【原创】（新高考）2020年好教育云平台高考考前适应性试卷 化学（三）学生版.pdf

1、好教育高考考前适应性试卷化学第 1页（共 10页）好教育高考考前适应性试卷化学第 2页（共 10页） 好教育云平台好教育云平台教育因你我而变教育因你我而变 绝密绝密 启用前启用前 （新高考）2020 年好教育云平台高考考前适应性试卷 化化学学（三三） 注意事项：注意事项： 1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2、回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3、回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4、考试结束，将本试

2、卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39 一、单选题一、单选题（每小题（每小题 2 分，共分，共 20 分分） 1下列关于文献记载的说法正确的是 A天工开物中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化 C抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 D本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏 2关于，下列说法正确的是 A该物质可由两种单体分子之间通过加聚反应生成 B该

3、物质的有机物单体，不能使 FeCl3溶液显紫色 C0.1mol 单体(有机物)与足量 Na 反应，生成 2.24L H2(标准状况) D1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 2n mol NaOH 3有关下图及实验的描述正确的是 A用图 1 装置蒸发 FeCl3溶液制备无水 FeCl3 B用图 2 装置精炼铝 C用图 3 装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D用图 4 装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 4叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为 X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素 W、Z、X、Y 的原 子序数依次增大，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量

4、最多的金属元素，X 的离子 与 ZW 含有相同的电子数。下列说法不正确的是 A原子半径：XYZW B最简单氢化物的沸点：YZ CY 的氧化物可作光导纤维的材料 D常温常压下，Z 和 W 形成的常见化合物均为液体 5我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。 下列说法正确的是 A过程发生了取代反应 B中间产物 M 的结构简式为 C利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D该合成路线原子利用率为 100%，最终得到的产物易分离 6下列实验能达到目的的是 选项目的实验 A除去溴苯中的溴加蒸馏水后振荡、分液 B验证 SO2的漂白性将 SO2通入高锰酸钾溶液中 C区分

5、葡萄糖溶液和淀粉溶液往两溶液中分别滴加 KI 溶液 D比较浓 H2SO4与浓 HNO3的氧化性的强弱常温下，将铜丝分别插入两溶液中 7设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A52g 苯乙烯含碳碳双键数目为 2NA B1L 0.5molL1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于 NA 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 好教育高考考前适应性试卷化学第 3页（共 10页）好教育高考考前适应性试卷化学第 4页（共 10页） 好教育云平台教育因你我而变 C标准状况下，22.4L 一氯甲烷含共用电子对数为 4NA D有铁粉参加的反应若生成 3mol Fe2+，则转移电子数一定为 6NA 8

6、高铁酸钠是一种新型高效水处理剂，主要制备方法如下： 湿法：Fe(OH)3+NaClO+NaOHNa2FeO4+NaCl+H2O(反应未配平) 干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 下列说法正确的是 A高铁酸钠既有杀菌消毒的作用也有净水的作用 B用湿法制备 1mol Na2FeO4需消耗 1mol NaClO C干法中被 FeSO4还原的 Na2O2与做还原剂的 Na2O2的物质的量之比为 41 D分别用湿法和干法制备等量高铁酸钠，两个反应过程中转移的电子数相同 9现代技术可利用电解法制 H2O2并用产生的 H2O2处理废氨水，其装置如图所示。下列

7、说法正 确的是 A该过程的总反应为：3H2O2+8H+4NH3H2O=8H2O+N2+2NH+4 BIr-Ru 惰性电极有吸附 O2的作用，该电极上的反应为：O2+2H+2e=H2O2 C理论上电路中每转移 6mol 电子，最多可以处理 NH3H2O 的物质的量为 1mol D为了不影响 H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量硝酸调节溶液的 pH 约为 5，则所得的 废氨水溶液中 c(NH+4)c(NO3) 10用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示： 下列说法错误的是 A物质 A 可选用盐酸 BI 中加 H2O2的目的是溶解铜并将 Fe2+氧化为 Fe3+ C长时间煮沸中悬浊液的目的是充分聚沉

