2019届湘赣十四校高三联考第一次考试化学试卷

1、20192019 届湘赣十四校高三联考第一次考试届湘赣十四校高三联考第一次考试 化化 学学 试试 卷卷 总分：100 分时量：90 分钟 考试时间：2019 年 3 月 16 日 8：009：30 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24P31 S32Cu64 第卷第卷 选择题选择题(共 48 分) 、选择题、选择题 (本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个正确答案) 12018 年 8 月 22 日，国务院总理李克强主持召开国务院常务会议，会议决定扩大车 用乙醇汽油的推广和使用， 除原有的 11 个试点省份外， 进一步在北京等 15 个省市

2、推广。 下列关于“乙醇汽油”的说法正确的有（） “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型化合物 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成二氧化碳和水 “地沟油”危害人体健康，可通过蒸馏“地沟油”的方式获得汽油和柴油，实现资源的再 利用 “乙醇汽油”的使用可有效减少汽车尾气中的碳排放、 细颗粒物排放以及其他有害物质 的污染 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠 A4 个B3 个C2 个D1 个 【答案】D 1 2国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)自 2018 年 7 月开始，通过每月评选，向世界介 绍 11

3、8 位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。其中，华东师范大学 姜雪峰教授被 IUPAC遴选为硫元素代言人， 苏州大学刘庄教授被遴选为汞元素代言人， 为中国青年化学家赢得了世界荣耀。下列有关硫、汞及其化合物的说法正确的是（） AS2与 S8互为同位素 B汞是常温、常压下唯一以液态存在的金属，俗称水银 C硫在自然界中只有化合态形式 D加热条件下，硫粉与铜反应直接化合生成CuS 【答案】B 3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A标准状况下，22.4 L Cl2溶于水充分反应转移 NA个电子 B标准状况下，2.24 L HF与 1.6 g CH4分子所含电子数目均为N

4、A C50 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中氢原子总数为6NA D25 时，1 L 2 mol/L NH 4Cl 溶液和 1 L 1 mol/L (NH4)2SO4 溶液中所含 NH4的数目均 为 2NA 【答案】C 4下列离子方程式书写正确的是（） A少量 CO2通入苯酚钠溶液中： 2C6H5O CO2H2O=2C 6H5OHCO 2 3 2 B少量 CO2通入 CaCl2溶液中：Ca2CO2H2O=CaCO 32H C过量 H2S 气体通入 CuSO4溶液中：H2SCu2=CuS2H D向 Fe(NO3)3溶液中加入 HI 溶液：2Fe32I =2Fe2I2 【答案】C 5下列关于有机物

5、的说法正确的是（） A乙醇和丙三醇互为同系物 B分子式为 C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9 种(不考虑立体异构) C淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物 D环己烯( 【答案】B )分子中的所有碳原子共面 6下列有关化学用语正确的是（） A氢氧根的电子式：OH B离子结构示意图既可以表示 35Cl ，也可以表示37Cl 3 CNH5的结构与 NH4Cl 相似，NH5的结构式： D丙烯的结构简式：C3H6 【答案】B 7下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） 酸性溶液中：Na 、ClO 、SO2 4 、I 无色溶液中：K 、Na 、MnO4、SO2 4 2 碱性溶液中

6、：Cl 、CO2 3 、SO4、K 、AlO2 中性溶液中：Fe3、K 、Cl 、SO2 4 由水电离出的 c(OH )110 13molL1的溶液中：Na 、Ba2 、Cl 、Br 与铝粉反应放出 H2的无色溶液中：NO3、Al3、Na 、SO2 4 ABCD 【答案】A 8短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数逐渐增大，X 的原子核外最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 的氟化物 YF3分子中各原子均达到 8 电子稳定结构，Z、 W 的单质是常见的金属，Z 是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W 的简单离子 是同周期主族元素中简单离子半径最小的，X 和 Z 的原子序数之和与

7、 Q 的原子序数相 等。下列说法正确的是（） A相同质量的 Z 和 W 的单质分别与足量稀盐酸反应时，Z 的单质获得的氢气较多 4 B简单气态氢化物的稳定性：XYQ CX 与 Q 形成的化合物和 Z 与 Q 形成的化合物的化学键类型相同 DW 元素位于元素周期表中第13 列 【答案】D 9下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（） 选项实验操作 用 石 墨 作 电 极 电 解 AMg(NO3)2、Cu(NO3)2的混 合溶液 室温下，测定等浓度的 B Na2A 和 NaB 溶液的 pH 加热浸透了石蜡油的碎瓷 C片，产生的气体通过酸性 KMnO4溶液 室温下，取相同大小、

