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文档简介

1、第二章是化学反应和能量，第一节是化学能和热能。化学变化的特征是什么？除了新物质的形成之外，化学变化通常伴随着放热、发光、变色、气体释放和沉淀现象。(1)制备新物质；2.利用反应中的能量，化学能为促进人类社会的持续进步做出什么贡献？生命中的什么事实解释了化学反应中能量的变化？煤、石油和天然气等可燃物质燃烧时会释放热量。燃放烟花，石灰溶解在水中。石灰石分解需要加热到高温。从分析反应物和产物中所含的化学能，如何理解化学反应中的能量变化？根据以上材料，你对化学反应了解多少？(2)化学和化学反应中化学键和能量变化之间的关系是什么？氢，氯，氯，氯，化学反应，化学键，电子，第一，化学键与化学反应中能量变化的

2、关系，第一，从微观角度了解化学反应中的能量变化，(1)当化学键断裂时吸收能量，当形成化学键时释放能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。化学反应过程本质上是打破旧化学键并形成新化学键的过程。许多放热反应也需要加热。为什么？(2)可逆反应和逆反应的能量变化有什么区别和联系？(反应放出热量)、反应过程的能量变化图、(1)放出热量的反应也可能需要加热！分子对手一般应该需要加热(需要破坏化学键)。溶液中的离子反应一般不需要加热(不需要破坏化学键)。重要结论：(2)物质的能量越低，它就越稳定。一个简单的计算：在25和101千帕的条件下，即1摩尔H2和1摩尔氯气的组合将释放431千焦2-436千焦-242千焦=184千焦，氯化氢=2氯化氢千焦，氯化氯吸收242千焦/摩尔。反应过程的能量变化图，(3)可逆反应：如果正反应是放热的，反反应是吸热的。讨论3:通过以上讨论，你对化学反应的特征了解多少？(1)有新的物质产生，(2)伴随着能量的变化，然后再想想：上述反应的“变化”和“不变”是什么？产物和反应物的能量不同，系统的总能量不变，物质类型和种类改变，元素类型和质量不变，自然的基本规律不变，旧的化学键

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