初三化学《酸碱盐复习》公开课PPT课件

1、中考专题复习,酸碱盐的性质及其应用,一、酸碱盐的概念,判断下列物质哪些属于酸？ 哪些属于碱？哪些是盐？,一、酸碱盐的概念,二、物理性质酸,浓硫酸（ H2SO4 ） 浓盐酸（ HCl ）,1、无色粘稠油状液体 2、溶于水时放出大量的热 3、吸水性,1、无色液体 2、刺激性气味 3、挥发性,4,PPT交流学习,2020/7/7,物理性质碱,NaOH（俗称“烧碱、火碱、苛性钠”） Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰”）,1、白色固体 2、易溶于水，溶解时放出大量的热 3、易潮解,1、白色固体 2、微溶于水、溶解度随温度的升高而减小,5,PPT交流学习,2020/7/7,联系实际,浓盐酸、浓硫酸、

2、NaOH、 Ca(OH)2在保存时需要注意什么？,6,PPT交流学习,2020/7/7,物理性质盐,NaCl（俗称“食盐”） Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”） NaHCO3 （俗称“小苏打”） CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）,粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解,1、白色固体 2、易溶于水,1、白色固体 2、难溶于水,7,PPT交流学习,2020/7/7,练习物理性质,下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（）A、纯净的食盐和生石灰B、纯净的食盐和石灰石C、浓盐酸和浓硫酸 D、碳酸钠晶体和生石灰 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（）A、调味用的食盐B、消毒用的高锰酸钾

3、C、洗涤用的纯碱D、食用的蔗糖,B,D,8,PPT交流学习,2020/7/7,探究活动：,在化学实验操作考试中，小明同学不慎将两瓶无色溶液的标签弄掉了，在整理仪器时他回想起应该是稀盐酸和石灰水，小明想贴上标签，你能用什么试剂帮他把两瓶溶液区别开来？,三、酸碱盐的化学性质,方法一：分别取少量于试管中，滴加无色酚酞，变红的是石灰水，无变化的是稀盐酸； 方法二：分别取少量于试管中，滴加紫色石蕊，变红的是稀盐酸；变蓝的是石灰水； 方法三：分别取少量加入盛有少量锌粒的试管中，有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水； 方法四：分别取少量加入盛有少量碳酸钙的试管中，有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水；

4、方法五：分别取少量于试管中，向其中吹气，变浑浊的是石灰水，无变化的是稀盐酸； 方法六：分别取少量于试管中，滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成的是石灰水，无沉淀的是稀盐酸。 ,提问：在鉴别稀盐酸和石灰水时用到了酸碱的化学性质了吗？,10,PPT交流学习,2020/7/7,酸的化学性质 酸与酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 红色 不变色 酸氢前金属,H2 盐,2HCl + Fe = H2 + FeCl2,H2SO4 + Zn = H2 + ZnSO4,注意 铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。 K、Ca、Na不参加置换反应 FeSO4、FeCl2等2铁溶液均为浅绿色,（置换反应）,11,PPT

5、交流学习,2020/7/7, 酸金属氧化物,盐+ H2O （复分解反应）,H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O,注意 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变” 盐酸应用：除锈 CuSO4、CuCl2等2铜溶液均为蓝色 Fe2(SO4)3、FeCl3等3铁溶液均为黄色,6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3H2O,12,PPT交流学习,2020/7/7, 酸碱,盐+ H2O （复分解反应）,HCl + NaOH = NaCl + H2O,注意：若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液PH7,H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O, 酸盐

6、 （复分解反应）,新盐+ 新酸,HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3,H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3,注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸,13,PPT交流学习,2020/7/7,三、酸碱盐的化学性质（通性）,酸的化学性质 注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸, 碱与酸碱指示剂,变蓝,变红,有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。,碱非金属氧化物,盐+ H2O,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,2 NaO

7、H + SO2 = Na2SO3 + H2O,检验CO2,除去SO2、CO2,碱的化学性质,15,PPT交流学习,2020/7/7,碱 酸 （复分解反应、中和反应） 碱 盐 （复分解反应）,盐+ H2O,新碱+ 新盐,2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4,3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3 NaCl,16,PPT交流学习,2020/7/7,碱的化学性质,三、酸碱盐的化学性质（通性）,为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂.,盐的化学性质,与金属反应例：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4