8、Fe(OH)3 D“系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤 二、二、多选题（共多选题（共 5 小题，每题小题，每题 4 分分） 11 如图(其中代表 H2A， 代表 HA， 代表 A2)， 向 20mL 0.2mol/L H2A 溶液中滴加 0.2mol/L NaOH 溶液，根据图示判断，下列说法正确的是 AH2A 在水中的电离方程式是：H2A=H+HA；HAH+A2 B当 V(NaOH)20mL 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(OH)c(H+) C当 V(NaOH)40mL 时，溶液中水的电离程度比纯水大 D当 V(NaOH)30mL 时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(H

9、A)+2c(H2A)c(A2)+2c(OH) 12化合物 Y 是一种药物中间体，可由 X 制得： 下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是 AY 分子中五元环上的 4 个碳原子一定共平面 B1mol X 最多能与 2mol Br2反应 C用 FeCl3溶液可鉴别化合物 X 和 Y DX、Y 在酸性条件下的水解产物均能发生氧化反应、加成反应、消去反应 13硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是 AFe4(OH)2(SO4)5属于碱式盐，可用作净水剂 B与足量 NH4HCO3反应的离子方程式为：Fe2+HCO3=FeCO3+H+ C可用稀硫酸和 K3Fe(CN)6溶液检验铁红中是

10、否含有 FeCO3 好教育高考考前适应性试卷化学第 5页（共 10页）好教育高考考前适应性试卷化学第 6页（共 10页） 好教育云平台好教育云平台教育因你我而变教育因你我而变 D“冷却结晶”后的操作是过滤，“煅烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 14下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是 A装置 A 烧瓶内的试剂可以是 KMnO4 B装置 B 具有除杂和贮存气体的作用 C实验结束后，振荡 D 会观察到液体分层且下层呈紫红色 D利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱 15十九大报告中提出“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗

11、透液实现发 电、环保二位一体结合的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法正确的是 A盐桥中 Cl向 Y 极移动 B电路中流过 7.5mol 电子时，共产生 N2的体积为 44.8 L(标况) C电流由 X 极沿导线流向 Y 极 DY 极发生的反应为 2NO3+10e+6H2O=N2+12OH，周围 pH 增大 三、非选择题（共三、非选择题（共 60 分）分） 16CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中 CO2的平衡对生态 环境保护有着重要意义。 I可利用 CH4与 CO2制备合成气(CO、H2)，在某一钢性密闭容器中 CH4、CO2的分压分别为 15kPa、 20k

12、Pa， 加入 Ni/-Al2O3催化剂并加热至 1123K 使其发生反应： CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 （1）研究表明 CO 的生成速率 21 42 (CO)1.28 10CHCOk Pasvpp ，某时刻测得 p(H2)=10kPa，则该时刻 v(CH4)=_kPas-1。 （2）达到平衡后，测得 CO 的产率为 50，则该反应的平衡常数 Kp=_。 （3）科学家提出制备“合成气反应历程分两步： 反应：CH4(g)=C(ads)+2H2(g)(慢反应) 反应：C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反应) 上述反应中 C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能

13、量变化如图所示： CH4与 CO2制 备 合 成 气 的 热 化 学 方 程 式 为 _ 。 能 量 变 化 图 中 ： E5+E1_E4+E2（填“”、“”或“”）。 II CO2催化加氢制甲醇 5MPa 时， 往某密闭容器中按投料比 n(H2)n(CO2)=31 充入 H2和 CO2， 发生以下反应： i. 2232 CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g) 2232 CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g) H1=49.4kJmol1 ii. 1 2222 CO (g)H (g)CO(g)H O(g)41.2kJ molH V 1 2222 CO (g)H (g)

14、CO(g)H O(g)41.2kJ molH V H2=+41.2kJmol1 iii. 1 233 CO(g)2H (g)CH OH(g)90.6kJ molH V 1 233 CO(g)2H (g)CH OH(g)90.6kJ molH V H3=90.6kJmol1 反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如右图所示。 （4）体系中 CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是_。 下列措施中，无法提高甲醇平衡产率的是_(填标号)。 A加入适量 COB增大压强C循环利用原料气D升高温度 如上图 X、Y 分别代表_、_(填化学式)。 III利用铜基配合物 1,10-phen

