高一必修二化学反应的应用――原电池

1、原电池原理及其应用,第一课时,实验现象：,锌片上有气泡产生而铜片上没有,实验现象：,电流计指针发生偏转，Cu片上有气泡产生,一.原电池,1.概念把化学能转化为电能的装置叫原电池,原电池工作原理动画,2、原电池的工作原理,负极(锌),电子流向与电流方向,总反应方程式：,正极(铜),Zn-2eZn2+,2H+2eH2,电极反应,离子流向：,(锌板溶解,发生氧化反应),（铜板上有气泡,发生还原反应),较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属或非金属导体(正极).,实验探究形成原电池的条件,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成条件一：活泼性不同的

2、两个电极,负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等,第一组实验,一般,（可以）,（不可以）,形成条件二：电极需插进电解质溶液中；,第二组实验,实验探究形成原电池的条件,第三组实验,实验探究形成原电池的条件,形成条件三：必须形成闭合回路,（不可以）,3.构成原电池的条件,(1)有两个相连的电极。较活泼金属作负极，较不活泼金属或非金属作正极。,(3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。（必定是放热反应）,(2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路。,4.原电池的应用,(2)比较金属活动性强弱。,比较反应速率,比较金属腐蚀的快慢,(1)用做化学电源：干电

3、池、蓄电池、燃料电池、海水电池、高能电池等。,（1）、干电池一次电池,银锌扭扣电池,Zn-Mn普通干电池,(2)、铅蓄电池二次电池,(3)、燃料电池,1下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.电子从负极流向正极,随堂练习：,BD,2下列关于原电池的叙述正确的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极,B,3：下列装置中，写出相应的电极反应式并

4、注明反应类型：,Ag,Zn,氧化反应,Cu,Fe,C,Pt,Fe,Ag,Zn-2eZn2+,2H+2eH2,氧化反应,氧化反应,氧化反应,2H+2eH2,Cu-2eCu2+,2Ag+2e2Ag,Fe-2eFe2+,Fe-2eFe2+,Cu2+2eCu,还原反应,还原反应,还原反应,还原反应,4某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2不能实现该反应的原电池是()A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液,CD,5：设

5、计原电池1拓展请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成一个原电池。,1、电解液：。2、电极材料：正极，负极。3、电极反应式：负极:.正极:.,CuSO4溶液,Cu或C,Fe,Fe-2eFe2+,Cu2+2eCu,6：设计原电池2拓展设计一个原电池，其原电池反应为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2写出电极名称和电极反应式。,1、电解液：。2、电极材料：正极，负极。3、电极反应式：负极:.正极:.,FeCl3溶液,C或Pt,Cu,Cu2eCu2+,2Fe3+2e2Fe2+,7有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向AB；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A、ABEDB、ABDEC、DEABD、DABE,D,本课小结,原电池原理及其应用一、原电池的概念二、原电池原理负极发生氧化反应正极发生还原反应三、原电池的形成条件（1）、（2）、（3）四、原电池的应用,利用反应Zn2FeCl3ZnCl22FeCl2，设计一个原电池，在下面画出实验装置图:并指出