化学必修一离子反应课件

1、1、离子反应： 电解质在溶液中的反应。 即在水溶液中有离子参加的反应。,【讨论】 下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可两两间发生反应的有哪些？你的判断依据是什么？其反应的实质又是什么？,二、离子反应及其发生的条件,北方交大附中,1.离子反应是实质:两种电解质在溶液中互相交换离子的反应.,2.发生条件:,条件一：生成难电离物质,条件二：生成难溶物,条件三：生成气体,只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生,(二).离子反应发生的条件,北方交大附中,练习:,下列反应不属于离子反应的是 A 实验室用氯酸钾制取氧气 。 B 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。 C 实验室用锌粒和

2、稀硫酸制取氢气。 D 工业上用石灰石制取生石灰。,北方交大附中,练习,下列能发生离子反应的是 A KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合,北方交大附中,3、离子方程式的书写,（1）(写)：,写出反应的化学方程式,如：CuCl2溶液和AgNO3溶液,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,(2).(改): 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl

3、+Cu2+2NO3-,北方交大附中,3.(删): 删去方程式两边形式相同的离子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,4.(查): 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,书写四步中:“写”是基础, “改”是关键,“删” 是途径,而“查”是保证,北方交大附中,写出KOH溶液跟盐酸反应的离子方程式：,（1）、写 KOH+HCl=KCl+H2O,（2）、改 K+OH-+H+Cl-=K+Cl-+H2O,（3）、删 OH-+H+=H2O （K+、Cl- 两边相同，实质没参加

4、反应，删掉）,（4）、查 上式中两边各元素的原子个数和离子的电荷数相等。则该反应的离子方程式为： OH-+H+=H2O,北方交大附中,硫酸与氢氧化钠溶液反应 硝酸与氢氧化钡溶液反应 盐酸与澄清石灰水反应,H+ + OH- = H2O,3、离子反应方程式表示同一类反应,表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水,硫酸钠与氯化钡溶液反应 碳酸钠溶液与盐酸溶液反应,SO42-+Ba2+=BaSO4,CO32-+2H+=H2O+CO2,4、在溶液中进行的复分解反应的条件：,酸、碱、盐在水溶液中进行的复分解反应实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成难电离物质如水

5、。,笔记,北方交大附中,练习：判断下列反应哪些是离子反应？是离子反应的请写出离子方程式。 1、硫酸与氢氧化钠溶液反应 2、硝酸与氢氧化钡溶液反应 3、盐酸与澄清石灰水反应 4、硫酸钠与氯化钡溶液反应 5、碳酸钠溶液与盐酸溶液反应 6、锌与稀硫酸反应 7、高锰酸钾受热分解产生氧气 8、硝酸钠与氯化钡溶液混合,北方交大附中,4、离子方程式正误判断,(1)、以客观事实为依据,如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2,(2)、以质量守恒为依据,如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3+H2,北方交大附中,(3)、以电荷守恒为依据,如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确),

6、Fe3+Fe = 2Fe2+,(错误),(4)、以物质的实际状态为依据,如：碳酸钡和稀硝酸反应,CO32-+2H+ = H2O+CO2,BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2,北方交大附中,北方交大附中,(5)、以物质的组成为依据,如：氢氧化钡和稀硫酸,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,(6)、注意物质的状态，是否漏写,如：碳酸钾和稀盐酸,CO32-+2H+ = H2O+CO2,离子方程式的检验 1、是否符合客观事实 2、质量是否守恒 3、电荷是否守恒 4、该拆的拆了没有，不该拆是否拆了。,北方交大附中,离子共存：离子之间不能发生化学反应。,1）与H+不能大量共

7、存的离子： OH-和CO32-、HCO3-、CH3COO-、ClO- 、F、S2等 弱酸的阴离子,2）与OH-不能大量共存的离子： H+、NH4+、 HCO3-、等弱碱的阳离子,3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存 如SO42与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； CO32与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； OH与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等； Ag+与 OH、Cl、Br、I、 SO42 、PO43,笔记,北方交大附中,1、离子不能共存的类型,离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存 CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+ Ag+、 SO42

