课题2 氧气.2氧气.ppt

1、第2单元我们周围的空气，主题2氧气体，(1教时)，氧的性质，1。氧气的物理特性，问题：用排水法收集的一瓶氧气被放置在地图上。那么，你猜氧的什么物理特性呢？氧气不容易溶于水，密度大于空气。(1)一般无色、无味、气体(2)密度大于空气(3)不能很好地溶于水(4)特定条件：氧、液氧、固体氧(无色) (淡蓝) (淡蓝)，(氧的化学性质，说明氧能使有火星的木块复活(能更好地燃烧点燃的木块)，氧气支持燃烧。1 .燃烧支持(燃烧性)，氧检查：把有火星的木块放进集气罐里，然后复原木块，说明有氧气。(把点着的木块放进集气筒里，木块会烧得更旺。说明是氧气。)。(1)木炭的燃烧，氧气的化学性质，支持燃烧，产生一种光

2、(或火焰)二列3，燃烧现象，燃烧木炭时，用于抓取木炭的坩埚钳要由上而下慢慢延伸的目的是什么？答：充分利用氧气，讨论问题，(2)硫的燃烧，氧的化学性质，支持燃烧，硫燃烧时在瓶底放一点水的原因是什么？答：吸收生成的SO2，减少污染。讨论问题，(3)氧气燃烧，氧气的化学性质，支持燃烧，a:钢丝表面除锈，钢丝燃烧的实验考虑，2 .铁丝要螺旋缠绕。a:增加电线和氧气的接触面积，a:提高温度，燃烧电线，1 .铁丝最好事先用沙子打磨。其目的是3 .火柴的作用，4。把火柴放进氧气瓶，直到它燃烧得很快。a:火柴燃烧时消耗更多的氧气。5.烧铁丝的时候，在瓶底放一些水(或沙子)，讨论问题，1。对氧气的叙述，确切地说

3、，是()a .鱼、虾等可以在水中生存，氧气容易溶于水。b .氧气在任何情况下都是无色无味的气体。c .在标准状态下，氧的密度比空气的密度略小。d .氧具有燃烧性。2.能够解释硫和氧的化学变化的是()a .硫溶解淡黄色固体b .硫，c .液态硫受热后会气化。D，D，课堂练习，思考：红磷，黄粉，铁丝应分别在氧气中燃烧，在煤气罐中留下少量水，其作用是什么？用细沙代替吗？3 .以下现象准确地是()a .红磷在氧气中燃烧，产生白色的烟b .木炭在氧气中燃烧，产生二氧化碳。c .硫在氧气中燃烧。发出淡蓝色光。铁丝在氧气中激烈燃烧，火星四重，d，教室练习，4。要从密封容器内的空气中去除氧气，获得更纯净的氮，

4、就必须使用煤气脱空等方法。a .木炭b .硫c .红磷d .蜡烛，c，变形：用燃烧法测量空气中氧体积分数时，一般选择c，c，b，c，b，c，c，a .分析：c，s燃烧是空气Fe在空气中完全不燃烧！课堂练习，下一个反应，从反应物和产物种类衍生的共同特性Hg O2 HgO，加热，Cu O2 H2O CO2 Cu2(OH)2CO3，课堂练习，注意：1，“强调反应物和产物的数量”，2，特性：“一体化”；A B C，2，化合反应，判断下一个反应是否为化合反应，课堂练习，写下以下方程式，观察反应物的特性，(1)硫：(2)铁：(3)木炭(碳)氧是最常用的氧化剂。，摘要：氧的化学性质，氧化，支持燃烧(燃烧性)

5、，定义：物质和氧的反应。氧化反应并不总是O2参与。O2参与的反应必须是氧化反应。例如，3，氧化反应，慢氧化，燃烧：慢氧化：发光，发热，激烈。像煤、天然气燃烧一样缓慢，不易察觉。瓦斯爆炸；火药爆炸例如动植物呼吸、酿酒醋、铁锈、食物腐烂通知：燃烧是化学变化；爆炸不一定是化学变化。例如气球爆炸，没有发光，只有发热。“，根据“化合反应”和“氧化反应”的分类依据，两者之间没有必然的联系。化合反应和氧化反应的差异和关系，氧化反应：物质和氧的反应。化学反应：两种以上的物质产生不同的物质，化学反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化学反应。集A:集b:集c:是化合，但不是氧化反应。是氧化，但不是化学反应。化学和氧化反应。例如，例如，氧反应和氧化反应。分析：练习：如何确认空气和O2两瓶无色气体？火星木条/点火木条，练习：N2，空气，O2 3瓶无色气体识别方法？可以检查火星的木条(不包括马斯林巴)、O2和其他气体(共2个气体)，也可以使用火星所在的木条或点火的木条。确认包括O2在内的3种气体时，只能使用点火的木棒。摘要，(3)物质和氧的反应称为氧化反应。(5