15、anthroline-Cu 催化剂电催化 CO2还原制备碳基燃料(包括 CO、烷 烃和酸等)是减少 CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之， 其装置原理如图所示。 好教育高考考前适应性试卷化学第 7页（共 10页）好教育高考考前适应性试卷化学第 8页（共 10页） 好教育云平台教育因你我而变 （5）电池工作过程中，图中 Pt 电极附近溶液的 pH_(填“变大”或“变小”)，阴极的电极 反应式为_。 每转移 2mol 电子，阴极室溶液质量增加_g。 17X、Y、Z、E、F 五种元素的原子序数依次递增。已知：F 位于周期表中第四周期 IB 族， 其余的均为短周期主族元素；E 的氧化

16、物是光导纤维的主要成分；Y 原子核外 L 层电子数为奇 数；X 是形成化合物种类最多的元素；Z 原子 P 轨道的电子数为 4。请回答下列问题： (1)写出一种 X 元素形成氢化物的化学式_。 (2)在 1 个由 F 与 Z 形成的 F2Z 晶胞中(结构如图所示)所包含的 F 原子数目为_个。 (3)在F(NH3)42+离子中，F2+的空轨道接受 NH3的氮原子提供的_形成配位键。 (4)常温下 X、Z 和氢元素按原子数目 112 形成的气态常见物质 A 是_(写名称)，A 物质分子中 X 原子轨道的杂化类型为_，1mol A 分子中键的数目为_NA。 (5)X、Y、E 三种元素的第一电离能数值

17、由小到大的顺序为_(写元素符号)。 18Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，还 含有少量 MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70%时，所采用 的实验条件为_。 （2）“酸浸”后，钛主要以 TiOCl 2 4形式存在，写出相应反应的离子方程式_。 （3）TiO2xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40min 所得实验结果如下表所示： 温度/3035404550 TiO2xH2O 转化率/%9295979388 分析 40时 TiO

18、2xH2O 转化率最高的原因_。 （4）Li2Ti5O15中 Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。 （5）若“滤液”中 c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍），使 Fe3+ 恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1.0105mol/L，此时是否有 Mg3(PO4)2沉淀生成_（列 式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的 Ksp分别为 1.31022、1.01024 （6）写出“高温煅烧”中由 FePO4制备 LiFePO4的化学方程式_。 19某废催化剂含 ZnO、ZnS、CuS 和 SiO2及少量的 Fe3O4。 I某同学以该废催化剂为原料

19、，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下： 回答下列问题： (1)在下图装置中，第一次浸出反应装置最合理的是_（填标号）。步骤中发生的化学反应 为非氧化还原反应，最好在（填设备名）_中进行。 (2)滤液 1 中含有 Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法为(提供的试剂：K3Fe(CN)6溶液、 稀盐酸、KSCN 溶液、KMnO4溶液、NaOH 溶液、碘水）。 好教育高考考前适应性试卷化学第 9页（共 10页）好教育高考考前适应性试卷化学第 10页（共 10页） 好教育云平台好教育云平台教育因你我而变教育因你我而变 (3)步骤中发生反应的离子方程式为； 向盛有滤渣 1 的反应器中 加入稀硫酸和

20、过氧化氢溶液，应先加，若顺序相反，会造成。 (4)步骤、中，获得晶体的实验操作方法是，过滤。 另一同学也以该废催化剂为原料，采用下列实验操作方法也得到了 ZnSO4。 (5)若一次水解时，产物为 Zn( OH)xCly。取一次水解产物 10. 64 g，经二次水解、干燥，得到 9.9 g 的 Zn(OH)2（假设各步均转化完全），则一次水解产物的化学式为_。 20麻黄素 M 是拟交感神经药。合成 M 的一种路线如图所示： 已知：IRCH2OH 3 + CrO H RCHO R1-CHO+R-CCNa H IV V 请回答下列问题： (1)D 的名称是_；G 中含氧官能团的名称是_。 (2)反应

21、的反应类型为_；A 的结构简式为_。 (3)写出反应的化学方程式：_。 (4)X 分子中最多有_个碳原子共平面。 (5)在 H 的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上 有 4 组峰，且峰面积之比为 1126 的有机物的结构简式为_。 (6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料 合成某药物中间体的路线_。 好教育高考考前适应性试卷化学答案第 1页（共 10页）好教育高考考前适应性试卷化学答案第 2页（共 10页） 好教育云平台好教育云平台教育因你我而变教育因你我而变 绝密绝密 启用前启用前 2020 年好教育云平台高考考前适应性试卷 化学答案（化学答