8、与酸反应例：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 与可溶性碱反应例： 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 与另一种盐反应生成两种新盐例：NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2,19,PPT交流学习,2020/7/7,三、酸碱盐的化学性质（通性）,盐的化学性质,八大沉淀.八大反应,1、 AgCl BaSO4 ; BaCO3 CaCO3 ； Mg(OH) 2 Al(OH)3 ; Cu(OH)2 Fe(OH)3 ;,2、酸+金属 盐+金属,4、碱+非金属氧化物,复分解反应,置换反应,不是基

9、本反应类型,3、 酸+碱 酸+金属氧化物 酸+盐 碱+盐 盐+盐,21,PPT交流学习,2020/7/7,归 纳 提 高,1、八大沉淀中不与稀酸反应的为 、 ； 与稀酸反应产生气体的为 、 ； 与稀酸反应的难溶性的碱 、 、 、 。 2、不与任何物质发生复分解反应的 、 、 、 。,22,PPT交流学习,2020/7/7,3、生成盐和水反应类型 （共3种）： 、 、 。 4、过量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固体 ；Fe、Cu投入大量AgNO3溶液中，得到固体为 ， 若Fe有剩余，滤液中溶质为_。,23,PPT交流学习,2020/7/7,复分解反应发生的条件,判断下列物质能否

10、发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：,铁和稀硫酸 银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液,氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液,动动脑,24,PPT交流学习,2020/7/7,用途,金属除锈 制氢气 浓硫酸可做干燥剂,金属除锈 胃液有盐酸,去油污 其固体可做某些气体的干燥剂 造纸 纺织,中和土壤酸性 建筑 漂白粉 农药,食用 防腐 化工原料,玻璃 肥皂 纸张,发酵粉 治疗胃酸过多,建筑材料 补钙剂,25,PPT交流学习,2020/7/7,气体的干燥：,NOTICE：酸性干燥剂不能用于干

11、燥碱性气体； 碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。,练习用途,按下列要求，从烧碱盐酸熟石灰固体二氧化碳硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是；（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是；（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是；（4）可用作致冷剂的是。,27,PPT交流学习,2020/7/7,现象,方法,被鉴别物质,试液变红 产生可燃性气体,滴加石蕊试液 加Zn,、Fe等金属,酸,试液变红,滴加酚酞试液,碱,白色沉淀,滴加硝酸银溶液,稀硝酸,含Cl-物质,白色沉淀,滴加硝酸钡溶液,稀硝酸,含SO4

12、2-的物质,白色沉淀,滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水,含CO32-的物质,红褐色不溶物,观察颜色,Fe(OH)3,蓝色不溶物,观察颜色,Cu(OH)2,黄色溶液,观察颜色,FeCl3溶液,蓝色溶液,观察颜色,CuSO4溶液,专题1 常见物质的鉴别方法 “我会归纳”,28,PPT交流学习,2020/7/7,铵根离子,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用湿润的红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,鉴别的要求：,鉴别是根据物质的特性，用化学 方法对它的组成成分加以确认证实 如果待检验的物质是酸碱盐溶液， 则对阴阳离子都要加以鉴别,30,PPT交流学习,2020/7/7,只给你酚酞请鉴别

13、出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？,31,PPT交流学习,2020/7/7,无色酚酞,A,B,C,装入C试管内的 液体是NaOH,A,B,装入A试管内的 液体是NaCl,装入B试管内的液体是H2SO4,32,PPT交流学习,2020/7/7,专题物质的相互反应,物质的相互反应：要考虑到化学反应的 规律，不能凭感觉，按一定的规律两两 反应既不能遗漏，也不能重复,33,PPT交流学习,2020/7/7,实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu, 你能想出两种办法吗？,方法二：,方法一：,Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu,专题物质的制法,34,PPT交流学习,2020

14、/7/7,物质的制法的要求,物质的制法中，首先要考虑化学反应 的规律，又要考虑成本环保安全 等因素,35,PPT交流学习,2020/7/7,专题除杂质的要求,要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量,不增，即不增加新的杂质,不变，不改变原物质,易分，即把杂质变成沉淀气体和水,窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故”,36,PPT交流学习,2020/7/7,专题推断题,推断题关键： 1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等） 2、大胆假设，确定物质 3、顺推、逆推，得出结论 4、代入原题，验证结论,37,PPT交流学习,2020/7/7,Cu ： Cu

