化学人教版九年级上册离子.ppt.ppt

1、课题1离子,(第一课时),（复习）原子的构成：,原子,（带正电）,（不显电性）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,核电荷数质子数,核外电子数,原子核所带正电量核外电子所带负电量,（复习）原子的构成：,原子,（带正电）,（不显电性）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,核电荷数质子数,核外电子数,原子核所带正电量核外电子所带负电量,核外电子高速绕核的分层运动：,用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构。,氢原子的原子结构示意图,氯原子的原子结构示意图,电子层,该层的电子数,原子核,质子数,118号元素的原子结构示意图,1、电子按能量从低到高，由内至外排布,排满了第一层才排第二层,依次类推

2、；2、第一电子层最多排2个电子,第二电子层最多排8个电子；3、最外层电子数不超过8个,只有一层的不超过2个。,原子核外电子分层排布的规律:,118号元素的原子结构示意图,氢H,氦He,锂Li,铍Be,硼B,碳C,氮N,氧O,氟F,氖Ne,钠Na,镁Mg,铝Al,硅Si,磷P,硫S,氯Cl,氩Ar,二、离子的形成,钠离子和氯离子的形成过程,Cl-,阳离子,阴离子,Na+,钠离子,氯离子,氯化钠的构成,小结,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,4,4,8（氦为2）,未达到稳定结构,未达到稳定结构,达到稳定结构,易失电子形成阳离子,易得电子形成阴离子,不易得不易失,比较活泼,比较活泼,比较稳定,所以

3、，最外层电子数决定了元素的化学性质。,（练习）,1、已知某元素的原子结构示意图为：（1）X的值为；（2）该原子的核电荷数是，核外有个电子层，最外层有个电子，在化学反应中易电子，带单位电荷，成为离子。（3）该元素的化学性质与下列哪种粒子最相似：,B,（练习）,下列结构示意图是原子结构示意图的有：；是阳离子结构示意图的有：；是阴离子结构示意图的有：。,ACF,DEH,BG,小结,1、核外电子的分层排布和原子结构的表示方法；2、原子结构与元素化学性质的关系：3、离子的形成，阴、阳离子的区别：,氯原子的原子结构示意图,电子层,该层的电子数,原子核,质子数,小结,1、核外电子的分层排布和原子结构的表示方

4、法；,2、原子结构与元素化学性质的关系：,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,4,4,8（氦为2）,未达到稳定结构,未达到稳定结构,达到稳定结构,易失电子形成阳离子,易得电子形成阴离子,不易得不易失,比较活泼,比较活泼,比较稳定,所以，最外层电子数决定了元素的化学性质。,3、离子的形成，原子、阴、阳离子的区别：,原子,阳离子,阴离子,原子：核电荷数=质子数=核外电子数阳离子：核电荷数=质子数核外电子数阴离子：核电荷数=质子数核外电子数,（不带电）,（带负电）,（带正电）,再见!,再见!,（复习）原子的构成：,原子,（带正电）,（不显电性）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,核电荷数质子数,核外电子数,原子核所带正电量核外电子所带负电量,判断：微粒A是微粒B是微粒C是。,Al3+,S2,ABC,O,钠原子和氯原子的形成过程,Cl,Cl-,阳离