22、案（三三） 1.【答案】D 【解析】丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故 A 错误；青蒿素提取利用的是 萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错误；升华属于物理变化，丹砂（HgS） 烧之成水银，即 HgS 发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故 C 错误；白酒的 烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故 D 正确；故答案为 D。 2.【答案】C 【解析】该物质可由双酚 A（）和碳酸发生缩聚反应得到，A 错误； 该物质的有机物单体含有酚羟基，能使 FeCl3溶液显紫色，B 错误；0.1mol 单体与足量 Na 反应，可生产 0.1mol 氢气，体积

23、 2.24L H2(标准状况)，C 正确；1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 4n mol NaOH，D 错误；故选 C。 3.【答案】C 【解析】FeCl3溶液发生水解生成挥发性的氯化氢，蒸发得不到无水 FeCl3，故 A 错误；用图 2 装置阴极发生氢离子的放电反应，故 B 错误；浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖体积迅速膨胀，说明浓硫酸 检验脱水性，若酸性高锰酸钾褪色，说明浓硫酸与碳发生了氧化还原反应，生成了二氧化硫，故 C 正确；盐酸具有挥发性，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，故 D 错误；答案选 C。 4.【答案】B 【解析】蜡石化学式为 X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素 W

24、、Z、X、Y 的原子序数依次增大，X 为 地壳中含量最多的金属元素，则 X 为 Al；Y 的最外层电子数为次外层的一半，其原子序数大于 Al， 则 Y 为 Si 元素；X 的离子与 ZW含有相同的电子数，ZW应为氢氧根，则 Z 为 O，则 W 为 H。水 分子间形成氢键导致水的熔沸点反常，沸点：SiH4H2O，故 B 错误；故选：B。 5.【答案】B 【解析】过程中异戊二烯与丙烯醛发生加成反应生成 M，故 A 错误；由 M 的球棍模型知，M 的结构简式为，故 B 正确；异戊二烯与丙烯醛发生加成反应也能生成 ，经过程得到间二甲苯，但由相同原料、相同原理不能合成邻二甲苯，故 C 错误；过程的原子利

25、用率为 100%，但过程除生成对二甲苯外，还生成了水，原子利用率小于 100%，故 D 错误；故答案为 B。 6.【答案】D 【解析】溴不易溶于水，易溶于溴苯，加水不能除杂，应选 NaOH 溶液、分液，故 A 错误；二 氧化硫具有还原性，能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中二 氧化硫体现还原性，故 B 错误；葡萄糖溶液和淀粉溶液均与 KI 溶液不反应，现象相同，不能鉴别， 故 C 错误；常温下 Cu 与浓硝酸反应，与浓硫酸不反应，由现象可比较浓 H2SO4与浓 HNO3的氧化 性的强弱，故 D 正确；答案选 D。 7.【答案】C 【解析】一个苯乙烯分子中只含有一个

26、碳碳双键，52g 苯乙烯的物质的量为 0.5mol，则含碳碳 双键数目为 0.5NA，A 错误；溶液中存在水电离出的氢离子和氢氧根离子，故 1L 0.5molL1醋酸钠 溶液中阴阳离子总数目大于 NA，B 错误；标况下一氯甲烷为气态，一个一氯甲烷中含有四个共用电 子对，则标准状况下，22.4L 一氯甲烷含共用电子对数为 4NA，C 正确；反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+，若生 成 3mol Fe2+，转移 2mol 电子，D 错误；答案选 C。 8. 【答案】A 【解析】高铁酸钠中铁元素的化合价为+6 价，高铁酸钠具有强氧化性，既有杀菌消毒的作用也 有净水的作用， A 正确； 根据湿法： 2

27、Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O， 1mol Na2FeO4 需消耗 1.5mol NaClO， B 错误； 根据干法： 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2， 被 FeSO4 还原的 Na2O2有 5mol，作还原剂的 Na2O2有 1mol，其物质的量之比为 5：1，C 错误；干法制备 2mol 高铁酸钠，转移 10mol 电子；湿法制备 2mol 高铁酸钠，转移 6mol 电子，转移的电子数不相同，D 错误；故答案为：A。 9. 【答案】B 【解析】根据装置图可得，活性炭与电源正极相连，则活性炭为阳