15、O ： Fe ： Fe2O3 ： Cu(OH)2 ： Fe(OH)3 ： CuSO4固体： CuSO4溶液： Fe Cl2溶液： Fe Cl3溶液：,红色,黑色,银白色,红棕色,蓝色,红褐色,白色,蓝色,浅绿色,黄色,学 会 比 较 1,物质颜色：,38,PPT交流学习,2020/7/7,学 会 比 较 2,CaO Ca(OH)2 2. NaOH Na2CO3 3. FeCl3 FeCl2 4. Fe(OH)3 Fe (OH)2 5. Fe O Fe2O3 Fe3O4 6 .NH3 NH4+,生石灰 熟石灰,烧碱、火碱 纯碱,氯化铁 氯化亚铁,氢氧化铁 氢氧化亚铁,氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁

16、,氨气 铵根离子,物质名称,39,PPT交流学习,2020/7/7,专题6 共存问题,解题关键：共存即不反应，一般指不 生成沉淀、气体和水,40,PPT交流学习,2020/7/7,(1)生成沉淀： Ba2+与SO42 /CO32- Ag+与Cl /CO32- CO32与Ca2+ /Ba2+ OH与Cu2+/ Fe3/ Al3+ / Mg2+ (2)生成气体： H+与CO32/HCO3 NH4与 OH (3)生成水： H+OH=H2O,离子共存,1 .金属活动顺序表. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,两 个 “表”,2 . 酸碱盐溶解性表 钾

17、钠铵硝溶，盐酸盐不溶为AgCl 硫酸盐不溶为BaSO4，碳酸盐大多为不溶 碱中只溶K Na Ba Ca 和NH4,一 金属的位置越靠前，它的活动性就越强,二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢,三 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来,42,PPT交流学习,2020/7/7,Thank You !,拓展练习,思路：一般从杂质的性质入手，即看它具有哪些与主要成分不同的性质，然后通过物理或化学的方法将其除去。把杂质变为与主物质不同状态的物质（水），便于分离 原则：优先选用易于操作的方法 不能引入新的杂质 不能大量消耗主要成分,物质提纯的思路和原则,六、混合物的分离和物质

18、的提纯,六、混合物的分离和物质的提纯,1.碱吸收法：即用碱溶液除去中性气体中的酸性气体， 如：O2中混有HCl、CO2。 2.干燥法：一般是用干燥剂（浓硫酸、氢氧化钠固体） 如：吸收水蒸气 3.氧化法：如用灼热的CuO， 4.其他：如用红热的铜网除去O2等。,气体的提纯（除杂）方法,除去CO、H2,1.过滤法：用于分离可溶物与不溶物的混合物。 Na2CO3中混有CaCO3 2.沉淀法：即将杂质变为沉淀而除去。 KCl中混有K2SO4 3.气化法：即将杂质变为气体而除去。 NaCl 混有Na2CO3 4.置换法： 5.分解法： 6.蒸发法： 7.结晶法：,固体的除杂方法,六、混合物的分离和物质的

19、提纯,如FeSO4混有CuSO4,如CaO混有CaCO3,分离NaCl晶体中混有的少量硝酸钾,分离硝酸钾晶体中混有的少量NaCl,（2010天津15）,下列除去杂质的方法正确的是 A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应 C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤,D,（2010兰州24）,除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是,C,（2010 河南8）,下列区分物质的试剂或方法不正确的是 （ ） A用

20、水区分氯化钙和碳酸钙 B用闻气味的方法区分白酒和白醋 C用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸,D,(2010玉溪19),除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是( ),B,（2010肇庆10）,下列化学方程式所表示的化学反应能发生的 ACu+H2SO4 = CuSO4+H2 BFe+ Zn( NO3)2 = Fe(NO3)2+Zn CCuCl2+2NaOH= Cu(OH)2+2NaCl DNa2CO3 +2KNO3= K2CO3+ 2NaNO3,C,（2010兰州23）,下列转化能一步完成的是 CH4CO2 HNO3HCl CaOCa(OH)2 Ba(OH)2NaOH CCu A B C D,A,（2010广州20）,用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是,D,（2010鄂州10）,下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是,BC,（2010 赤峰16）,某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为、并进行如下表所示实验，由此推断、依次是（ ） A稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液 BK2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液 CBa