2012年高考化学备考会课件--新课程理综及化学备考

1、新课高考解读 与化学备考专题,银川市实验中学 黄建明,宁夏模式,考试科目的传承性 “3+小综合”模式 考试内容的渐变性 从知识立意向能力立意转变 命题方式的创新性 地方与中央相结合的命题方式 试卷结构的科学性 长卷 + 选考 + 标准化考试,整体特点,考试科目的传承性,语文（150分） 第I卷： 阅读题（ 70分） 第II卷：表达题（ 80分） 数学（150分） 第I卷： 选择题（ 60分） 第II卷：非选择题（90分） 英语（150分） 第I卷： 选择题（ 115分） 第II卷：非选择题（ 35分）,理科综合（300分） 物理（110分) 化学(100分） 生物（90分） 第一卷：选择题（1

2、26分） 第二卷：非选择题（174分） 文科综合（300分） 地理（100分） 政治（100分） 历史（100分） 第一卷：选择题（140分） 第二卷：非选择题（160分）,考试内容渐变性,尽量避免对知识的考核，因而直接考查记忆性内容的题越来越少，从而在教材中直接找到答案的题越来越少。 能力立意侧重新情景试题或材料分析题，文科综合试卷中，材料分析题比重很大。 各学科主观题侧重能力测试。文理科综合有一定的区分度，难度控制适当，各科的知识点本身难度与课改前变化不大，但综合性增强。,命题方式的创新性,各实验区自主拟定高考方案、根据考试中心的考试大纲编写考试说明。考试中心根据实验区的考试说明组织专家进

3、行命题（含来自实验区的教师）。 自主命题不会全部放开，各实验区提供的方案及说明必须由考试中心审核通过。命题内容在一定程度上尊重实验区的意见和建议。 考试组织方式、考试时间、招生方式等全国统一。,试卷结构的科学性,长卷。由于各学科考试内容出现选考题，题量必然增加，尤其是文综和理综，试卷长度比以往明显增加。 选考。为了解决选修内容的检测问题，除英语和政治外，其它学科均设有选考题，由考生自行选择作答。 以化学科为例：选修内容包括化学反应原理、有机化学基础、物质与结构和化学与生活。化学反应原理规定为必考内容，其余三块分别出一道难度系数相当的等值试题，由考生选择作答。,标准化考试。答题的标准化和阅卷的标

4、准化。各学科主、客观题均在答题卡上进行作答。试卷经计算机扫描分割后，全部实行网上阅卷，每道题至少有2位教师批阅，若分值超过规定误差后，计算机会自动转给第3人批阅，大大保证了考试的公平性。,试卷结构的科学性,走近理科综合,是形式上的综合，还是内容上的综合？,如同课改前的小综合一样，有过学科间综合的思路和想法，但最终都无法在高考中实现。文科综合做得不错，但仔细分析，仍然是拼盘式的命题方式。 宁夏的综合科考试，可以理解为学科间的综合是不存在的，学科内的综合是必然有的。个别知识点有跨学科的要求，当然属于理科学生基本能力的要求。,命题依据考纲而不拘泥于考纲,依据考纲分析解决问题所用到的基本概念和基本原理

5、必须是考纲中要求学习的，否则视为超纲。 不拘泥于考纲所用材料可以是考纲中没有的，涉及没有学过的概念、原理、公式等。 这样给命题者广阔的空间，使应考者押题的难度增大。,考试覆盖面的理解,理科综合每门学科题量有限，不可能要求覆盖面很广。 考试不求覆盖面，但复习却必须保证考纲和说明的覆盖面，尽量减少学生失分的机会。 考试中出现的材料试题或情景性试题，不能从覆盖面去理解，必须从能力考察的角度去客观分析并作答。,选修高考和课改两难,命题：各模块并列，是否等值？是否公平？ 组卷：要全面考虑各省、各学校的教学情况。 答题：选谁？干扰考生，是看一道还是三道？ 阅卷：不同试题由于判定的标准不一，第二次造成试题的

6、不等值。 评价：毕竟是部分考生选择某一模块考试，模块教学的分析评价具有一定的片面性。,“高考成败在理综，理综成败在选择。” （总分为300分，理科综合选择每题6分） 注重训练学生思维的转换。各学科分析问题和解决问题的方法与角度不同，如何在150分钟内让学生灵活转换思维完成三门学科试题，对考生来说是个极大的挑战。最好的方法就是提前进入综合科考试训练。（10月份）,综合科答题技巧,养成适合自己的做题顺序。由于学生对学科掌握程度的差异性，在主观题做题的顺序上不可千篇一律，能够建立自信，先抢夺得分点是答题的主导思想。 合理分配学科做题的时间。时间的分配永远是学生最头痛的事，所以平时训练很重要。比较合理

