2020年江苏省淮安市清江浦区中考化学模拟试卷(4月份)

1、20202020 年江苏省淮安市清江浦区中考化学模拟试卷年江苏省淮安市清江浦区中考化学模拟试卷（4 4 月份）月份） 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题（本大题共 1010小题，共 20.020.0分） 1.下列变化属于化学变化的是() A.干冰升华B.风力发电C.石油分馏D.煤炭干馏 2.新型冠状病毒肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测量体温， 下列有关水银体 温计的说法正确的是() A.体温计中的汞属于非金属单质 B.体温计中的汞在常温下为固体 C.体温计的原理是温度改变时汞原子间的间隙发生改变 D.当温度升高时汞原子不断运动，温度不变时汞原子静止 3.下列图示的实验操作中正确

2、的是() A. 点燃酒精灯B.稀释浓硫酸 C. 嗅闻气味D.称 NaOH质量 4.分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是() A.有机化合物：C2H5OH、CaCO3 B.复合肥料：KNO3、CO(NH2)2 C.人体供能物质：糖类、维生素 D.复合材料：玻璃钢、钢筋混凝土 5.抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦(化学式：C27H35N6O8P)的新药被寄予厚 望，认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是() A.瑞德西韦的相对分子质量是602 B.瑞德西韦属于有机高分子化合物 C.瑞德西韦完全燃烧的产物只有二氧化碳和水 D.瑞德西韦由 27个碳原子

3、、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和 1个磷原子 构成 6.不会使蛋白质失去原有生理功能的是() A.甲醛溶液B.硫酸铵饱和溶液 C.浓硝酸D.乙酸铅溶液 7.下列区分物质的方法或试剂不正确的是() A.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵B.用肥皂水区分硬水、软水 C.用灼烧法区分棉纱线、羊毛线D.用碘水区分葡萄糖、淀粉 8.下列说法正确的是() A.酸雨是指pH 7的雨水 B.浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数会变大 C.氢气是理想的“绿色能源”，将成为未来世界的主要能源 D.检测某矿石中含有碳酸盐，取样后加入少量稀盐酸中，有气泡产生即可 第 1 页，共 12 页 9.验证 Zn、Fe、Ag 金

4、属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的 是() A.FeSO4溶液、Zn、Ag B.ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Ag C.ZnCl2溶液、AgNO3溶液、Fe D.ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Ag 10. 下列图象分别与选项中的操作项对应，其中不合理的是() A. 往一定量的 NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量 B. 某温度下，将KNO3固体不断地加入水中 C. 向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH 溶液 D. 持续不断地加热一定质量的高锰酸钾固体 二、填空题（本大题共6 6 小题，共 23.023.0分） 11. 现有六种物质，请选择其中相应的物质，用

5、其前面的字母填空： A.不锈钢 B.食盐 C.碳酸氢钠D.氢氧化钠 E.聚乙烯 F.聚氯乙烯 (1)可用于厨房调味品的是_。 (2)可用于制造医疗器械的是_。 (3)可用于制食品保鲜袋的是_。 (4)可用于治疗胃酸过多的是_。 12. 如图所示为 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。 (1)t1时，将30g a物质加入到 50g水中，而后升温到 t2，此时该溶液的溶质和溶剂的质量比为_。 (2)t1时，24g a的饱和溶液稀释为10%，需要加入水 _g。 (3)将t2时等质量的 a、c的饱和溶液降温至t1此时 两种溶液中溶质的质量分数大小关系为_。 第 2 页，共 12 页 13. 经过“碱的化

6、学性质”的学习， 小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH四 条化学性质。 (1)反应属于的基本反应类型是_。 (2)为了验证反应，小明同学向 NaOH溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色酚 酞试液变为红色，使无色酚酞试液变为红色的微粒是_(填微粒符号)。 (3)为了验证反应能够发生，应选用的试剂是_。 A.KNO3 B.NaCl C.CuSO4 D.Na2CO3 (4)NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出 NaOH溶液变质 的化学方程式：_。 14. 2019年 12月 16日， 淮安正式迈入高铁时代!请结合所学化学知识， 回答下列问题： (1)图中标示的物质中为金属

