离子反应(完整版)ppt课件

1、离子反应,专题2：从海水中获得的化学物质 第二单元：钠、镁及其化合物,.,思考：,下列物质中是电解质的是：_ 是非电解质的是_。 NH3H2O NaOH NaHCO3 C12H22O11（蔗糖） H2SO4溶液 HCl（氯化氢） 铁 CH3COOH SO2, , ,.,电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关，一般地，离子的浓度越大，其导电性越强。,导电能力影响因素：,电解质溶液为什么会导电？ 影响溶液的导电能力的因素有哪些？,电解质溶液能导电是因为它们的溶液 中有自由移动的离子存在。,.,2HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3H2O是电解质吗？其水溶液能导

2、电吗？导电能力相同吗？,实验 连接好仪器。然后把相同条件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源 ，观察实验现象并说明原因。,.,.,Cl-,H+,液 面,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,HCl电离的结果,.,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH

3、,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,液 面,CH3COO-,CH3COO-,CH3COO-,H+,H+,H+,H+,H+,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,CH3COOH电离的结果,一、强电解质和弱电解质：,强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。,弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。,.,整理归纳,强酸、强碱、绝大多数盐,在水溶液中完全 电离的电解质,在水溶液中不完全电离的电解质,完全,不完全,用“”表示,用“ ”表

4、示,只有离子,既有离子，又有分子,弱酸、弱碱、水等,.,注意： 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。 有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。,.,化合物的分类,强酸：HNO3、H2SO4、 HCl、 HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4,强电解质：,.,弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、CH3COOH（醋酸）、HF、HCN等 弱碱：NH3.H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2, Mg(OH)2,Zn(OH)2 水

5、、 Al(OH)3、少数盐等,弱电解质：,.,1.CH3COOH 2. H2SO3 3. Ca(OH)2 4. Cu(OH)2,5.CaCl2 6. NaHCO3 7. NaHSO4 8.HClO,判断强弱电解质。,注：先判断强弱电解质 强电解质用 =号，弱电解质用 符号,两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果,?,试剂: Na2CO3溶液、 CaCl2溶液 、Ca(OH)2溶液 仪器: 试管、胶头滴管,活动与探究,相应化学方程式,1. Na2CO3溶液 与CaCl2溶液混合,2. Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,产生的白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH +CaCO3

6、,Na2CO3 + CaCl2 2 NaCl + CaCO3,产生的白色沉淀,交流与讨论：,探究过程1和2中，为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？,二、离子反应及其发生的条件,用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。,1.离子反应和离子方程式,有离子参加的反应叫离子反应,电解质在溶液中的反应都是离子反应,1.复分解反应,2、离子反应发生的条件:使反应物离子浓度减少,生成难溶物,如 AgCl、BaSO4 、CaCO3 . 例：NaCl溶液与AgNO3溶液反应 Cl+Ag+=AgCl（白色） 生成气体, CO2 、H2S、SO2. 例：石灰石与盐酸反应 CaCO3+2H+

7、=Ca2+CO2+H2O,2.有离子参加的氧化还原反应,生成难电离的物质,弱酸弱碱或水。 例：烧碱溶液与醋酸反应 OH+CH3COOH=CH3COO+H2O,Cl2 + 2I - = 2Cl - + I2,Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O,氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况：,分析,CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl,Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl-,无沉淀生成,没有发生离子反应,无气体生成,无难电离物质生成,3.如何正确书写离子方程式？,1、写写出化学方程式：,

8、例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,2、拆把易溶于水强电解质拆成离子形式，难溶或弱电解质的物质以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- =2AgCl+Cu2+2NO3-,3、删删去方程式两边形式相同的离子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,4、查整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,.,注意：是否书写成离子形式，以物质在水溶液中主要存在形式为依据。,NaCl, NaOH,CaCO3, 澄清

