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文档简介
1、第六单元碳及其氧化物,碳的简单物质1。碳的简单物质的现有形式包括_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、金刚石、石墨、C60、原子行、列模式、物理性质、2。几种常见的简单物质(1)金刚石和石墨的物理性质和主要用途的比较。无色、透明、八面体固体、深灰色、金属、不透明、细鳞片状固体、最软的矿物之一、不导电、易导电、最硬的天然物质,用于DIA和玻璃切割器、
2、铅笔芯、电极和高温润滑剂,以及(2)木炭和活性炭。木炭和活性炭为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)C60 .组成:每个C60分子由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _组成。用途:主要用于材料科学和超导。吸附、吸附剂、60个碳原子、足球、思维和感觉 1。
3、简单的碳物质一定是由碳原子直接组成的吗?提示:不一定。钻石和石墨直接由碳原子组成,而C60由C60分子组成。2.金刚石和石墨都是由碳组成的,所以它们的性质是相同的.这种说法正确吗?为什么?提示:不正确。碳元素都是由碳元素组成的,但是不同的碳元素(如金刚石和石墨)有不同的碳原子排列,所以它们的性质有很大的不同。学习驾驶问答学习驾驶驾驶怎么样?中国驾驶学校注册考试理论学习地址介绍。碳的化学性质在室温下,碳的化学性质为_ _ _ _ _ _,并且随着温度的升高,碳的活性大大增强。1.当可燃氧气充足时,反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;当氧气不足时,反应的化学方
4、程式为_ _ _ _ _ _。不活动,二氧化碳,二氧化碳,二氧化碳,二氧化碳,2。还原性(1)与氧化铜的反应。在黑色粉末中,形成红色固体,清澈的石灰水变得浑浊,C2CuO CO22cu,CO2 Ca(OH)2=CaCo3H2O,(2)与CO2反应。化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 3。如果焦炭从氧化铁矿石中还原铁,化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。CO2 C 2CO,冶
5、金,2fe 23 C4 Fe 3 CO2 思维和感觉 1。酒精灯和网罩在实验中的作用是什么?提示:集中酒精灯的火焰,提高试管内药物的加热温度。2.实验结束后,酒精灯是应该先熄灭,还是应该先将导管从试管中取出?原因是什么?提示:先取出导管,以免酒精灯熄灭后试管内的温度下降,试管内的液体会倒流,使试管爆裂。二氧化碳1。属性(1)物理属性。无色、无味、气态、大型、高能,(2)化学性质。灭火现象:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
6、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,下蜡烛先熄灭,上蜡烛后熄灭,不能燃烧,不支持燃烧,密度高于空气; 水合现象:紫色石蕊溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _。与澄清石灰水的反应现象:澄清石灰水_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。应用:这种反应经常在实验室用来测试二氧化碳气体。变红,CO2与水反应生成碳酸,CO2 H2O=H2
7、CO 3,变浑浊,CO2钙(氢)2=碳酸钙 H2O,2。用途和对环境的影响(1)用途。 :用于消防,因为CO2也是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。制冷剂和人工降雨:固态二氧化碳被称为“干冰”,升华时吸收大量热量。(3)作为气体肥料参与光合作用。作为化学原料。不燃烧,不支持燃烧,比空气大,(2)温室效应。(1)原因:大气中二氧化碳的增加导致全球变暖。能产生绿色的气体缓解措施:减少_ _ _ _ _ _的使用;使用_ _ _ _
8、 _型能源;大量植树造林,禁止乱砍滥伐等。二氧化碳,臭氧,甲烷,化石燃料,清洁,3。制备(1)工业过程。_ .(2)实验室准备。反应原理_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。将燃烧的木条放在集气瓶处,如果木条熄灭,则向上排放空气,制备装置实验室中制备二氧化碳的常用装置如图A和B所示.达到液面以下,从长颈和漏斗中排出,并提出来。思考和感觉 1。实验室能使用浓盐酸或硫酸生产二氧化碳吗?提示:不是。因为浓盐酸的挥发性,挥发的氯化氢会使二氧化碳变得不纯;不能使用硫酸,因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙,硫酸钙微溶于水,将覆盖碳酸钙表面并阻止反应继续进行。2.实验室
9、可以用碳酸钠或纯碳酸钙粉代替石灰石生产二氧化碳吗?提示:不是。因为它们与盐酸的反应速度太快,不便于控制,也不利于收集气体。一氧化碳1。物理性质,无色,无味,气体,小,难,2。化学性质(1)易燃性。反应现象:当纯一氧化碳在空气中点燃时,会产生_ _ _ _ _火焰并放出大量热量。化学方程式为:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)还原性。氧化铜还原一氧化碳的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)剧毒。毒性原理:一氧化碳与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
10、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,2coo2co2,cocuocuco2,血红蛋白,血红蛋白不能很好地与o2结合,蓝色,3。 将(1)用作_ _ _ _ _。(2)对于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,燃料,熔炼金属,3CO Fe2O3 2Fe 3CO2,辨别和判断 1。钻石和石墨是由碳原子组成的,所以从石墨到钻石的变化是一种物理变化。()有人认为石墨和金刚石属于不同的简单物质,所以在它们的变化过程中会形成新的物质,所以它们属于化学变化。2.一种元素只能形成一种简单的物质。()有人认为金刚石和石墨是由碳组成的简单物质,这意味着一种元素可能不仅仅形成一种简单物质。为了防止一氧化碳中毒,在房间里放一盆水。()提示:一氧化碳不溶于水,因此在室内放一盆水不能有效吸收一氧化碳,但应保持室内通风透气。1.气体发生装置和收集装置综合研究高