7、材料的是_ (填序号)。 (2)动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和_性。 (3)动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是_。 (4)修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤 铁矿炼铁的化学反应方程式：_。 15. 向Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，得 “滤渣”和“滤液”。 (1)Mg、Cu、Ag、Fe四种金属的活动性由强到弱的顺序是_。 (2)往“滤渣”中加入盐酸， 若无明显规象， 则可能发生的反应化学方程式为_。 (3)往“滤渣”中加入盐酸， 若有气泡产生， 则“滤液”中一定有的溶质是_

8、。 16. 某化学兴趣小组在实验室里完成了以下实验：称取5.0g粗盐(只含泥沙)进行提纯， 并用提纯后获得的精盐(NaCl)配制溶质质量分数为6%的 NaCl溶液 50g。实验的操 作流程如图所示，请你根据信息回答下述问题： 第 3 页，共 12 页 (1)步骤一中，操作 X 的名称是_；步骤二中，实验步骤 Y 的名称为_。 (2)粗盐加水溶解过程中用到了玻璃棒不断搅拌，它的作用是_。 (3)某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是_。 (4)配制 50g质量分数为6%的 NaCl溶液时，某同学量取水时仰视47mL刻度处， 则他所配制的 NaCl溶液溶质质量分数_(填“大于”、“小于”或“

9、等 于”)6%。 三、简答题（本大题共1 1 小题，共 11.011.0分） 17. 化学兴趣小组活动中，甲、乙、丙三位同学对某化工厂的污水取样后进行了相关实 验，请回答下列问题。 1.用 pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验： 甲同学： 取pH试纸于表面皿上， 用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上， 测得pH 7。 乙同学：取 pH 试纸于表面皿上， 先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，测得pH 7。 丙同学：取 pH试纸直接浸入待测液中，测得pH 银，由此可得的三种金属活动性锌铁银，故该方案合 理。 B、Fe、Ag与ZnSO4溶液均不反应，说明了锌的活动性大于银

10、、铁； Fe能与稀盐酸溶液 反应而 Ag不反应，说明了铁的活动性大于银，由此可得的三种金属活动性锌铁银， 故该方案合理。 C、Fe与ZnCl2溶液不反应，说明了活动性锌铁；Fe能与AgNO3溶液反应置换出银，说 明了活动性铁银，由此可得的三种金属活动性锌铁银，故该方案合理； D、Ag与ZnSO4溶液、FeSO4溶液都不反应，说明了锌、铁的活动性大于Ag.但无法比较 锌、铁的活动性，故该方案不合理。 故选：D。 根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应 则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Fe、 Ag三种金属的活动性顺序。

11、本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用， 掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正 确解答此类题的关键所在。 10.【答案】D 第 8 页，共 12 页 【解析】解：A、往一定量的 NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量，过程中溶液pH由大于 7 逐渐变成小于 7，该选项对应关系正确； B、某温度下，将 KNO3固体不断地加入水中，溶质质量分数由0 逐渐变大，当达到饱和 状态时，硝酸钾不能再溶解，溶质质量分数不再变化，该选项对应关系正确； C、向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和稀硫酸 反应生成硫酸钠和水， 后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠， 硫酸铜完全反应后 沉

12、淀质量不再变化，该选项对应关系正确； D、持续不断地加热一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化 锰和氧气，最终剩余固体质量不能是0，该选项对应关系不正确。 故选：D。 A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水； B、溶质质量分数= 溶质质量 溶液质量 100%； C、 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水， 和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠； D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。 11.【答案】B A E C 【解析】解：(1)食盐可用于厨房调味品；故填：B

