必修二第二章化学反应的利用 第二课时原电池优质课

1、化学反应的利用,第二课时,化学必修,学习目标：,1.初步掌握原电池的概念和形成条件,2.理解原电池的反应原理。,重点,原电池的工作原理和构成条件,难点,从电子转移角度理解原电池的 反应原理。,交流研讨,1. 你知道即热饭盒的原理吗？ 2. 铁路工人经常用利用铝热剂来焊接铁轨，你能解释其中的原因吗？,在化学反应中，物质中的化学能变化通常表现为热量的变化，即化学能转变为热能。,电池的广泛应用,那么，物质变化中的化学能在什么条件下转化为电能呢？,二、化学反应为人类提供能量,1.化学能转变为热能,普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑 专用电池,摄像机 专用电池,“神六”用 太阳能电池,生活中的电

2、池,实验现象：,锌片上有气泡产生 而铜片上没有,2.化学能转变为电能,实验现象：,电流计指针发生偏转， Cu片上有气泡产生 锌片不断溶解,实验二：将锌片和铜片用导线相连，并串联一个电流计，浸入稀硫酸中，观察现象。,锌片上有气泡,Zn+2H+ = Zn2+H2,铜片上无气泡,铜与硫酸不反应,电流表指针偏转 锌片不断溶解 铜片上有气泡,A,化学能转化为电能,(一)、利用氧化还原反应，把化学能转化成电能的装置叫做原电池,负极:,锌片：失去电子形成锌离子进 入溶液 铜片：溶液中的氢离子得电子形成氢气,正极:,Cu片起到传导电子的作用，不参加反应,（）,（+）,总反应:Zn+2H+=Zn2+H2,【工作

3、原理的探究】,交流研讨,1、外电路中电子的流动方向。,2、内电路中阴阳离子的移动方向。,3、产生上述实验现象的原因及电极上的反应。,工作原理的探究-动画演示,【成果展示】,负极：Zn - 2e- = Zn2+ (氧化反应) 正极: 2H+ + 2e- = H2 （还原反应),阴离子向负极（Zn）迁移 阳离子向正极（Cu）迁移,由负极（Zn）经导线流向正极（Cu）,1、电子：,2、溶液中的离子：,3、电极反应：,原电池的工作原理,电子流向： 负极 正极,导线,导线,较活泼的金属（负极）失去电子发生氧化反应，电子从负极通过导线流向较不活泼的金属或非金属（正极）溶液中的阳离子得电子发生还原反应 。,

4、1、下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A、所有的反应都能设计成原电池 B、原电池是将化学能转变为电能的装置 C、原电池中电子流出的一极是负极，发生还原反应 D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极,B,牛刀小试,(二)、原电池的构成条件：,前提条件：,自发进行的氧化还原反应,（电极材料）,实验探究三:,能,活泼性不同的两个电极,能,不能,思考：,负极材料和正极材料可以是哪类物质？,负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等,实验探究四:,（溶液）,能,Fe,能,不能,实验探究五:,（是否闭合）,不能,两极相连形成闭合回路,能,思考：,两电极直接接触算闭合回路吗？,是,原电池构成条件：

5、,总结,1、首先是自发的氧化还原反应；,2、两种活泼性不同的电极； （金属和金属或金属和非金属导体）,3、电解质溶液,4、闭合回路,练 一 练,1.下列哪几个装置能形成原电池？,课堂小结,1. 原电池：将化学能转化为电能的装置。,一、原电池原理：,二. 原电池的构成条件：,氧化反应,原电池,电解质溶液,失e-，沿导线传递，有电流产生,还原反应,负极,正极,1、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 AXYZ BXZY CYXZ DYZX,CYXZ,堂堂清,2、下列 反应在理论上可以设计为原电池 2FeCl3 + Zn = 2FeCl2 + ZnCl2 NaOH + HCl = NaCl+H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2H2 + O2 = 2H2O,2、动脑动手,有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、 导线、水果 （西红柿、柑橘等）、电流计， 请设计一个装置使电流计指针发