7、的分配关系是除以2原则。即：试题或学科的分值除以2即为完成该学科或该题所需时间。,化学高考解读,知识 能力 科学的思维方法,“教师一定要成为知识和能力的巨人，让学生站在巨人的肩膀上去探索。”,一、高考化学科考试说明解读（考什么） 二、20072011年宁夏高考化学试卷分析（怎么考） 三、新课程高考复习备考建议（怎么操作）,主要内容：,一、高考化学科考试说明解读 1、总体说明 2、与以往考试大纲相比主要变化 3、变化趋势,1、总体说明 （1）高考化学考试大纲的说明（以下简称考试说明）的定位。考试说明是依据普通高中化学课程标准（实验）（以下简称课程标准）和普通高等学校招生全国统一考试大纲（化学课程

8、标准实验版）（以下简称考试大纲），结合各地的高考方案和高中化学教学实际制定的。考试说明既是考试命题的依据，也是复习教学的依据。,说明,考纲,课标,（2）课标、考纲、说明三者之间的关系,课程标准为了让21世纪的中学生了解更多的科学发展状况，为了体现课程的选择性，增加了一些内容，课程标准中内容标准规定的知识范围较大，但有些内容可以不作为高考的内容要求，考试大纲依据课程标准来规定考试范围，在考试内容的范围方面，小于了课程标准的内容范围，各地在依据考试大纲制定考试说明时，为尽可能减轻学生的课业负担，在考试内容的范围方面又小于考试大纲规定的考试范围。,（3）考试说明的内容体系 课程标准以模块形式来呈现课

9、程内容。而高考对考试内容的要求要体现学科知识的系统性和完整性，因此，为处理好考试说明的内容体系与课程标准的内容体系之间的关系，在编制考试说明时，既有传统的、按学科主干知识进行分类的编写体系，又有按照课程标准的模块体系以模块为单位来组织考试内容。,2、与以往考试大纲相比主要变化 （1）考试形式与试卷结构 考试说明首次将考试范围和内容分为“必考内容”和“选考内容”，落实了课标提出的“基础性”和“选择型”要求。 化学学科分值由原来的108分变为100分。 第卷的单向选择题由原来的8个降为7个，分值为42分，全为必考内容。第卷由必考题和选考题组成，题型一般包括填空、实验、计算、简答等，必考题为43分，

10、选考题分值控制在15分，选考以模块为单位进行，不得跨模块选择，实行的是超量给题、限量答题，给学生较大的选择空间，以充分发挥学生的潜能和个性特长。,（2）考试目标与要求 从考试目标看，考试说明强调学生化学科学素养、自主学习能力及学习潜能的考查。 高考试题十分注意以常见元素化合物和有机化合物知识为载体，强调对化学实验、定量研究手段和化学符号系统地理解灵活应用，注重化学概念原理知识的理解与应用能力的考查，注重创新能力和探究能力考查。这和新课标提出的“三维”课程目标、强调纸笔测试“重点应放在考查学生对化学基本概念、基本原理以及化学、技术与社会的相互关系的认识和理解；应重视考查学生综合运用所学知识、技能

11、和方法、分析和解决问题的能力；应注意选择具有情景的综合性、开放性的问题”的要求是完全一致的。,考试说明在“考试目标与要求”中明确提出“化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导”、“化学科命题注重测量自主学习能力”等方面的要求，并从学习潜能（自主学习能力）的视角提出3个方面的能力要求： 第一，接受、吸收、整合化学信息的能力； 第二，分析问题和解决问题的能力； 第三、化学实验与探究能力。,“学习潜能”的核心是： 第一，能够提出独特的问题，并知道从哪儿去寻求答案； 第二，能够综合运用所学知识去进行创新。结合化学课程改革要求，可以从以下角度进一步阐释： 对学科核心知识深

12、入、准确掌握是有学习潜能的基本要求； 能有效获取知识并与已有知识整合是有学习潜能的重要条件； 正确应用科学思维和科学方法解决问题是有学习潜能的关键性标志； 善于开展探究性（研究性）学习是有学习潜能的外在表现。,对化学学习能力的要求由原来的观察能力、实验能力、思维能力、自学能力、计算能力重组为接受、吸收、整合化学信息的能力，分析问题和解决（解答）化学问题的能力，化学实验与探究能力。 接受、吸收、整合化学信息的能力: （1）对中学化学基础知识能融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 （2）通过对实际事物、实验现象、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产和生活中的化学现象的观察，获取有关

13、的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）从试题提供的新情境中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识整合，重组为新知识的能力。,分析和解决（解答）化学问题的能力： （1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。 （2）将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。 化学实验与探究能力： （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 （2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象做出科学合理的解释。,重组后，对“能力”

14、的要求有所提高，这充分体现了新课程理念以提高学生的科学素养为主旨，促进学生在“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”等方面的全面发展。,（3）考试范围与内容 必考内容包括必修模块“化学1”、“化学2”以及选修模块“化学反应原理”，按照传统的编写体系，将3个必考模块内容融会贯通，按学科知识体系分为化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面，突出的变化是增加了化学科学特点和化学研究基本方法，对化学实验基础的要求提高了，化学计算这一条目没有单独列出，而是将化学计算分散到其它条目中。,增列“化学科学特点和化学研究基本方法”内

