人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化第二节离子反应PPT课件

1、人教版高一化学必修一第二章第二节,离子反应,想一想： 根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中是否能导电？其原因是什么?,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,能。其原因是酸、碱、盐在水中电离出能自由移动的离子。, 金属铜能否导电?其原因是什么?,能。其原因是铜单质中有自由移动的电子。,？,物质导电的条件是什么？,有自由移动的带电粒子。,一、电解质和非电解质,在水溶液里或熔融状态下能够导电的,如：水、纯净的酸、碱、盐等,如：常见的非金属氧化物(CO2、SO2、SO3 )、大多数有机化合物(酒精、蔗糖)等,电解质:,化合物。(本身能电离出自由移动的离子),在水溶液里和熔融状态下都不导电的,化合物。,非

2、电解质:,化 合 物,化合物不一定都是电解质。,能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合物。如:Cu(单质)、NaOH溶液(混合物)不是电解质。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,电解质导电的环境：水溶液或熔融状态。 如:BaSO4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能 导电，因此它是电解质。,电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离 子。如:CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成H2CO3，是H2CO3水溶液导电，所以CO2不是电解质(SO2、SO3、NH3类似)。,注意：,小试身手：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？,金属铜 固态NaCl C

3、O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,强电解质：在水溶液里能全部电离的电解质。,H2SO4、HCl、NaOH、Ca(OH)2 、KCl 、FeSO4,弱酸、弱碱、水是弱电解质。,强酸、强碱、大多数盐类是强电解质。,二、强电解质和弱电解质 (按在水溶液中电离程度分),弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。,CH3COOH（醋酸）、H2CO3、Cu(OH)2、NH3.H2O、H2O,注意,BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶盐是强电解质。 （虽然它们是难溶的，但是其溶于水的那部 分能够全部电离成离子）,强电解质用“ ”,弱电

4、解质用“ ”,三、电离及电离方程式的书写,1、电离：在溶液中或在熔融状态下产生了自由移动的离子的过程。,2、电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质 电离的式子。,NaCl Na+ + Cl-,遵守质量守恒和电荷守恒,左边:化学式 右边:离子符号,离子所带电荷数=它在化合物中显示的价态,3、判断电离方程式的正误并改正。,H2+,H2SO4,SO42-,+,FeSO4,Fe2+,+,S2_,H2SO4 2H+ + SO42-,MgCl2 Mg2+ + 2Cl_,4O2_,+,FeSO4 Fe2+ + SO42-,NH3H2O NH4+ + OH-,HCl,H+,+ Cl-,H2SO4,2H+,+

5、 SO42-,HNO3,H+,+ NO3-,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。,四、酸、碱、盐的定义,写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:,从电离的角度给出酸的定义,思考与交流,NaOH,KOH,Ca(OH)2,碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:,从电离的角度给出碱的定义,写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:,Na2SO4,FeCl3,NH4NO3,盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。,从电离的角度给出盐的定义,学以致用,书写下列物质的电离方程式:,Ba(OH)2、A

6、lCl3、FeSO4、Fe(NO3)3,离子反应及其发生的条件,实验2-1 P31,没有明显变化,有白色沉淀生成,一、离子反应：,Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：,SO42- + Ba2+ BaSO4,用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。,电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参加的反应称为离子反应。,二、离子方程式：,思考如何正确书写离子方程式？,1、写出反应的化学方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 2AgCl+ Cu(NO3)2,2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。,2Ag+2NO

7、3-+Cu2+2Cl- 2AgCl+Cu2+2NO3-,写,拆,3、删去方程式两边不参加反应的离子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- 2AgCl+Cu2+2NO3-,4、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：,2Ag+ + 2Cl- 2AgCl,Ag+ + Cl- AgCl,删,查,练一练,用离子方程式表示下列反应：,2、氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH)2+2H+ Cu2+2H2O,1、碳酸钠溶液与盐酸反应,CO32-+2H+ H2O+CO2,3、碳酸氢钠溶液与盐酸反应,HCO3-+H+ H2O+CO2,4、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+OH- H2O,5、硫酸中加入氢氧化钾溶液

8、,H+OH- H2O,启示？,离子方程式的意义: 课本P32,离子方程式不仅可表示某个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,书写离子方程式应注意的问题 P25,(1)凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,A 单质、气体、氧化物、水 B 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等) C 弱碱(NH3H2O)等难电离物质 D 难溶于水的物质(如CaCO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等),(2)在离子方程式中写成化学式有如下几种 情况：,(1)钾钠硝铵(NH4+)盐皆可溶； (2)盐酸盐不溶银、亚汞(AgCl、HgCl)； (3)硫酸盐不溶钡和铅(BaSO4、PbSO

9、4)； (4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵； (5)碱有钾钠铵钡，其余皆不溶。,溶解性口诀,P110,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而强酸的酸根离子在离子方程式中要拆开写。,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+ H2O+CO2,2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+ BaSO4,C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-,(4)对于微溶物：,B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。 例：CO2气体通入澄清石灰水中：

10、CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 +H2O,Ca(OH)2 （反应物）,澄清石灰水：拆为“Ca2+、OH-”,石灰乳或石灰浆：仍用“Ca(OH)2”,氢氧化钙为生成物时，仍用“Ca(OH)2”。,思考怎样判断离子方程式的正误? 见 P26 例题1及其方法指导 P33 2(2),下列离子方程式正确的是（ ） A、碳酸钙和稀盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2 B、铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C、铝和硝酸铜溶液反应 Al+Cu2+=Al3+Cu D、碳酸钠和稀硫酸反应 CO32-+2H+=CO2+H2O,练习,三、离子反应发生的条件 课本P33,生成沉

11、淀（难溶物质） 放出气体（挥发性物质） 生成水（难电离物质即弱电解质）,复分解反应：实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。,四、离子共存问题 P33 3.,1、溶液中离子不能共存的类型,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-, H+与CO32-、HCO3-、S2- 、 HS-、SO32-、HSO3-等,生成难电离物质：,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水,发生氧化还原反应：,氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等 与还原性离子(如S2-