28、极，Ir-Ru 惰性电极为阴极， 电解液为酸性，阳极上为阴离子放电，则 OH离子放电生成氧气，阳极电极反应为 4OH-4e O2+2H2O，阴极上通入氧气生成 H2O2，阴极电极反应为：O2+2H+2e=H2O2。根据分析，阳极电极 反应为 4OH-4e=O2+2H2O，阴极 电极反应为：O2+2H+2e=H2O2，电解 池的总反应为 ： 2H2O+O2=2H2O2，双氧水处理氨水，反应为：3H2O2+2NH3=N2+6H2O，两式合并，则该过程的总反 应为： 4NH3+3O2=2N2+6H2O， 故A错误； 根据分析知B正确； 该过程的总反应为： 4NH3+3O2=2N2+6H2O 中，氨气

29、中的氮元素从-3 价变为氮气中的 0 价，4mol 氨气转移 12mol 电子，所以理论上电路中每转 移 6mol 电子，最多可以处理 NH3H2O 的物质的量为 2mol，故 C 错误；向废氨水加入适量硝酸调节 好教育高考考前适应性试卷化学答案第 3页（共 10页）好教育高考考前适应性试卷化学答案第 4页（共 10页） 好教育云平台教育因你我而变 溶液的 pH 约为 5，根据溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒：c(NH+4)+c(H+)=c(NO3)+c(OH)，pH 约 为 5 呈酸性，c(H+)c(OH)，所以 c(NH+4)c(NO3)，故 D 错误；答案选 B。 10. 【答案】A 【

30、解析】含铁废铜制备胆矾，首先将金属全部溶解，A 为浓硫酸，不能是稀硫酸，铜与稀硫酸 不反应；再加入强氧化性的过氧化氢，将存在的亚铁离子氧化为铁离子，加入 Cu2(OH)2CO3，调节 溶液的 pH，将铁变成氢氧化铁沉淀除去；最后进行过滤，滤液中剩余的阳离子主要有 Cu2+，阴离子 有 SO24，加硫酸，其目的是抑制 Cu2+的水解，进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤得到产品胆矾。 物质 A 选用浓硫酸，不能是稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，也不能是盐酸，会引入氯离子的杂质，故 答案为：A。 11. 【答案】C 【解析】代表 H2A，在 V(NaOH)0 mL 时，H2A 分子不为 0，H2A 是弱电

31、解质，H2A 在水中 的电离方程式是：H2AH+HA；HAH+A2，故 A 错误；当 V（NaOH）=20 mL 时，发 生反应为 NaOH+H2A=NaHA+H2O， 溶液为 NaHA 溶液， 根据图像， 溶液中 A2的物质的量大于 H2A， HA 的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，c(OH)c(H+)，故 B 错误；当 V(NaOH)40mL 时，溶 液为 Na2A 溶液， 强碱弱酸盐水解促进水电离， 溶液中水的电离程度比纯水大， 故 C 正确； 当V （NaOH） =30mL 时，发生反应为 NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液为等物质的量的

32、NaHA、Na2A 的混合溶液，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)，物料守恒可 知：3c(HA)+3c(A2)+3c(H2A)=2c(Na+)，2+得：2c(H+)+c(HA)+3c(H2A)=c(A2)+2c(OH)，故 D 错误；故答案选 C。 12. 【答案】AC 【解析】在 Y 分子中五元环上有碳碳双键，由于乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的 2 个 C 原子可看作是取代乙烯分子中 2 个 H 原子的位置，一定在乙烯分子的平面上，所以其中的 4 个碳 原子一定共平面，A 正确；X 分子中含有 1 个碳碳双键能够与 Br2发生加成反应，羰基、

33、苯环不能与 溴反应，所以 1mol X 最多能与 1mol Br2反应，B 错误；X 分子中无酚羟基，Y 分子中含有酚羟基， 遇 FeCl3溶液会显紫色，因此可用 FeCl3溶液可鉴别化合物 X 和 Y，C 正确；X、Y 在酸性条件下的 水解产物中含有 1 个醇羟基，由于羟基连接的 C 原子邻位 C 原子上没有 H 原子，因此不能发生消去 反应，D 错误；故合理选项是 AC。 13. 【答案】BD 【解析】Fe4(OH)2(SO4)5电离后的阴离子为 OH和 SO24，阳离子为 Fe3+，属于碱式盐，其中 Fe3+ 可水解产生 Fe(OH)3的胶体，吸附水中的杂质，可作净水剂，A 选项正确；F