15、容块。该内容块包含化学学科特点与价值、科学探究、化学反应的本质与规律、定量研究方法与物质的量、STSE（科学、技术、社会、环境）与“绿色化学”思想等。这些内容不仅包含化学研究的基本方法，而且还包含化学基本思想与观念等内容。,选考内容包括选修模块“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”，考生从中任选一个模块的试题进行做答，选考内容按模块体系组织考试内容，比课程标准中内容标准的要求略有降低。,（4）题型示例 题型示例中09、10年分别设计了17个题和18个题，其中选择题均为6个，非选择题11个和12个，选择题涉及必考内容，非选择题涉及必考及选考模块的主干知识和核心内容。各题目都附有试题

16、说明部分，说明了命题立意，明确该题考查内容的具体模块和涉及的知识点以及考查的能力目标。,3、考试说明的变化趋势 总体上：与老课程相比，新增教学内容的考查力度逐渐加大 2009年新增必考内容（与2008年相比） （1）了解焓变与反应热的含义。了解H=H（产物）-H(反应物）表达式的含义。 （2）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行反应焓变的有关计算。 （3）了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。,2009年新增选考内容（与2008年相比） （1）了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 （2）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2， sp3）。 （3）能用价层电子对互斥

17、理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间构型。,2010年新增必考内容（与2009年相比） 1、了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算（计算反应物的转化率09）。 2、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律（认识其一般规律09）。 3、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算（了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质09）。,2010年新增选考内容（与2009年相比） 1、了解核外电子的排布原理，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子价电子

18、的排布。 2、了解金属晶体常见的堆积方式。 3、能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 4、了解晶格能的概念及其对离子晶体的影响。,2011年考试大纲与考试说明的分析,2012年考试大纲中应注意的问题,二、20072011年宁夏高考化学试卷分析 1、基本情况 2、数据统计分析 3、试题分析,1、基本情况 20072011年的宁夏理综试卷结构与2006年全国卷相比，既有传承又有创新。试题的呈现形式、分值、测试范围、题量及题型结构等也不尽相同。具体情况见下表： 表1 理综试卷的呈现形式、测试时间、分值及化学试题题量,表2 化学试题题型结构及测试范围,2、数据统计分析 20052010宁夏高考理

19、综平均分、难度,2007年宁夏高考理综试卷难度分析,2008年宁夏高考理综试卷难度分析,2007年化学试题考查内容,2007年命题思路分析,1、试题形式基本保持稳定，题目对知识和能力的要求和呈现形式与课改前变化不大，可以看出课改后的第一次高考命题以稳步过度，稳中求变，通过检测为2008年高考提供最直接有力的依据。 2、题目对知识和能力的考查，还是以双基为主，三维目标的考查在试题中不够清晰，从中也看出命题人对课改后的试题的形式也处于思考和探索之中。,3、部分试题考查学生迁移能力，从而体现新课改中学生探究性学习能力的培养。（如8题） 4、对化学反应原理模块有所青睐，但能力要求比较低，侧重知识与概念

20、的再现和简单的计算，可以看出选修内容的考查保持一种谨慎的态度。化学平衡常数、化学反应速率、转化率（如27题、如31A题）,2007年命题思路分析,5、化学实验的考查，与以往的实验设计题的综合能力考查不同，以结晶水含量的测定为主线，进行定性和半定量考查。基本和教材原有的硫酸铜结晶水含量的测定如出一辙。（如25题） 6、化学计算能力的考查比较老套，甚至出现老题，能力考查有质量守恒、气体体积差量的应用。（如11题、12题）,2007年命题思路分析,7、物质结构模块的考查保留在浅层次方面，过多的知识和能力方面的试题没有出现，只考查了18电子微粒和分子的极性和简单构型。 8、有机化学基础模块以有机合成推

21、断为主线，考察二烯烃的加成反应、同分异构体以及化学反应类型，命题思路与以往变化不大。,2007年命题思路分析,2008年化学试题考查内容,1、与07年试题相比，08年试题可以说是大刀阔斧，课改的味道很重，最主要的表现首先是对选修模块和新增内容的考查深度、广度明显加大，其次是对学生知识迁移能力，探究性学习能力的考查有所提升。 2、08年高考结束之后，从高考阅卷和一线教学反映的情况来看，对部分试题争议较大，比如说超纲行为（如11题）、答案的不确定性（如27题），以及对平衡常数重量级的考查也是教师和学生始料不及的（如12题、25题）。专家对此的解释是不从知识层面来讲，而是从能力层面来讲，这是对新课程

