2015届高考化学总复习 28氮及其化合物课件 苏教版

1、氮及其化合物,栏目索引,结束放映,返回导航页,考点一 氮的单质及氧化物,【知识梳理】,1氮的固定,2氮气,结束放映,返回导航页,3氮的氧化物,(1)物理性质,(2)化学性质,(3)氮的氧化物对环境的污染 形成光化学烟雾，污染空气。 形成酸雨。 破坏臭氧层。,结束放映,返回导航页,【思考与探究】,(1)农谚“雷雨发庄稼”，写出雷雨时，雨水中形成稀硝酸的化学方程式。 (2)如何鉴别NO2与溴蒸气？,由于NO2和Br2在性质上有不少相似性： 均具有氧化性； 溶于水均有酸生成； 均可与碱反应； 均为红棕色等。 所以不能用淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，可以用下列方法鉴别： AgNO3溶液；

2、CCl4；用水洗法。,结束放映,返回导航页,【题型建模】,题型一 氮的固定,1起固氮作用的化学反应是( ) AN2和H2在一定条件下反应生成NH3 BNO与O2反应生成NO2 CNH3催化氧化生成NO D由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4,A,结束放映,返回导航页,题型二 氮的氧化物的性质及对环境的影响,B,结束放映,返回导航页,题型三 加合式巧解氮的氧化物计算类试题,A32 B23 C83 D38,C,结束放映,返回导航页,5将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体分别是( ) A1

3、.2 mL，NO B2.4 mL，O2 C3.5 mL，O2 D4 mL，NO,A,结束放映,返回导航页,【名师归纳】,结束放映,返回导航页,结束放映,返回导航页,考点二 氨和铵盐,【知识梳理】,1氨气 (1)物理性质 色味态：无色有刺激性气味气体。 水溶性：极易溶于水，在常温常压下，1体积水能溶解700体积氨气。,(2)化学性质,结束放映,返回导航页,(4)氨的用途 化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。,结束放映,返回导航页,【思考与探究】,(1)液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。,(2)固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷

4、又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？,不相同，NH4Cl固体受热分解成NH3和HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为蒸气，是物理变化。,(3)按要求写出下列反应的离子方程式： 在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加热。 在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液。 在浓NH4Cl溶液中加浓NaOH。 NH4Cl溶液呈酸性的原因。 在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀。,结束放映,返回导航页,结束放映,返回导航页,【题型建模】,题型一 氨气的三种实验室制法,D,结束放映,返回导航页,氨气难溶于该试剂，且该试剂不易挥发，不与氨气反应,(2)若用装置制取并收集干燥

5、的NH3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择_(填装置序号)。,CaO(或NaOH或碱石灰),浓氨水(或浓NH4Cl溶液),结束放映,返回导航页,【名师归纳】,方法1.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物,结束放映,返回导航页,方法3.浓氨水与固态碱性物质作用制氨气,提醒：(1)方法1由于在固态中进行，不能拆分成离子方程式。 (2)NH3会污染空气，制备时要注意用水或酸进行尾气处理。,结束放映,返回导航页,题型二 氨和铵盐的性质,NH3本身不导电，溶于水，与水发生反应NH3H2ONH3H2ONH4+OH而导电，故NH3不是电解质,含氮微粒主要是NH3H2O。,NH3和

6、HNO3等物质的量反应时，得到NH4NO3溶液，NH4+水解使溶液显酸性，pH11，会导致_； 若n(NO)n(NO2)1 1，会导致_。 (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_。,排放气体中NO含量升高,3判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气(2013课标全国，7B)( ) (2)常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显现象，说明Al与浓硝酸不反应(2013广东理综，23B) （ ） (3)浓氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂(2013江苏化学，4A)( ) (4)将分别充

7、满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水(2012广东理综，12D)( ) (5)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3涉及氧化还原反应(2012广东理综，10D)( ) (6)可用氨水除去试管内壁上的银镜(2012海南，4A)( ) (7)用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，是因为浓氨水呈碱性(2011安徽理综，10D)（ ）,结束放映,返回导航页,题组二 氨和铵盐,结束放映,返回导航页,4(2012四川理综28)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：,实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再

8、连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。 下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。,甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成氮气在标准状况下的体积V1 L。 乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。,(1)写出仪器a的名称：_。 (2)检查A装置气密性的操作是_。,连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱,圆底烧瓶,结束放映,返回导航页,甲小组测得：反应前

9、氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成氮气在标准状况下的体积V1 L。 乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。,(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。,(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比为_。 (5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_。 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器、重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是

10、_。,B,5V17(m1m2),浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高,碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等),结束放映,返回导航页,题组三 硝酸,5判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)用浓HNO3与Cu反应制备NO2(2012广东理综，9C)（ ） (2)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成(2012重庆理综，7C)（ ） (3)向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，是因为HNO3分解生成了NO2(2011四川理综，11A)( ),6(2012四川理综13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生

11、成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是( ) ACu与Cu2O的物质的量之比为21 B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L C产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol,结束放映,返回导航页,答案：B,结束放映,返回导航页,高考试题中的教材实验-氨气制取的实验探究,答案： B,【高考演变角度】 氨气的实验室制备是八大气体(H2、O2、Cl2、CO2、SO2、NH3、NO、NO2)的典型代表，几乎每年的高考试

12、题均有所涉及。教材中通过实验室制取NH3的实验，说明了实验室制取NH3的反应原理、装置特点、收集和检验方法，而高考命题则将这些知识点迁移到实验原理和装置的创新中，如利用氨水和生石灰制取氨气，氨气的净化，尾气的吸收及防倒吸装置等内容。通过挖掘教材气体制备的内涵，可培养考生多角度思考问题的习惯，注重“发散”和“求异”的思维的培养。,结束放映,返回导航页,学科素养培优-喷泉实验探究,1形成喷泉的原理 形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，瓶内气体大量减少，压强降低，外界大气压将液体压入烧瓶内，如此持续，最后液体将充满烧瓶。,2常见喷泉的形成主要有以下两类 (1)极

13、易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉； (2)酸性气体(HCl、SO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)可形成喷泉,3喷泉实验成功的关键 (1)盛气体的烧瓶必须干燥； (2)气体要充满烧瓶； (3)烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； (4)所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。,4常见的喷泉实验装置 喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等)来使喷泉产生。,结束放映,返回导航页,装置：挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。,装置：去掉了胶头滴管。打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