9、石灰水，石灰乳，醋酸，NH3.H2O，HCl,判断下列物质在离子方程式中以何种形式存在？,.,离子反应,第二课时,H+ + OH- = H2O,H+ + OH- = H2O,H+ + OH- = H2O,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O,.,启示:,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,H+ + OH- = H2O可以表示所有强酸与强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应。,.,一、书写离子方程式应注意的问题：,(2) 浓H2SO4的浓度一般为98%，基本上以硫酸分子的形式存在，用化学式H2SO4表示。,(1). 沉淀、气体、单质、难电离

10、的物质写成化学式。,.,(3)酸式酸根离子除HSO4-写成H+SO42-以外，其余HCO3- , HSO3- 等弱酸的酸式酸根均原封不动。,HCO3-+H+=H2O+CO2,SO42-+Ba2+=BaSO4,.,(4)对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。,.,(5)凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，如NH4Cl固体和Ca(OH)2：固体混合加热 。,.,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,把下列化学方程式改写成离子方程式：,1.2FeCl2+Cl2=2

11、FeCl3,2.MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O,MnO2+2Cl-+4H+=Cl2+Mn2+2H2O,课堂练习,.,判断正误的原则：,（1）是否符合反应事实；产物是否正确。反应物质间的配比是否正确。 （2）化学式拆是否正确； （3）符号是否正确，如：“=”，“ ”，等。 （4）是否漏掉离子反应，如H2SO4和Ba(OH)2的反应，不能用H+OH-=H2O。 （5）是否遵守质量守恒和电荷守恒规律。,.,练习题,1.下列离子方程式错误的是： （ ） A、亚硫酸钡与盐酸： BaSO3+2H+=Ba2+SO2 +H2O B、铁与足量稀盐酸反应： 2Fe+6HCl=2Fe3+3H2 C

12、、氧化铜与稀硫酸反应 CuO+2H+=Cu2+H2O D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O,B,.,2、下列离子方程式中错误的是（ ） A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应： Fe2+ + Cu = Fe + Cu2+ B、钠跟水反应： 2Na + 2H2O = 2OH- + H2 + 2Na+ C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应： CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O D、铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ,AD,.,(1)生成难溶物而不能大量共存. 如： Ag+与_ _ _等； Ba2+与_等； Ca2+与_ _ _

13、 _等。,三、离子共存,1由于发生复分解反应，离子不能大量共存,离子之间不能反应,OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42-,SO42-、CO32-、SO32-,CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42-,.,.,例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（ ） A K+，H+，SO42-，CH3COO， B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-,D,.,4、注意附加的隐含条件：,有色离子： MnO4 (紫红色)、Fe3 (黄色)、Fe2+ (浅绿色)、 Cu2(蓝色),5

14、.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存,氧化性离子(如ClO-、MnO4- Fe3+、NO3- (H+) 、等）与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,.,例：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ） A NH4 、Fe2 、SO42 、NO3 B K 、Na 、S2 、NO3 C K 、NH4 、Br 、SO42 D Na 、K 、NO3 、HCO3,C,.,例：某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、S042-、CO32-中的一种或几种 (1)当溶液中存在大量H+时， 不能在溶液中大量存在。 (2)当溶液中存在大量Ag+时， 不能在溶液中大量存在。

15、 (3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液存在的离子是 ，为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中 加入 通过观察 再作出进一步的判断。,CO32-,Cl-、S042-、CO32-,S042-、CO32-,HNO3溶液,沉淀是否消失,.,HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH-,强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液里不能完全电离的电解质。,小结,一、强、弱电解质,.,二、离子反应,1. 离子反应：有离子参加的化学反应。,2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。,3. 离子方程式的书写步骤：写、

16、拆、删、查。,.,15、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有： OH 、Cl、Fe3+、Ag+、NO3、K+六 种离子。,铁粉,OH 、Cl、Fe3+、Ag+,Ag,KNO3,（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的三种离子是 。,（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 （活性炭、铁粉、硫酸亚铁）可以回收金属 。,（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的离 ,转化为沉淀，经过滤后的废水中含 ，可以用来浇灌农田。,OH、Cl、 K+,.,3、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（ ） A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2 B、碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2I- + Br2 = 2Br - + I2 C、将金属钠加入水中: Na