22、教学改革导向一个重要的信号。,2008年命题思路分析,3、化学与生活、生产的基本化学素养考查，也让部分教师和学生头痛，这是新课程教学中的软肋，迫使教师在自己的学科知识中要增加社会生活中的热点以及强化学以致用的教学思想。（如7题） 4、虽然还有个别一目了然或者常规题型存在，但知识迁移能力，综合应用能力的考查在很多题目中都有渗透（如9题，26题Au3+）。,2008年命题思路分析,5、如果说07对原电池、反应热的考查是尝试性考查的话，08年直接上升到深层的原理性考查，就是要考查学生知其“所以然”。燃料电池、盖斯定律的考查比较到位。 6、无机框图一直是化学教师高考备考训练的强项，当然的综合能力考查也

23、是其它题型无法相比的。08年无机框图终于现身（如26题）。与以往的框图推断相比其更侧重化学与工业生产相结合，依然注重思维的严密性和逻辑推理能力考查。,2008年命题思路分析,7、实验题很具有创新性和开放性，按照给定方案进行定量计算和定性评价考查，对学生的创新能力要求比较高，有一定的导向性。 8、化学计算在08年中考查主要通过化学平衡常数、转化率、反应热，以及结合化学方程式来体现，较07年能力要求有所降低。但27题中铁的相对原子质量以55.9计，却难道了许多师生。 9、物质结构模块考查又向纵深发展，电负性、电子排布式、相似相溶原理以及价层电子对互斥理论对分子空间结构的判定。,2008年命题思路分

24、析,2009年化学试题考查内容,1、09年化学试题对知识与能力要求基本承续了08的思路，课改要求从知识立意向能力立意的转变，在09年的试题中表现明显，充分说明高考对课改导向作用，高考既要体现课改的要求，同时它也要反作用于课改，使课改的思想与理念能够推广下去。 2、同08年一样，课改后的试题题型不可能否定课改前的题型，自然科学它的核心知识元是不会发生改变的，不能说课改前的高考题就不好，就不能考查能力了，09年试题中仍然出现学生很熟悉的知识与题型，只是在能力要求方面有所变化（如9题中的溴的四氯化碳、11题图像）。,2009年命题思路分析,3、离子方程式的考查07在选择题中出现，09年又重新出现，但

25、题目难度有所上升，涉及反应物量的变化、生成物之间的氧化还原、酸式盐与碱反应。这一导向对学生能力和知识要求都增加不少，个人认为加重了学生负担。（如12题） 4、化学平衡及化学平衡常数的考查依旧是热点，这也能体现出化学反应原理模块的选修必考的特点。平衡常数从正向直接计算、隐含间接计算，发展到逆向互为倒数的测试。看来平衡常数讲清讲透是备考中必须做到的。,2009年命题思路分析,5、实验题一直保持14或15分这样一个举足轻重的位置，实验设计题是最能体现学生创新意识与独立思考能力。同08年一样先是一道完成化学方程式并配平，不能忽视这一过程，其本身就是探究化学变化过程以及物质之间相互的关系（包括量）。本题

26、的定量计算与定性评价依然对能力的要求较高，如果备考训练不够，这类题目还是很多学生心中的痛。（如26题） 6、无机框图题08年重装上阵之后，09年再次现身，08年以“铁三角”为主线，而09年以“铝三角”为主线，不难看出热点知识的重现率无论课改前后是不会有多大差异的。当然解框图推断还是充分将知识强化与能力训练结合起来,2009年命题思路分析,7、09的电池放到化学与技术模块中去了，这也是命题思路的一种调整，高考命题有一个主导思想就是尽量不要用惯性思维去重复地解决问题，能够多角度的命题，学生才能多角度地去想问题，教师也才能多角度地去进行教学设计。 8、化学反应的能量变化图与活化能是09年新增加的考点

27、，与平衡常数一样，关于反应热的问题要多维度去思考和训练，不能忽视小概念燃烧热、中和热 (如28题) 。,2009年命题思路分析,2010年化学试题考查内容,1、经过三年的课改高考探索之后，新课改在题型的设计上基本已经有了一个模式： 客观题（选择题）由以往由一个知识体系为题干，设计若干个知识点进行考查，发展到多知识体系整合后为题干，更多的知识点融合在四个选项之中，这大大加大了题目的灵活性和综合性。当然也存在几个知识体系和知识点分散性不强的类似于老题的送分题。 主观题中的选考题是以模块为体系，增加题目设计的创新性，尽可能的将模块内的热点和重点全面考察，各知识点有一定的相关性，以免问题过于突兀；26

28、28题（含化学反应原理）基本上通过一道题综合多个模块的知识，得分点比较分散，由于综合性增加所以得分的难度也大大增强。,2010年命题思路分析,2、2010年试题与09年相比，大家对新课改的试题已经有了正确的认识，但试题中新的命题思路还是在层出不穷。如12题将离子反应与原电池原理相结合；13题采用评价的方式考查离子方程式，加强了试题信度和效度。 3、2010年的框图推断将有机化学部分知识、平衡常数、转化率等知识融入其中，使无机框图推断更加有血有肉，这将推断题发展的一个趋势。,2010年命题思路分析,4、2010年对实验题考查加大了力度，27题还是以探究实验进行考查，属于老题，新的东西不多，学生易

