b可以形成由AB2组成的离子化合物，a和b两个原子的最外层电子阵列分别是A.ns2p2和ns2p4b.ns1和ns2p4c.ns2和ns2ns5d.ns1和ns27，如果元素的正2为离子的最外层电子阵列为3d9，则元素的原子序数为()A.29b.30c.31d.328、特定元素原子的核电荷是电子层数的5倍，质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子最外层电子阵列是A

6、.2s 22p 3b . 2s 22p 15c . 3s 23p 3d . 3s 23p 159.已知锰的核电荷有25个，以下是一些同学画的基态锰核外电子的电子排列图，其中最准确地表示基态锰核的外电子运动状态A B C D10.每个能级中电子最多的理论基础是其能级原子轨道数的两倍A.构造原理b .布莱氏原理c .洪特规则d .能量最小原理11.4p能级只填充电子的一半原子，其原子号为()A.15 B.33 C.35 D.5112.下一个原子的每个电子层的电子数不合理a . 21 sc:k(2)l(8)m(8)n(3)b . 24 Cr:k(2)l(8)m(13)n(1)C.32ge:k(2)l

7、(8)m(18)n(4)d . 29 Cu:k(2)l(8)m(18)n(1)13.(双选)同一原子的基态和激发态的比较()A.基态的能量高于激发态的能量。b .在基态方面比较稳定C.基态的能量比激发态的能量低。d .这里的能量比较稳定第三能量层包含的轨道数为()。A.3 B.5 C.7 D.915.下一层级环转数为3()A.s级B. p级C. d级D. f级16.生活中的以下现象与核外电子的转移有关()A.钢长期使用后生锈的b .节日烟花c .金属电线在导电d .卫生巾长期放置后消失17.(双选择)氢原子的电子从2p能级转移到其他低能能级时()A.生成的光谱是吸收光谱b .生成的光谱是发射光

8、谱C.产生的光谱线的条数可以上升两个d .电子的能量18、以下基态原子或离子的电子阵列误差a . k 1s 22s 22p 63s 23 p 64s 1 b . f 1s 22s 22p 5C.mg21s 22s 22p 6d。br 1s 22s 22p 63s 23p 64s 24p 519.下列选项中的正确选项为()A.1 s 22 s 12 p 1是激发态原子的电子阵列B.3p 2表示在3p能量级别有两条轨道C.在同一个原子里，1s，2s，3s电子的能量越来越少D.同一原子中2p、3p 4p能级的轨道数依次增加20.查看1s轨道电子云图表，您可以看到以下说法是正确的()A.小黑点表示自由

9、移动的电子B.1s轨道的电子云形状为圆形的面电子在1s轨道上运动，就像地球绕太阳旋转一样D.1s轨道电子云的点密度指示电子在某个位置有多少机会21.电子层是最外层，最多可以容纳8个电子，电子是次外层，最多只能容纳18个电子，这个电子层可能是A.m级b.n级c.l级d.q级22.能量按从低到高的顺序，正确的组A.1s、2p、3d、4s B.1s、2s、3s、2p C.2s、2p、3s、3p D.4p、3d、4s、3p23.充电霓虹灯的霓虹灯管通电，灯管发出红光。这种现象的主要原因A.电子从激发态转变到基态时，以光的形式发射能量B.电子从基态转换到激发态时吸收红色以外的光C.氖原子得到电子，变成红

10、光的物质D.在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质反应24.原子处于最小能量状态时，如果周围的电子阵列是4d15s2，那么以下说法是对的A.当这个元素原子处于能量最低状态时，原子共不共享3对电子B.这个元素核的外部有五个电子层。c .这个元素原子的m能层共有8个电子D.元素原子的最外层总共有三个电子原子的结构图如下：25 .A X、y和相应原子3p能级的电子数可以分别为A.18、6、4 B.20、8、6 C.18、8、6 D.15至20、3至8、1至6基态原子或离子的电子阵列错误如下a . k:1s 22s 22p 63s 23 p 64s 1 b . f/1s 22s 22p 6C.Fe:1

11、s 22s 22p 63s 23 p 63d 54s 3d . kr:1s 22s 22p 63s 23 p 63d 104 s24p 627.下面是一些原子的2p级和3d级电子阵列的情况。其中正确的是d28.(双重选择)在下面的叙述中，正确的是()a，电子层编号越大，s原子轨道形状相同，半径越大b，在同一电子层上运动的电子的自旋方向确实不同c，镁原子从1 s 22 s 63 s 2 ls 22 s 22 p 63 p 2吸收能量，从基态转换到激发态d，原子最外层的电子排列是氢氧化物不溶解氢氧化铝的5s1元素29.在物质结构研究的历史上，首先提出原子中有电子学说的是A.道尔顿b卢瑟福c汤普森d

12、波尔30.(双选择)下一标高符号为：A.6s B.2d C.3f D.7p31.以下各组指定的元素不能形成AB2型化合物A.2s22p2和2s22p24b.3s23p4和2s22p4 C.3s2和2s22p25d.3s1和3s23p432.以下理解是正确的A.按能量级别排列的原子轨道数为s、p、d、f，依次为1、3、5、7B.每个能量层的能量级别开始于s级别，结束于f级别C.每个能量层的能量系列是n-1 d。每个能量层的电子数为2n233.科学研究证明，核电子的能量不仅与电子所在的能量层、能量准位有关，而且与核外电子的数量、核电荷的数量有关。氩原子与硫离子的核外电子阵列相同，均为1s22s22p63s23p6。以下说法是正确的A.两个粒子的1s级电子的能量相同。b .两个粒子的3p级电子距原子核的距离相等C.两个粒子的电子转移会产生不同的光谱D.两个卵都达到8个电子稳定结构，化学性质相同二、填空：34，“，”，“=”表示以下能量等级关系：(1)1s _ _ _ 2s _ _ _ 3s _ _ _ 4s；2p _ _ _ _ 4p _ _ _ 5p3d _ _ _ _ 4d _ _ 5d；(2)2s _ _ _ 2p；3s _ _ _ _ 3p _ _ _ 3d4s _ _ _ _ 4d _ _ _ 4f；35.已知x，y，z三个元素的原子序数之和为42