13、； (2)不锈钢的抗腐蚀性强，可用于制造医疗器械；故填：A； (3)聚乙烯可用于制食品保鲜袋；故填：E； (4)碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多；故填：C。 物质的性质决定用途，解题时根据物质的性质进行分析解答。 本题主要考查物质的性质和用途， 物质具有多种性质， 解答时应该理解物质的用途是由 物质的哪种性质决定的。 12.【答案】1：2 16 a c 【解析】解：(1)t1时，a物质的溶解度是 20g，所以将30g a物质加入到 50g水中，而 50g = 1： 后升温到t2， 溶解度为 50g， 所以此时该溶液的溶质和溶剂的质量比为25g； 2； (2)t1时，24g

14、a的饱和溶液稀释为10%，需要加入水24g 20g 100% 120g 10% 24g = 16g； (3)将t2时等质量的 a、c的饱和溶液降温至t1，a 物质的溶解度减小，c 物质的溶解 度增大，c 物质应该按照t2时溶解度计算，所以此时两种溶液中溶质的质量分数大小 关系为：a c。 故答案为：(1)1：2； (2)16； (3)a c。 根据固体的溶解度曲线， 可以查出某物质在一定温度下的溶解度， 从而确定物质的溶解 性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小， 从而判断饱和溶液中溶质的质量分 数的大小。 本题难度不是很大， 主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义， 及根据固体的溶解度

15、 曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 13.【答案】复分解反应 OHC 2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O 【解析】解：(1)反应是酸和碱反应生成盐和水，属于的基本反应类型中的复分解反 应； 第 9 页，共 12 页 (2)氢氧化钠溶液显碱性，滴入无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变为红色，使无色 酚酞试液变为红色的微粒是OH； (3)硝酸钾、氯化钠和碳酸钠都不能和氢氧化钠反应，因此不能用来验证反应，硫酸 铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，可以用来验证反应。 故选 C。 (3)氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为： 2

16、NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O。 故填：(1)复分解反应；(2)OH；(3)C；(4)2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O。 (1)复分解反应指的是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应反应； (2)显碱性的溶液能使无色酚酞试液变为红色； (3)氢氧化钠能和某些盐反应生成生成另外一种盐和另外一种碱； (4)氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论 14.【答案】 导电 隔绝氧气和水 3CO + Fe2O3 高温 2Fe+ 3CO2 【解析】解：(

17、1)钢轨属于铁合金，属于金属材料。 (2)动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性。 (3)为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护 膜的方法，动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水。 (4)用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁，主要是利用CO 的还原性，在高温下 和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO + Fe O 23 故答案为： (1)； (2)导电； (3)隔绝氧气和水； 高温 高温 2Fe+ 3CO2。 (4)3CO + Fe2O3 2Fe+ 3CO2。 (1)金属材料包括纯金属以

18、及它们的合金，进行分析解答。 (2)根据金属的物理性质与用途，进行分析解答。 (3)铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈； (4)用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁，主要是利用CO 的还原性，在高温下 和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可。 本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、 铁锈蚀的条件与防止锈蚀的措施是正确解 答本题的关键。 Mg Fe Cu Ag Fe+ Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+ Cu Mg(NO3)2、 Fe(NO3)2【答案】15. 【解析】解：金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、S

19、n、Pb(H)Cu、Hg、 Ag、Pt、Au，越靠前的金属活动性就越强，向Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶 液中加入一定重的铁粉，则铁粉先与AgNO3反应，再与Cu(NO3)2反应，而 Zn的活动性 比 Fe大，所以Zn(NO3)2不与 Fe反应。所以： (1)Mg、Cu、Ag、Fe四种金属的活动性由强到弱的顺序是 (2)滤液中加盐酸，若无明显规象，说明了硝酸银完全发生了反应，则一定发生的反应 的化学方程式为：Fe+ 2AgNO3= Fe(NO3)2+ 2Ag，可能发生的反应是硝酸铜和铁反应 生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为 (3往滤渣中加入盐酸，Mg Fe 若有气体