12、频试验场气体发生装置和收集装置的选择;判断设备是否正确,设备的连接顺序等。1.气体发生装置,2。收集装置,3。思考问题(1)选择气体发生装置的依据是什么?图1中的三套气体发生装置A、B和C在什么条件下适合反应?建议仪表发生器一般根据反应条件(加热与否、添加催化剂等)进行设置。)和反应物的状态(固-固反应、固-液反应或液-液反应等。);如果气体是固体,可以使用图A所示的装置,例如,可以使用高锰酸钾加热来制备O2和其他气体;如果是固液气,可以选择图B或图C所示的装置,如在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制备O2和其他气体。(2)选择气体收集装置的依据是什么?图2中的三套收集装置A、B和C适合收集气体
13、的特点是什么?提示:一般来说,收集装置是根据气体的水溶性和密度来设计的。当气体密度高于空气密度时,可选择向上排气方式(装置A),如收集CO2、O2、SO2等气体;如果密度小于空气,则采用向下排气法(装置B),如收集H2、一氧化碳、甲烷和其他气体;如果气体不溶于水或不溶于水,并且不与水发生化学反应,则通过排水收集(3)使用图2中的装置D收集气体。如果收集到二氧化碳,气体应该从哪一端进入(填写“A”或“B”)?如果氧气是通过排水收集的呢?建议二氧化碳比空气密度大,可溶于水,因此需要通过向上排气的方法收集。如果用D装置收集,二氧化碳气体应从A端进入;如果用排水法收集氧气,因为水需要从A端排出,氧气应
14、该从B端进入。为了产生氧气和二氧化碳,实验室提供了以下药物和仪器。药物 二氧化锰氯酸钾大理石过氧化氢溶液稀盐酸装置,(1)肖明选用的药物为和。 该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)当肖勇设备A生产氧气时, 试管中要装的药物是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
15、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _他选择了E作为收集装置。 如果甲接乙,从丙端排出的物质主要是_ _ _ _ _ _ _;如果甲与丙相连,乙排出的物质是_ _ _ _ _ _。容易出错的提醒 1。根据反应物的状态和反应条件,确定产生气体的发生装置;2.根据气体的密度和它是否溶于水,确定收集装置。我的收获 (1)实验室通常使用大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳。因为该反应的反应物是液体和固体,不需要加热,所以选择装置B作为发生器;二氧化碳比空气密度大,可以溶解在水中,因此选择装置C作为收集装置。(2)
16、装置A适用于制备反应物为固体且需要加热的气体。根据所提供的药物,该装置用于加热氯酸钾和二氧化锰的混合物以制备氧气;如果氧气从长气道进入集气罐,氧气主要从碳端排出;如果氧气从短风管进入集气瓶,水将被进入的气体从B端排出。答案:(1)CaCO3 2 HCl=CaCl 2 H2O CO2b c(2)2kclo3 2 kcl3o 2氧(O2)水(H2O),膨胀和扩展 1。当比较气体密度时,如果你不知道气体密度的确切值,你可以根据气体的相对分子质量来比较。空气的平均相对分子质量是29。如果气体的相对分子质量大于29,气体的密度就高于空气。如果气体的相对分子质量小于29,气体的密度就低于空气的密度。2.实
17、验室制备二氧化碳的药物选择和选择依据(1)药物选择:实验室制备二氧化碳时,通常用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应。(1)大理石(或石灰石)的主要成分是碳酸钙,它是一种难溶解的块状固体,与盐酸反应速度适中,廉价易得,便于气体收集;实验室一般不使用粉状碳酸钠或碳酸钙作为反应物,因为反应速度太快,不利于气体收集;实验室不使用浓盐酸作为反应物,因为浓盐酸具有挥发性,挥发的氯化氢气体会产生不纯的二氧化碳气体;实验室中一般不使用硫酸作为反应物,因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙,硫酸钙微溶于水,会覆盖碳酸钙表面,阻止反应进行。(2)药物选择的依据:产生二氧化碳的反应可能不适合在实验室制备二氧化碳。实验室制气选药
18、时应考虑以下因素:药物是否价廉易得;反应速度是否有利于气体收集;(3)反应是否有利于环境保护,无毒性或污染物产生;反应装置是否简单易操作。二、一氧化碳还原氧化铜的实验高频试验场反应现象;操作顺序和原理分析;化学方程式的书写等。1.反应装置,2。反应原理一氧化碳氧化铜二氧化碳二氧化碳ca (oh) 2=碳酸钙 H2O 2coo2co2 3。问题思维(1)什么是(2)设备图中的功能是什么?(3)酒精灯的功能是什么?建议图中的功能是检查是否有CO2一氧化碳和氧化铜反应的产物。由于反应排放的尾气中含有一氧化碳,如果直接排放到空气中,很容易造成空气污染,所以酒精灯的作用是通过点火燃烧尾气中的一氧化碳。(
19、3)实验的操作顺序是什么?这次行动的原因是什么?建议在实验开始时引入一氧化碳气体,将装置内的空气排出后点燃酒精灯,以防止加热时爆炸;实验结束后,应先熄灭酒精灯,并持续通入一氧化碳,直至试管冷却,以防止产生的热铜再次被氧化。氧化铜一氧化碳还原的实验预防措施(1)为了防止不纯的一氧化碳引起的爆炸,在使用前必须先获得纯度(尤其是点火)。(2)图中所示装置也可用于氧化铜的一氧化碳还原实验,不仅避免了一氧化碳直接排放到空气中造成的环境污染;同时,尾气燃烧提供热量,有效利用资源,减少浪费。(3)为了防止一氧化碳污染空气,本实验中尾气应燃烧或收集集中处理,而不是直接排放到空气中。一氧化碳是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物,具有还原性,可用于冶金工业。为了探索它的还原性,一个兴趣小组设计了一个实验装置,如图所示。请回答
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