8、形 状和质量的Fe粒分别投入 D 0.1 mol/L的稀硝酸和 10.0 mol/L 的浓硝酸中 【答案】A 硝酸反应剧烈的影响 Fe 粒与浓硝酸反应比与稀探究浓度对化学反应速率 酸性 KMnO4溶液紫红色 褪去 石蜡油分解一定产生了乙 烯 Na2A 溶液的 pH 较大酸性：H2ACu 实验现象解释或结论 10.下列说法正确的是（） 5 ApH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3) B室温下，浓度均为 0.1 mol/L的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液的 pH4，则 c(CH3COO )c(CH3C

9、OOH)2(10 410 10) mol/L c（H ） C加水稀释 0.1 mol/L 醋酸溶液，溶液中增大 c（OH ） D室温下，NaHA 溶液的 pHc(CO2 3 )c(OH )c(NH4)c(H ) 【答案】D 13某烃的结构如图所示，则下列说法正确的是（） A该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 7 B该有机物与 C该有机物的分子式为C18H32 互为同分异构体 D该有机物的核磁共振氢谱有4 个峰，且面积之比为 1222 【答案】C 1425 时，Fe(OH)2和 Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数 lg c(M2)与溶液 pH 的变化关系如图所示，已知该温

10、度下KspCu(OH)2 KspFe(OH)2。下列说法不正确的是（） AKspCu(OH)2的数量级为 1020 B当 Fe(OH)2和 Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中 c(Fe2)c(Cu2)104.61 C除去 CuSO4溶液中含有的少量 Fe2，可加入适量 CuO D向 Z 点对应的饱和溶液中加入少量NaOH 固体，可转化为Y 点对应的溶液 【答案】C 8 15Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4而变质，现有Na2SO3样品 a g，为了测 定其中 Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（） A将样品与足量稀硫酸充分反应，生成的全部气体依次全部通过盛有

11、饱和NaHSO3溶 液的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管， 测得干燥管增重 b g B将样品与足量稀硫酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干 燥，称重为 d g C向样品中加入足量H2O2溶液，再加入足量 BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥， 称重为 c g D将样品配制成溶液V1 L，取其中 25.00 mL 用标准酸性 KMnO4溶液滴定，消耗标准 酸性 KMnO4溶液 V2 mL 【答案】B 16下列有关海水的综合利用的说法不正确的是（） A在第步中溴元素均被氧化 B第步结晶出的 MgCl26H2O 可在 HCl 气流中加热分解

12、制无水 MgCl2 C第步制得的无水 MgCl2可作为电解法制 Mg 的原料 D第步除去粗盐中的 SO2Ca2、Mg2、Fe3等杂质离子，加入的药品顺序：BaCl2 4 、 溶液Na2CO3溶液NaOH 溶液过滤后加盐酸 【答案】A 9 第卷第卷 非选择题非选择题( (共 共 5252 分分) ) 二、非选择题二、非选择题( (本题包括 5 个小题，共 52 分；其中 20、21 为选做题，二者选其一作答) 17(14 分)呋喃甲酸()俗名糠酸，其在塑料工业中可用作增塑剂、热 固性树脂等，在食品工业中可用作防腐剂，也可用作涂料添加剂、医药。呋喃甲酸可由 呋喃甲醛制备，其制备原理如下所示： 反应

13、 1： 呋喃甲醛呋喃甲醇 反应 2： 呋喃甲酸 已知： .反应 1 是放热反应； .乙醚的沸点是 34.6 ，易挥发，遇明火易燃，其蒸气可使人失去知觉； .呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高，且升温过程中溶解度变化较大。 【实验步骤】 向三颈烧瓶中加入16.4 mL(约0.2 mol)呋喃甲醛， 控制温度在812 下滴加20 mL 40% NaOH 溶液，并搅拌回流半小时。向反应混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分离呋 喃甲醇和呋喃甲酸盐，向水层中慢慢滴加浓盐酸，搅拌，析出结晶，并通过进一步提纯 得到精产品 9.5 g。 10 (1) 若用右图装置作为反应 1 的发生装置，图中有一处明显错误的