34、eSO4与足量 NH4HCO3 反应的离子方程式为：Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O，B 选项错误；Fe2+能使 K3Fe(CN)6生成蓝 色沉淀，用稀硫酸和 K3Fe(CN)6溶液检验铁红中是否含有 FeCO3，若含有，溶液会生成蓝色沉淀， 若不含有，则无明显现象，C 选项正确；“冷却结晶”后的操作是过滤，“煅烧”操作的主要仪器有酒精 灯、三脚架、坩埚、泥三角、玻璃棒，D 选项错误；答案选 BD。 14.【答案】C 【解析】实验室制备氯气，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；也可 以高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应生成氯气、氯化锰、氯化钾和水；制备的氯气中含有氯化

35、氢气体 杂质和水蒸气，可用饱和食盐水除去氯化氢气体，用浓硫酸干燥，用氢氧化钠尾气处理。根据装置 图，装置 A 没有加热，故烧瓶内的试剂可以是 KMnO4，A 正确；制备的氯气中含有少量挥发出来的 氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，故根据装置图，装置 B 具有除杂和贮存气体的作用，B 正确； 根据萃取原理，苯的密度比水小，故振荡 D 会观察到液体分层且上层呈紫红色，C 错误；根据装置 C、D 中的颜色变化可知，装置 A 制备出来的氯气，与装置 C 中的溴化钠反应生成溴单质，将生成 的液溴滴加到 D 装置，可生成碘单质，证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱，D 正确；故选 C。 15.【答案】BD 【解

36、析】根据装置图可知 X 电极上 NH3失去电子，被氧化变为 N2，X 为负极；NO 3在 Y 电极 上得到电子，被还原变为 N2，Y 为正极，盐桥中 C1向正电荷较多的负极 X 电极移动，A 错误；该 电池总反应方程式为 5NH+4+3NO3=4N2+2H+9H2O，根据方程式可知：每转移 15mol 电子，反应产 生 4mol N2，则电路中流过 7.5mol 电子时，共产生 N2的物质的量是 2mol，其在标准状况下的体积为 44.8L，B 正确；电子由 X 电极经负载流向正极 Y，C 错误；Y 极为正极，得到电子，发生还原反应， 电极反应式为：2NO3+10e+6H2O=N2+12OH，

37、消耗水，产生 OH，使 c(OH)增大，使周围溶液中 pH 增大，D 正确；故合理选项是 BD。 16.【答案】（1）0.96 （2）540(kPa)2 （3）CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H=+(E3-E1)kJmol1 （4）温度改变时，反应 i 和反应 ii 平衡移动方向相反DCOCH3OH （5）变小CO2+2H+2e=HCOOH46 【解析】I(1)在某一钢性密闭容器中 CH4、CO2的分压分别为 15kPa、20kPa，某时刻测得 p(H2)=10kPa，则：CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) +2H2(g) 422 CH+ kPa152000 kPa5

38、510 gCOg2COg2Hg 10 kPa10151010 （ ）（ 起始量（） 转化量（） 平衡量（ ）（ ）（ ） ） 该时刻 v(CO)=1.28102p(CH4)p(CO2)=1.281021015=1.92，则 v(CH4)= 1 2 v(CO)=1.92 1 2 = 0.96；(2)达到平衡后，测得 CO 的产率为 50，则 CO 的平衡分压为 15kPa；列三段式： CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g) 好教育高考考前适应性试卷化学答案第 5页（共 10页）好教育高考考前适应性试卷化学答案第 6页（共 10页） 好教育云平台好教育云平台教育因你我而变教育因你我

39、而变 422 CHg + kPa152000 kPa7.57.51515 kPa7.512.5151 COg2COg2Hg 5 （ ）（ 起始量（） 转化量（） 平衡量（ ）（ ）（ ） ） 平衡常数 Kp= 22 2 42 COH CHCO pp pp = 22 1515 7.5 12.5 =540；(3)CH4与 CO2制备“合成气”的化学方程式 为 CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)，由图可知反应的焓变H=生成物的总内能-反应物的总内能 =(E3-E1)kJ/mol，反应的热化学方程式为 CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)H=+(E3-E1)kJ/mo