29、得分。但28题着重考查学生对定量实验方法原理的理解和阅读图表获取信息的能力。 5、物质结构模块可以说一道题考了一本书。电子排布、空间构型、杂化方式、电子跃迁、晶体结构等。一方面说明结构模块各知识点相对分散，学生得分点多；另一方面通过增加知识点用来平衡模块之间的分值，使得选考题尽可能等值。,2010年命题思路分析,2011年化学试题考查内容,1、2011年的选择题难度不大，题型比较稳定，没过多的变化，知识点的考查容量不大。 2、26题实验题又是一道结晶水含量的测定，但图像的分析和数据应用对学生的能力要求较高。,2011年命题思路分析,3、27题是自课改高考第5年，平衡图像题终于出现了，这也是对课

30、改实验区教学的一种考验。因为一直没敢放松平衡、速率图像的训练，说明这类题依然有生命力，是对学生思维训练和分析能力是有帮助的一类题。同样这道题也是考了一本书：反应热、速率平衡、原电池等。,2011年命题思路分析,4、28题实验探究考到CaH2，大家就想到了NaH，怎么教的怎么讲的都不重要，重要的还是在考察学生自主学习能力，知道它是如何做能源提供剂的，其余问题就好解决了。只是实验设计一问的要求很高。 5、有机化学基础模块依然以结合新信息的合成推断，考察面很全，同分异构现象考查力度再次加大，,2011年命题思路分析,部分热点、重点、难点备考策略与方法,常见热点知识命题趋势,同分异构体（2010，20

31、11） 以烷烃（）为基础，考查卤代烃 “等效氢法” 不考虑立体异构（顺反异构、光学异构） 预测向醇的同分异构发展 有机反应类型（2010，2011） 取代、加成、消去、氧化、还原的基本判断 预测对酯化、酯的水解、卤代烃的水解、硝化深层理解 守恒思想（2010，2011） 质量守恒、微粒守恒、电荷守恒、电子守恒 策略与方法： 始终坚持渗透和应用守恒思想，将贯穿于化学计算当中。,反应热及热化学方程式（2010，2011） 盖斯定律考察始终是热点，但综合性、复杂性在增强 热化学方程式的书写及意义 注意中和热和燃烧热这两个小概念 策略与方法: 书写目标反应，调整分反应系数，同向加异向减 离子反应方程式

32、（2010，2011） 基本点是必考题 物质的量的变化对离子反应的影响 与实验相结合的走向 策略与方法: 气体水沉淀，弱酸与弱碱，氧化与还原，发生双水解，生成络合物 遵循客观事实，拆分形式正确，符合三个守恒,氧化还原反应,矛盾的对立与统一在氧化还原反应中应用,七大对应关系 升失氧3还1，降得还3氧1,二、氧化还原的分类 1、歧化反应 2、归中反应 3、自身氧化还原反应 4、部分氧化还原反应 或： 一对一： Fe2O3 + CO = Fe + CO2 一对二: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 二对一: 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 部分氧化还原反

33、应： 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O MnO2 + 4HCl =MnCl2 + Cl2 + 2H2O,三、氧化还原反应方程式的配平 基本原则：化合价守恒、电子守恒、质量守恒、电荷守恒 配平方式: 正向配平、逆向配平、双向配平 Fe2O3 + CO = Fe + CO2 Pt + HNO3 + HCl = H2PtCl6 + NO + H2O FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 HgS + O2 = Hg +SO2 Cr2O7 2- +Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ +H2O,标谁看谁， 跟踪追击， 左顾右盼，

34、宁多勿少。,原电池与电解池不割离,原电池 电解池 反应类型 放电顺序 负极 阳极 氧化反应 金属 S2- I- Br- Cl- OH- （还原性由强至弱） 正极 阴极 还原反应 Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ O2 （氧化性由强至弱） （析氢腐蚀） （吸氧腐蚀）,原电池属于自发放电过程，而电解池属于强制放电过程，因此原电池对电解质浓度要求要高于电解池。其中发生还原反应时，对H+的要求： 原电池，有酸才行；电解池，有水即可。,复杂电池不复杂,铅蓄电池：Pb,PbO2,浓硫酸 负极：Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = Pb

35、SO4 + 2H2O 总： Pb + 2SO42-+ PbO2 + 4H+ = 2PbSO4 + 2H2O 一看电极材料，二看介质参与，三看氧的去向。,拓展训练： 氢氧燃料电池 1、Pt电极、H2、O2 ,稀硫酸 负极：H2 - 2e = 2H+ 正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 2、Pt电极、H2、O2 ,NaOH(aq) 负极： H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O 正极： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-,电解池巧分类,“电解池中电极材料阳极具有选择性，阴极属于强制保护” 惰性电极电解（阴阳两极均不参与反应） 本质：H2O = H+ + OH- 2H+