8、与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； OH与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+等； Ag+与 OH、Cl、Br、I、 SO42 、PO43,离子共存：离子之间不能发生化学反应。,离子反应生成弱酸、弱碱、水不能共存 H+： 只与Cl-、SO42-、NO3-、ClO4-、Br-、I-共存 OH-：只与K+、Na+、Ca2+、Ba2+共存,相互发生氧化还原反应的离子不能共存 强氧化性：MnO4-、NO3-(H+)、Fe3+ 强还原性：S2-、I-、Fe2+,笔记,北方交大附中,Fe3+：黄色 Fe2+：浅绿色 Cu2+：蓝色 MnO4：紫红色,笔记,2、判断离子共存的隐含条件,有H+酸性

9、溶液,石蕊变红,与金属产生气体,有OH-碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红,无色溶液有颜色的离子不能存在,北方交大附中,3、写出下列反应的离子方程式； （1）NaHCO3分别与盐酸和NaOH反应,HCO3- + H+= H2O+ CO2,HCO3- +OH- = H2O+ CO32-,弱酸酸式盐与酸反应生成弱酸，与碱反应生成 正盐和水，强酸酸式盐只与碱反应,（2）澄清石灰水分别通入少量和过量CO2,CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O,笔记,正盐不溶，酸式盐溶；正盐溶，酸式盐溶解度变小,酸性氧化物与碱反应少量成正盐，过量成酸式盐,北方交大附中,(3)NaHCO3分别与少量、等量、过量的Ba(

10、OH)2反应,少量： 等量： 过量；,2HCO3-+ Ba2+ 2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-,HCO3-+ Ba2+ OH-= BaCO3+ H2O,HCO3-+ Ba2+ OH-= BaCO3+ H2O,(4)Ca(HCO3)2分别与少量、等量、过量的 NaOH反应,少量： 等量： 过量；,Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3+H20,Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3+H20,Ca2+ + 2HCO3- +2OH- =CaCO3+2H20+CO32-,关键：将少量反应完的反应物系数定为1,笔记,北方交大附中,1、下列离子在水溶液中，能大量共存

11、的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32、H+ B、Fe3、K+ 、 Cl、 OH C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42 D、 Ba2、Cu2 、NO3 、SO42 2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 A. Fe3 、K+ 、NO3 、Cl B. Ba2 、K+ 、Cl 、OH C. H+ 、Mg2 、HCO3 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4 、NO3,C,B,北方交大附中,练习： 下列离子反应能发生的是 A、AgNO3+HCl B、AgNO3+NaCl C、Na2CO3+H2SO4 D、Fe+ AgNO3 E、NaNO3 + MgCl2 F、NaCl + Ba

12、CO3 G、KOH+BaCl2,1, 反应能发生,2，反应中有离子参加或生成,A B C D,北方交大附中,离子反应的应用离子共存,现有H、OH、Cl、CO32、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+ 1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的 是 离子 2）当溶液中含H+ 时，不可能同时存在的 是 离子 3）当溶液中含OH时，不可能同时存在的 是 离子 4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的 是 离子 5）当溶液中含Ag+时，不可能同时存在的 是 离子,CO32、SO42-,CO32、 OH,H、Cu2+、Mg2+、Ag+,CO32、 OH,CO32、OH、 SO42- 、 Cl,北方交

13、大附中,3、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是 A、Mg2 K+ CO32 SO42- B、Zn2+ Na OH Cl C、K+ Ca2+ Cl SO42- D、Na+ Al 3 NO3 Cl 4、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是 A、Ag、 Na 、SO42、Cl B、Na、Ba2、 CO32 、NO3 C、Cu2+、K+、 Cl 、SO42 D、K+、Na、Cl、 CO32,D,D,H+,OH-,北方交大附中,北方交大附中,北方交大附中,北方交大附中,盐的溶解性,盐溶解性,全部可溶,钾、钠、铵盐、硝酸盐,氯化物,除AgCl外绝大部分可溶,硫酸盐,除BaSO4外（CaSO4、Ag2SO4微溶） 绝大部分可溶,碳酸盐,除钾、钠、铵的碳酸盐外绝大部分不可溶,笔记