40、l；两 步历程中反应是慢反应，所以反应的活化能大于反应的活化能，即 E4-E1E5-E2，所以 E5+E1 E4+E2；II(4)H10，H30，即生成甲醇的反应均为放热反应，所以温度升高平衡时甲醇的物 质的量分数应减小，H20，生成 CO 的反应为吸热反应，所以随温度升高 CO 平衡时的物质的量 分数会变大，二者共同作用导致水蒸气减小幅度小于甲醇，所以 Z 代表 H2O，Y 代表 CH3OH，X 代 表 CO；依据主要反应的化学方程式可知，反应 i 消耗 CO2，反应 ii 逆向产生 CO2，最终体系内 CO2的物质的量分数与上述两个反应进行的程度相关。由于H10 而H20，根据勒夏特列原理

41、， 温度改变时，反应 i 和反应 ii 平衡移动方向相反，且平衡移动程度相近，导致体系内 CO2的物质的 量分数受温度的影响不大；加入适量 CO，促使反应 iii 平衡正向移动，产生更多的 CH3OH，而反 应 ii 平衡逆向移动，又可减少 CO2转化为 CO，使更多的 CO2通过反应 i 转化为 CH3OH，故 CH3OH 产率提高，故 A 正确；增大压强，有利于反应 i 和 iii 的平衡正向移动，而对反应 ii 无影响，故 B 正 确；循环利用原料气能提高 CO2的转化率，使 CH3OH 的产率提高，故 C 正确；由图可知，升温， CH3OH 的物质的量分数下降，产率降低，故 D 错误；

42、故答案为 D；根据分析可知 X 代表 CO，Y 代表 CH3OH；III石墨烯的表面 CO2发生还原反应，说明石墨烯为阴极，则 b 为电源的负极；(5) 电池工作过程中，Pt 电极为阳极，发生的电极反应式为 2H2O-4e=O2+4H+，则附近溶液的 pH 变小， 阴极上发生还原反应的电极反应式为 CO2+2H+2e=HCOOH； 每转移 2mol 电子， 由阴极电极反应 式 CO2+2H+2e=HCOOH 可知，生成 1mol HCOOH，质量为 46g/mol1mol=46g，即阴极室溶液质 量增加 46g。 17.【答案】（1）CH4 （2）4 （3）孤电子对 （4）甲醛sp2杂化3 （

43、5）SiCN 【解析】X、Y、Z、E、F 五种元素的原子序数依次递增。根据F 位于周期表中第四周期 IB 族可判断其为 Cu；根据E 的氧化物是光导纤维的主要成分可判断 E 为 Si；根据X 是形成化合物 种类最多的元素可判断 X 为 C； 根据Y 原子核外 L 层电子数为奇数且原子序数比 X 的大可判断其 属于第二周期的元素，可能为 N 或 F；根据Z 的原子 P 轨道的电子数为 4 推测出 Z 可能为 O 或 S， 但 E 的原子序数大于 Z，E 为 Si，所以 Z 只能为 O，处于 C 和 O 之间的 Y 只能为 N，所以 X、Y、 Z、E、F 分别为 C、N、O、Si、Cu。(1)X

44、为 C，X元素形成的氢化物有很多，有烷烃、烯烃、炔烃 等，其中的一种的化学式为 CH4；(2)F2Z 为 Cu2O，根据化学式中原子个数比 CuO=21，然后算 出图中该晶胞的黑球个数为：14=4，白球个数为：81/8+1=2，所以黑球代表的是 Cu 原子，白球 代表的是 O 原子，所以该晶胞中所包含的 Cu 原子数目为 4 个；(3)在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+的空 轨道接受 NH3的氮原子提供的孤电子对形成配位键；(4)常温下 C、O 和氢元素按原子数目 112 形成的气态常见物质A是甲醛，甲醛分子中 C 原子可以形成四个化学键，因为碳的价电子数是 4， 其中，有两个单电子一起与