36、 + 2e- =H2 4OH- - 4e- = 2H2O + O2 根据放电顺序,可以分为如下四类： 放氧生酸型 （OH-放电） 放氢生碱型 （H+放电） 电解 水型 （ H+ 、OH-均放电） 电解本身 （ H+ 、OH-均不放电）,活泼电极电解（阳极强制腐蚀，阴极强制保护） 电镀 电解精炼 共性：阳极材料溶解，阴极有金属析出，无总电极反应式 区别：对电解质中阳离子的种类和浓度有所区别。,金属腐蚀连连看,电解池阳极原电极的负极 化学腐蚀 原电极正极电解池阴极 影响因素： 电化腐蚀 化学腐蚀 强制腐蚀 自发腐蚀 自发保护 强制保护 电压的大小 金属活动性差异 电解质浓度大小,化学平衡,一、化学

37、平衡常数 ,aA + bB = cC + dD,二、平衡转化率,平衡转化率只能针对反应物而言。 增加一种反应物的初始浓度，可能提高另外一种反应物的平衡转化率，而其本身的平衡转化率一般会下降。 当各组分的起始浓度相等时，其平衡转化率等于其系数比。 平衡常数（K）与平衡转化率（）密切相关，二者可以相互换算。,对于反应：aA + bB = cC + dD (x)= ， (A) : (B) :(C) :(D) = a : b : c: d = 推知： C (A) ：C (B) ：C (C) ：C (D) = n (A) ：n (B) ：n (C) ：n (D) = a : b : c: d 按“始、变

38、、平”或“始、变、末”三列式进行计算。（可以代入 C 或 n ） 在运算过程中应该注意化学反应进行的方向。,三、化学反应速率,反应速率与化学平衡中的“三”,三个典型反应 三个反应条件 温度、体积、压强 三个基本参数 （s,g,l、V、 H） 三个判定法则 先拐先平、先折就大、定一论二 三个计算列式 始、变、末；始、变、平,C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g),N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),H2(g) I2(g) 2HI(g),逆：只有可逆反应才有化学平衡 等：同一组分 V正 = V逆 不同组分 V正 : V逆=系数比 动：反应达到平衡后，化学反应仍然在进行 定：达

39、到平衡后，各组分的百分含量保持恒定不变。 （组分的浓度、分压、体积分数、物质的量、质量；体系的密度、平均摩尔质量以及颜色等均可判断） 变：外界条件发生改变，平衡将会发生移动。 （勒夏特列原理）,四、化学平衡的标志,平衡标志的判定,n,m,P,其它,V,组分不变,总质量不变,组分体积不变,总压强不变,组分不变,总体积不变,组分不变,总物质的量不变,颜色不变,密度、M质量不变,同T、同V,同T、同P,1图像常见类型： vt(T,P)、()t、()T（P）图像 2图象分析方法： （1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。 （2）紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放

40、热；体积增大、减小还是不变；有无固体、纯液体物质参加或生成等。 （3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 （4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 （5）先拐先平、先折就大。 （6）定一论二。当图象中有三个变化量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系（即做垂线）。,五.速率、平衡图像,同温同容，系数不等，若要等效，物料相等。 核心：量相等,同温同容，系数相等，若要等效，比值相等。 核心：比相等,同温同压，系数任意，若要等效，比值相等。 核心：比相等,六、等效平衡 （大纲没要求，似乎又不超纲）,某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如

41、下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：,根据以上规律判断，下列结论正确的是 A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2 C反应：H0，T2T1； 或 H0，T2T1 D反应：H0，T2T1,物质结构,价层电子 对互斥理论与杂化轨道理论的相关性,巧算中心原子价层电子对数目 电子对数目= 中心原子价电子数 + 配位原子提供的共用电子数 2 氧族元素作配位原子，可以认为不提供电子，作中心原子提供6个价电子 对于离子应加上或减去其其得失电子数 确定构型与杂化方式的思维过程 确定电子对空间构型(考虑所有的电子对） 确定杂化方式（依照电子对构型） 确定分子空间构型（在电子对构型的基

42、础上考虑成键电子对）,有机化合物中碳原子的杂化方式 4个单键：sp3 1个双键（C=C 或 C=O）： sp2 1个叁键（CC 或 CN）： sp1,有机分子结构,CH4分子的空间结构,C2H4分子的空间结构,C2H2分子的空间结构,C2H6分子的空间结构,同分异构现象与同分异构体,等效氢原则,有机合成与推断专题,分析方法四要素,旧键的断裂（位置与方式） 新键的形成（位置与方式） 碳链的增减 官能团的转变,常见题型,由结构推有机物 由性质推有机物 由实验推有机物 由计算推有机物,类型一：自行设计合成路线（尚未重点考查） 类型二：指定路线进行合成 有机物推断常见类型,常用热点信息,烃及其衍生物的