20、放出， 则铁粉有剩余， 根据金属活动性顺序： 第 10 页，共 12 页 Cu Ag 则铁与Mg(NO3)2不反应，而溶液中Cu(NO3)2和AgNO3全部参加了反应，则滤 液中一定有的溶质是：Mg(NO3)2、Fe(NO3)2。 故答案为：(1)Mg Fe Cu Ag； (2)Fe+ Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+ Cu； (3)Mg(NO3)2、Fe(NO3)2。 根据金属活动性顺序可知，镁铁铜银，向含有Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混 合溶液中加入一定量的铁粉， 铁粉会首先置换硝酸银中的银， 待硝酸银完全反应后继续 与硝酸铜发生反应，铁不会与硝酸镁反应；过滤，向

21、滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生， 说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量，往滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，所 以溶液中一定含有银离子进行分析。 金属与混合溶液发生反应时， 会先和金属活动性小的金属离子发生反应， 最后与金属活 动性较大的金属离子反应。 16.【答案】过滤 称量 加速氯化钠的溶解速率 加水溶解时，水量少了(氯化钠没有完 全溶解就过滤了或蒸发时有部分氯化钠飞溅) 小于 【解析】解：(1)粗盐加水溶解后，氯化钠溶于水，难溶性杂质不溶于水，经过滤即可 得到溶液，步骤一中，操作X 的名称是过滤。步骤二配制溶液的步骤为计算、称量、量 取、溶解、装瓶保存，故实验步骤Y的名称为称量 (2)粗盐

22、加水溶解过程中用到了玻璃棒搅拌，其目的是加快氯化钠的溶解。 (3)所得精盐明显少，可能是加水溶解时，水量少了，氯化钠没有完全溶解就过滤了或 蒸发时有部分氯化钠飞溅； (4)配制 50g质量分数为6%的 NaCl溶液时，量取水时仰视47mL刻度处，量取的水偏 大，所配制的 NaCl溶液溶质质量分数小于6%。 故答案为：(1)过滤； 称量； (2)加速氯化钠的溶解速率； (3)加水溶解时， 水量少了， 氯化钠没有完全溶解就过滤了或蒸发时有部分氯化钠飞溅； (4)小于。 根据粗盐提纯和配制溶液的步骤、 操作过程中的误差分析进行解答。 过滤能够除去不溶 于水的物质；配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶

23、解、装瓶。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会 设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 17.【答案】甲 不正确 溶液成蓝色，说明了氢氧化钠已过量 无色溶液刚刚变成红 色 D 0.008 【解析】解：(1)测 pH值的正确测定方法是：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取 待测溶液沾在 pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到PH值，所 以乙同学、丙同学操作都是错误的，用蒸馏水将pH试纸润湿再测该酸性溶液PH值， 结果会偏大，所以操作规范的是甲同学； (2)紫色石蕊在碱性环境中显蓝色，滴加3滴紫色石蕊试液，溶液呈深蓝色，说明

24、此时 的溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，所以甲同学的结论不正确； (3)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，酚酞试液在酸性废水中无色，当滴加氢氧化 钠的过程中，当溶液刚好由无色变为红色时恰好完全反应； (5)NaOH；Ca(OH)2；Fe2O3；CaCO3四种物质都能够和盐酸发生反应，但从经济的角度 考虑，CaCO3 最便宜。 (5)20gNaOH溶液中溶质质量为：20g 0.04% = 0.008g。 设污水中 HCl的质量 x， HCl + NaOH = NaCl + H2O 36.5 40 第 11 页，共 12 页 x0.008g 36.5 40 = 0.008g 解得：x = 0.073g 0.073g 20g x 污水中 HCl的质量分数是： 100% = 0.0365% 所以污水中 HCl的质量分数为0.0365%。 故答案为：(1)甲。 (2)不正确，氢氧化钠溶液过量，使紫色石蕊显蓝色。 (3)无色溶液刚刚变成红色。 (4)D。 (5)0.008；0.0365%。 (1)根据 pH值的正确测定方法来考虑，否则测得的结果会产生误差进行分析； (2)根据紫色石蕊试液在碱性溶液为蓝色进行分析； (3)根据无色酚酞在酸性、碱性、中性溶液中的颜色分析反应的程度； (4)根据酸的性质及可操作性、经济性等分析； (5)根据溶质质