14、地方 是。 (2)步骤中，为控制反应温度在812 ，可采取的措施有： _ ； _ 。 (3)操作 1 的名称为_，要用到的玻璃仪器有_。 (4)在对乙醚层进行分离时，用下图中的_(填字母代号)装置更好，与另一装置相 比，该装置具有以下优点： _ ； _ 。 (5)经过结晶得到的粗呋喃甲酸若要进一步提纯， 要经过热水溶解活性炭脱色蒸发浓 缩_抽滤洗涤干燥。 11 (6)呋喃甲酸的产率为_(保留三位有效数字)。 【答案】 18(12 分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。其中，控制空气中氮氧 化物和硫氧化物的含量尤为重要。 (1)汽车内燃机工作时会引起N2和 O2的反应 N2O22NO

15、，这是导致汽车尾气中 含有 NO 的原因之一。一定条件下，将2 mol NO 与 1 mol O2置于恒容密闭容器中发生 反应 2NO(g)O2(g) 字母代号)。 a体系的压强保持不变 b混合气体的密度保持不变 c混合气体的颜色保持不变 dNO 和 O2的物质的量之比保持不变 e每消耗 1 mol O2的同时生成 2 mol NO2 (2)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJ/mol; C 和 CO 的燃烧热分别为 393.5 kJ/mol 和 283.0 kJ/mol。 则 2NO(g)2CO(g)=N 2 (g)2CO2 (g) H_kJ/mol。 现将 0.20

16、mol NO 和 0.10 mol CO 充入一个容积为 2 L 的密闭容器中发生上述反应，反 应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。 2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是_(填 12 N2在 09 min 内的平均反应速率 v(N2)_mol/(Lmin)(保留两位有效数字)；第 12 min 时改变的反应条件可能为_(填字母代号)。 A升高温度B加入 NOC加催化剂 D减小压强E降低温度 (3)室温下， 烟气中的 SO2可用某浓度的 NaOH 溶液吸收得到 pH9 的 Na2SO3溶液， 吸 收过程中 NaOH 溶液中水的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算

17、所得 c（SO2 3 ） 溶液中_(已知：常温下 H2SO3的电离平衡常数 Ka11.010 2，K a2 c（HSO3） 6.010 8)。 【答案】 19(13 分)2018 年第十二届中国国际航空航天博览会于11 月 6 日至 11 日在珠海举行。 银铜合金广泛用于航空工业， 从银铜合金的切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺 如下： 注：Al(OH)3和 Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 和 80 。 (1)电解精炼银时，粗银作_极，另一电极上的电极反应式为_。 (2)加快渣料(含少量银)溶于稀 H2SO4的速率的措施有_、_(写出两种)。 13 (3)滤渣 A 与稀 HNO3

18、反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A 与稀 HNO3 反应的离子方程式为_。 (4)煮沸 CuSO4混合溶液的过程中，得到固体B，则固体 B 的组成为_； 在生成固体 B 的过程中，需控制 NaOH 的加入量，若 NaOH 过量，则因过量引起的反 应的离子方程式为_。 (5)硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁元素， 浸取时发生复杂的氧化还原反应。 反应体 系中除 CuSO4和 FeS2外，还有 H2SO4、Cu2S、FeSO4和 H2O，下列对该反应的分析正 确的是_(填字母代号)。 A氧化剂为 CuSO4和 FeS2 B反应后溶液的 pH 降低 C被氧化的 FeS2只占总量的 30%

19、 D每转移 2 mol 电子消耗 3 mol CuSO4 【答案】 2020【化学【化学选修选修 3 3：物质结构与性质】：物质结构与性质】(13(13 分分) ) 现有 A、B、C、D、E 五种原子序数递增且小于36 的元素，它们的部分信息如下表所 示： 元素代号 A B C 原子核内无中子 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 元素部分信息 基态原子核外有 3 个能级填充了电子，能量最高能级的电子数等于前两个能级 14 的电子数之和 D E 元素原子的外围电子排布式为nsn 1npn 1 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子 根据上述元素信息，请回答下列问题： (1)B、C、D 的电负性由大到小的顺序为_( 用元素符号表示)。 (2)B元素基态原子中能量最高的电子， 其电子云在空间有_个方向， 原子轨道 呈_形。 (3)BA3的一种等电子体分子是_，BA 3 的键角大于 A 2C 的键角的主要原因是 _。 (4) 已知高温下 EC E2CC 2，从 E 原子的价层电子结构(3d和 4s轨道上应填充的电 子数)变化角度来看，能生成E 2