43、转化关系,官能团的引入,基本的有机合成路线,有机反应成环常见类型,相对分子质量的变化规律,碳链的增长（氰基取代、炔钠取代、羟醛缩合） CH3CH2Br + NaCN CH3CH2CN + NaBr CH3CH2CN CH3CH2COOH（酸性条件水解） 2CH3CCH + Na 2CH3CCNa + H2 CH3CH2Br + NaCCCH3 CH3CH2CCCH3 + NaBr 碳链的缩短 脱羧反应：,碳骨架的构成,烃及其衍生物转化关系,CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CHCH CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3,官能团的引入,C=C、C

44、C的引入： OH的引入： X的引入： CHO的引入： COOH的引入：,卤代烃的消去，醇的消去，炔的加成,卤代烃的水解，烯烃的水化，醛、酮的还原，酯的水解（羧酸还原）,烷的取代，烯、炔的加成，醇的取代(烯的取代，羧酸取代）,醇氧化，烯氧化，炔水化,醛氧化，苯的同系物的氧化，羧酸盐加H+，酯水解，蛋白质水解,有机反应成环的类型,羟基酸缩合 分子内脱水:,分子间脱水,有机反应成环的类型,基本的有机合成路线,合成路线： 1.设计合适的合成路线，制取下列四种物质：,CH3COOCH2 | CH3COOCH2,CH2=CH2,CH3COOC2H5,COOCH2CH3 | COOCH2CH3,COOCH2

45、 | | COOCH2,CH2CH2n,基本的有机合成路线,芳香合成路线,多元合成路线：,相对分子质量变化规律,1烃类的变化： 炔烃 烯烃 烷烃 2烃的衍生物： 饱和一元醇 饱和一元醛 饱和一元酸 酯,3RCH2OH CH3COOCH2R 4 碳原子数相差1的饱和一元醇与饱和一元酸相对分子质量关系。,M M+2 M+4,M M2 M2+16=M +14,（ M酯=M酸 + M醇 18，若碳数相同则为 2M4）,M M+42,M（乙酸）= M（丙醇）,相对分子质量变化规律,CH2 ,CH3,NH2,OH,CHO,C2H5,COO,COOH,NO2,C6H5,实验室制甲烷 CH3COONa + N

46、aOH,乙醇的性质,Na2CO3 + CH4,拓展：设计一个由甲苯制取苯的合成路线。,点评,拓展训练,狄尔斯-阿德反应,已知双烯合成反应：,在下列横线上写出适当的反应物或生成物的结构简式，完成反应式 。,点评,拓展训练,实验设计题一般思路,实验评价的基本原则 科学性 可行性 简约性 安全性 实验过程的基本装置 发生装置 净化装置 制取装置 性质实验 尾气处理 实验能力考查的要点 目的与原理 过程与方法 定性与定量,实验装置的创新训练的启发,无机框图推断,解题思路 推理 猜测 判断 验证 知识考查题眼 物理性质 化学性质 基本反应类型（置换反应、分解反应、化合反应） 氧化还原反应 STSE 能力

47、考查 知识综合能力 理解命题思路 联系实际生活,最后的建议,相信高考会依据课标 相信教材对课标的呈现 充分理解课改对知识的处理 可以按教材教学，但要联系课标要求 不必受教辅资料的影响,准确把握课标,关注大纲和课标内容不一致的地方 关注大纲对学科基本能力的表述 关注大纲对学科的知识结构的强调 关注大纲对最重要的基础知识的强调,密切关注考纲,考试大纲是高考命题的直接依据，具有明确的指向性；高考题是考纲的具体体现，具有较强的示范性。我们必须把考纲的指向性与高考试题的示范性有机结合起来。 其一，发现高考内容的必考点，就是近几年高考卷或者是上一年各类型的高考卷都要出题考查的知识点。 其二，依据考纲分析往

48、年高考试题，可以把握领会高考试题特点及其变化规律，以便对今年高考作出科学预测，领会命题指导思想，体晤强调综合能力的考查、注重应用性和学科知识的相互渗透、强调学生创新思维和创造能力培养这些命题上的显著特点。 其三，发现今年处在高考考查方向上的知识点。,密切关注考纲,考试大纲的说明是基于考纲，但有别于考纲，可以在考纲的基础上增删考试内容，或者对个别知识点做进一步说明，对复习备考及命题预测起着举足轻重的作用。,研读考试说明,把握课标，跳出教材 看万变之不变； 摸透考纲，培养能力 以不变应万变。,2007年理综化学试题,7、根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃 的同分异构体数目是,A、3 B、4

