原电池电极反应式的书写64692

1、如何书写原电池的电极反应式？,书写电极反应式时还需注意以下几点： 两极电极反应式中的电子得失数目（一般）保持相等。 看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存，若不能共存，则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。 当正极上的反应物质为O2时（吸氧腐蚀），要注意电解质溶液的性质。溶液为碱性时，电极反应式中不能出现H+；溶液为酸性时，电极反应式中不能出现OH。,、简单原电池电极反应式的书写,2、燃料电池电极反应式的书写,3、可充电电池电极反应式的书写,要点提示,Al作_极, Cu作_极 电极反应式是： 负极 _ 正极 _ 总反应式_,电解质溶液为稀硫酸,原电池电极反应式的书写

2、,题型一,简单原电池电极反应式的书写,例题1,Al和Cu作电极所构成的原电池,负,正,2Al 6e- = 2Al3+,6H + 6e- = 3H2,2Al6H+=2Al3+3H2 ,电解质溶液为浓硝酸,原电池电极反应式的书写,变式一,Al和Cu作电极所构成的原电池, Al作_极 Cu作_极 电极反应式是： 负极 _ 正极 _ 总反应式_,Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O,正,负,2NO3-+4H+2e-=2NO2 +2H2O,Cu-2e-=Cu2+, Al作_极 Mg作_极 电极反应式是： 负极 _ 正极 _ 总反应式_,电解质溶液为NaOH溶液,原电池电极反应式的书写,变式

3、二,Al和Mg作电极所构成的原电池,负,正,2Al-6e- +8OH-=2AlO2- +4H2O,6H2O+6e-=6OH-+3H2 ,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,燃料电池,电极材料 ：多孔性镍、铂,电解质溶液 ： KOH等强碱、 H2SO4等强酸、NaCl等盐溶液,1、燃料电池的构成,常见燃料：H2、NH3、CO、CH4、CH3OH等,原电池电极反应式的书写,题型二,燃料电池的电极反应式书写,燃料 负极反应,氧气 正极反应,酸性 :O2 4H4e 2H2O,碱性 :O2 2H2O4e 4 OH,正极,例题2 现有2H2+O2=2H2O反应，构成燃料电池则负极通的应是_，

4、 正极通的应是_, 电极反应式分别为:,KOH,H2,O2,2H2+4OH一4e一=4H2O,O2+2H2O+4e一=4OH一,原电池电极反应式的书写,负极:,正极:,变式一 如把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质溶液, 则电极反应式分别为:,2H2 4e = 4H,O2+ 4e + 4H=2H2O,原电池电极反应式的书写,负极:,正极:,总反应式： 2H2 + O2= 2H2O,变式二 如把H2改为CO，KOH溶液作电解质溶液，则电极反应式分别为:,原电池电极反应式的书写,正极：,负极：,电池总反应式：,2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O,2CO 4e8OH =2CO32 4H2

5、O,O24e 2H2O = 4OH,变式三 如把H2改为CH4，KOH溶液作电解质溶液，则电极反应式分别为:,CH4+10OH一 8e一 = CO32 +7H2O,2O2+4H2O+8e一= 8OH一,原电池电极反应式的书写,正极:,电池总反应式：,CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,负极:,原电池电极反应式的书写,燃料电池的电极反应式书写规律: 写出燃烧反应的化学方程式； 根据电解液改写燃料电池总反应； 写出正极的电极反应式(一般较简单); 由燃料电池总反应减去正极的电极反应式得负极的电极反应式。,正极:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-,原电池电极反应式的书写

6、,例题3已知爱迪生蓄电池在碱性条件下的电池反应式为：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 试写出放电时的正、负极,负极:Fe-2e-+2OH-= Fe(OH)2,题型三,可充电电池的电极式反应书写,放电,2.银锌电池,总反应式: ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2 电极反应式:,负极: Zn2OH2e-Zn(OH)2 正极: Ag2OH2O2e-2Ag2OH ,（电解液: KOH溶液）,放电过程总反应：,Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l),Pb(s) + SO42- (aq)-2e- =PbSO4 (s),正极：,PbO2(s) + 4H+(aq)+SO42- (aq)+2e- =PbSO4 (s) +2H2O(l),失去电子 化合价升高 氧化反应,负极：,放电过程：,得到电子 化合价降低 还原反应,熔融盐燃料电池具有高的发电效率，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极气体，空气与CO2的混合气体为正极气体，制得在