45、氧的两个电子形成 C=O，C 剩余的两个单电子各与两个 H 形成两个 C-H 键，双键中含有一条键和一条键，两条 C-H 单键都是键，所以键数=2+1=3，杂化轨道数=键数 +孤对电子数(C 无孤对电子，所以孤对电子数为 0)，所以杂化轨道数=3，为 sp2杂化，1mol HCHO 分子中键的数目为 3NA；(5)X、Y、E 三种元素分别为 C、N、Si，根据每周期第一种元素电离能最 小，最后一种元素的电离能最大，呈逐渐增大的趋势；同族元素从上到下第一电离能变小来进行判 断，C、N、Si 的第一电离能数值由小到大的顺序为：SiCN。 18.【答案】（1）100、2h，90，6h （2）FeTi

46、O3+4H+4Cl=Fe2+TiOCl24+2H2O （3）低于 40，TiO2xH2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过 40，双氧水分解与氨气 逸出导致 TiO2xH2O 转化反应速率下降 （4）4 （5）Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO3 4)= 22 5 1.3 10 1.0 10 molL1=1.31017molL1，c3(Mg2+)c2(PO3 4) (0.01)3(1.31017)2=1.71040KspMg3(PO4)2，因此不会生成 Mg3(PO4)2沉淀 （6）2FePO4+Li2CO3+H2C2O4= 高温 2LiFePO4+H2O+3CO2 【解析】（1）由图示可知，

47、“酸浸”时铁的净出率为 70%时所需要的时间最短，速率最快，则应 选择在 100、2h，90，6h 下进行；（2）“酸浸”时用盐酸溶解 FeTiO3生成 TiOCl 2 4时，发生反应 的离子方程式为 FeTiO3+4H+4ClFe2+TiOCl24+2H2O； （3）温度是影响速率的主要因素，但 H2O2 在高温下易分解、氨水易挥发，即原因是低于 40，TiO2xH2O 转化反应速率随温度升高而增加； 超过 40，双氧水分解与氨气逸出导致 TiO2xH2O 转化反应速率下降； （4）Li2Ti5O15中 Li 为+1 价， O 为-2 价，Ti 为+4 价，过氧根(O22)中氧元素显-1 价

48、，设过氧键的数目为 x，根据正负化合价代数和 为 0， 可知(+1)2+(+4)5+(-2)(15-2x)+(-1)2x=0， 解得： x=4；（5） KspFePO4=c(Fe3+)c(PO3 4)=1.310-2， 则c(PO3 4) sp 3 K c Fe 1.31017mol/L， QcMg3(PO4)2c3(Mg2+)c2(PO3 4)(0.01)3(1.310-17)2=1.69 好教育高考考前适应性试卷化学答案第 7页（共 10页）好教育高考考前适应性试卷化学答案第 8页（共 10页） 好教育云平台教育因你我而变 10401.01034，则无沉淀。（6）高温下 FePO4与 Li

49、2CO3和 H2C2O4混合加热可得 LiFePO4，根据 电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为 2FePO4+Li2CO3+H2C2O4= 高温 2LiFePO4+H2O+ 3CO2。 19.【答案】（1）C通风橱 （2）取少量滤液 1，滴加 K3Fe(CN)6溶液，若生成蓝色沉淀，则证明有 Fe2+(或滴加 KMnO4溶 液，若褪色则证明有 Fe2+) （3）CuS+H2O2+2H+= Cu2+S+2H2O稀硫酸H2O2与固体颗粒接触分解 （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5）Zn(OH)1.6Cl0.4 【解析】废催化剂中含 ZnO、ZnS、CuS、SiO2、Fe3O4，加入硫酸，ZnO

50、、ZnS、Fe3O4与稀硫 酸反应，滤液 1 中含有 Zn2+、Fe2+、Fe3+，CuS、SiO2不与稀硫酸发生反应，即滤渣 1 中有 SiO2、CuS， 滤 渣 1 中 加 入 稀 硫 酸 和 H2O2加 热 浸 出 CuSO4； 然 后 逐 项 进 行 分 析 ； (1) 中 发 生 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S、Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，这些反应不需 要加热，因此反应装置中不需要温度计，H2S 有毒，能溶于水，尾气处理时，需要防止倒吸，即 C 装置最合理；发生反应时，产生的 H2S 气体有毒，且易燃，需要在通风厨中进行；(2)根据(1)的分析， 滤液 1