49、 C、5 D、6,答案 A,命题思路 本题考查内容属于必修,主要考查学生的观察能力,发现规律、总结规律的能力以及分析问题、解决问题的能力。,8、下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰，蒸馏。 A、 B、 C、 D、,答案 B,命题思路本题主要涉及了化学实验基本操作和一些简单的元素化合物知识。通过四组除杂实验考查学生的实验分析能力，使学生养成不断优化实验方案的科学理念。,答案 D 命题思

50、路本题考查了学生对原子组成符号 的理解和应用，主要考查学生的双基掌握情况。,9、下列叙述错误的是 A、13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C、14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D、6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等,10、若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB、在0,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子C、14g氮气中含有7NA个电子D、NA个一氧化碳分子和 0.5 mol甲烷的质量比为74,答案 C 命题思路本题涉及必修的内容，主要考查学生对于阿佛加德罗常

51、数、气体摩尔体积以及摩尔质量等基础知识的掌握情况。,11、下列反应的离子方程式正确的是A、锌片插入硝酸银溶液中：ZnAgZn2AgB、碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC、少量金属钠加到冷水中:Na2H2ONaOHH2D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22HCu22H2O,答案 D 命题思路本题考查内容属于必修-离子方程式正误判定。主要考查学生关于离子方程式方面知识的综合应用能力，思考容量较大，对思维的严密性有较高的要求。,12、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4

52、的物质的量之比为 A、17 B、71 C、78 D、87,答案 B 命题思路本题属于计算型选择题，要求学生能将物质的量计算与质量计算联系起来，就能较快地找出正确选项。,13、一定条件下,合成氨气反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A、16.7% B、20.0% C、80.0% D、83.3%,答案 A 命题思路本题为涉及化学平衡的基本计算题，既考查了学生的基本运算能力，又考查了学生思维的敏捷性-运用“差量法”巧解巧算。,25、以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架

53、、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：准确称量一个干净、干燥的坩埚； 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中； 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； 将步骤中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重； 将步骤中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变； 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。,分析该方案并回答下面问题： （1）完成本实验还需要的实验用品是 ； （2）指出实验步骤中存在的错误并改正： ； （3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ； （4）步骤的目的是 ； （5）下面的

54、情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。 A.试样中含有加热不挥发的杂质 B.试样中含有加热易挥发的杂质 C. 测试前试样已有部分脱水 D.实验前坩埚未完全干燥 E.晶体加热脱水不完全 F.加热时有晶体溅出,答案 （1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”） （2）步骤有错误，应先研磨后称量。 （3）因放在空气中冷却，会吸收空气中的水分。 （4）保证试样脱水完全。 （5）B、D、F 命题思路本题涉及了化学实验基本操作，实验条件的控制等内容。通过这些问题考察学生做实验时是否手脑并用，对每一项实验条件的控制和要求，不仅要知其然，而且要知其所以然。,26、（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两

55、电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应： ；银片上发生的电极反应： 。（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算： 产生氢气的体积（标准状况）； 通过导线的电量。（已知NA6.021023/mol，电子电量为1.601019C）,答案（1）Zn-2e-=Zn2+，2H+2e-=H2。 （2）Zn-H2-2e- 65 22.4 2NA1.610-19 (64-47)g 44.8L 3.8104C V(H2)=4.48L Q(e-)=3.8104C 命题思路 本题涉及选修模块化学反应原理的内容，主要考查了学生对原电池原理的实际应

56、用能力和知识迁移能力。,27、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在 高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2CN2 Si3N4CO （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内） （2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ； （3）该反应的平衡常数表达式为K ； （4）若知上述反应为放热反应，则其反应热H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；,（5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；(6）若已知CO生成速率为v(CO)18mol/(Lmin)，则N2消耗速率为v(N2)m

57、ol/(Lmin)。 答案 （1）3、6、2 - 1、6 （2）N2，Si3N4 （3）K= 或K= （4）小于，减小。 （5）逆， （6）6 命题思路本题主要涉及必修和选修模块化学反应原理的内容，从氧化还原反应、化学平衡、化学反应中的能量变化、化学平衡常数、化学平衡的移动以及化学反应速率等多方面考查学生分析和解决问题的能力。,31-A.工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数 为：SO2：7% O2：11% N2：82%）；,（1）已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ； （2）在大

58、400500时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ； （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）； （4）为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3； （5）已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H196.9kJmol1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。,答案（1）压强一定时，温度升高，SO2的转化率下降，说明升温平衡左移，正反应为放热反应。 （2）常压下SO2的转化率已高达98%左右，加压意义不大，反而会增加成本。 （3）否，否。 （4）浓H2SO4。 （5）设需要SO3的质量为xg，该反应放出的热量为ykJ。 据题意有：SO3-H2SO4-H 80 98 196/2 x 1101098% y 解得：x=8.0109g=8.0103t y=9.83109kJ 命题思路 本题是接触法制硫酸的化工生产问题,考查学生的化学反应速率和化学平衡知识,并将原料、设备与工业生产效益密切结合起来，达到将课本知识运用到社会