2018-2019学年福建省福州市三校联盟高一(下)期中化学试卷(解析版)

1、10 .以下说法正确的是，() 2018-20192018-2019学年福建省福州市三校联盟高一(下)期化学试卷学年福建省福州市三校联盟高一(下)期化学试卷一，单选问题(本大题共计2222小题合计44.044.0分)1.以下的实验装置正确() a .干冰升华后共价键b .共价键化合物与离子键c .金刚石相同，原子结晶d .水冻结体积膨胀，密度变小，这一事实与水中存在氢键有关。 在以下各组的性质的比较中正确的是() a .离子半径： b .酸性： c .稳定性： d .熔点： 12 .关于元素周期表和元素周期表以下的说法错误的是() a .第二周期元素从Li到f，非金属性逐渐b.na比k容易失去

2、电子Na比k还原性强的C.IA族元素Li、Na、k的原子核外电子层数，随着核电站的电荷数的增加，D.A族元素o、s、Se的位置从上向下增加，因此h、稳定性依次变弱。 以下说法正确的是() A.HCl中存在离子键的离子性化合物a .二氧化硫b .氧c .氨d .实验室制氯气2 .以下的浓硫酸的记载正确地表示() a .浓硫酸具有吸水性，因此蔗糖碳化b .浓硫酸在加热时与铜片迅速反应，成为二氧化硫气体c 浓硫酸在常温下与铁，铝等没有反应，所以能够用铁制的容器保管的3.so2证明是漂白性的是() a .在酸性溶液中通过气体后溶液退色的b .在滴下了苯酚酞的NaOH溶液中通过气体的红色消失了c .在品

3、红色溶液中通过气体的红色消失了d .在溴水中通过气体后溶液退色的4 .硝酸的说法正确的是() a .在常温下， 向浓度中投入Al片，大量的红褐色气体b .浓度和足够量的Cu发生反应，生成的气体是只有c .硝酸离子化的离子，还原成Zn、Fe等金属，与d .硝酸和金属反应时，主要价的氮电子在5 .以下的气体溶解于水中，不发生氧化还原反应的是() a .水b .水c .水6 .以下的反应中，HNO3显示氧化性并显示酸性的是() A. B. B .非金属元素构成的化合物一定是共价键化合物c .阴，阳离子彼此通过静电引力形成的化学键称为离子键d，在熔融状态下导电性的化合物一定是离子性化合物14。 以下的

4、化学用语正确地显示了() A.S的结构图： c .的电子式b .中子数为7的碳原子： d .次氯酸的结构式： 15 .以下的化学反应中离子键、共价键被切断的离子键、共价键形成的是() A. C. B .放电D. 16族的金属(即的某性质和核电站的电荷数的变化的关系图的以下各性质中，不符合图示的关系的是() d .水a .金属性b .与水反应激烈的c .阳离子的氧化性d .原子半径17 .以下元素的原子半径已知：元素NSOSi -10原子半径/使10m0.75.020.74.17c.d.7.so2和少量NO2的混合气体流过充分量的BaCl2溶液，结果() a .两种气体都被吸收，白色沉淀析出b

5、.生成和两种沉淀c .白色沉淀析出，然后无色气体从溶液中排出， 空气变红与茶色d .生成的沉淀水反应变成NO的是从溶液8 .月存在以下9种元素： k、o、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Na、s中，属于短周期元素的是() A.4种B.5种C.6种D.7种9 .以下根据A.B.C.D .以上的数据，磷元素的原子半径() A.B.C.D. Y、z、m、q、r都可能是前20个元素，18. X，其原子以下说法错误的是() a .单纯离子半径： B.Q由第3周期I族C.X、y、z三元素组成的化合物的盐或与碱D.Z和m的最高价氧化物对应的水合物有可能是强酸19。 某组在研究前18种元素时发现，根据不同的标准

6、和规律，元素周期表有不同的序列。 按原子序数顺序排列的话，就会形成如图所示的“蜗牛”的形状。 表示一种元素，其中点第1页，合计第11页表示氢元素。以下说法不正确的是： () a .原子半径比小b .金属性比强的c .最高价氧化物是水合物的碱性比强的d .最单纯的气体状氢化物的稳定性比小的20 .元素周期表的一部分a .元素的最高正规化价： b .元素在自然界中存在游离状态c .一定条件，单体中氢化物d .的单体与足够量的水反应时，转移的电子在2mol 21 .以下不能说明氯的非金属性比硫强() HCl比H2S稳定HCO的氧化性比H2SO4强HCO的酸性比H2SO4强的Cl原子的最外层有7个电子

7、，s原子的最外层有6个电子Cl2与H2S反应，S Cl2和Fe反应生成FeCl3，Fe和s反应生成FeS HCl (1)在十种元素中，化学上最不活泼的符号是_ _ _ _ _ _，原子结构的图像是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (2)这些元素中，最高价氧化物水合物中碱性最强的碱的化学式是_ _ _ _ _ _，最高价氧化物水合物中酸性最强的酸的化学式是_ (3)这些元素中，与同族的元素的符号是_， 那些最高价氧化物的水合物的酸性强弱用化学式来比较的话，最高价的氧化物就成了两性氧化物的元素符号，能写出该氧化物与NaOH溶液反应的化学反应方程式。 (5)元素和组成化合物的形成过程用电子式

8、表示，是化合物。 四、实验问题(本大问题共2小问题，共26.026.0分) 25 .某学生，装置将装有浓硝酸的烧杯a放入装有淀粉KI溶液的烧杯c中，进行了烧杯a的液体上立即出现大量红褐色气体的实验后，变红后，将铜片烧杯a和c中的液体变成蓝杯a后，马上在烧杯b中出现操作现象A.B.C.D. 22. W、x、y、z是常见的4种短周期元素，已知原子半径随原子编号而变化以下说法正确的是() a .对应的单纯离子半径： b .对应的气体氢化物的稳定性c .化合物XZW包含离子键，包含共价键D.Y的氧化物与z的氢化物和x的最高价氧化物对应的水合物的溶液反应二、填补问题(本主题的合计1小题，合计15.015

9、.0分) 同位素是同素异形体，彼此是异构体，彼此是异构体。 (CO 2NeCa (OH )中不存在化学键的是_ _ _ _ _2CaCl 2n a2 o2NH 3，仅存在离子键的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _属于共价键化合物的是含有共价键的离子化合物。 (3)下一个变化过程：碘的升华氯化铵热分解NaCl固体溶于水HCl气体，乙醇溶于水，不破坏化学键的只破坏离子键的是只破坏共价键的是.三、简单解答(本大题共1个小题，共15.015.0分钟) 24 .以下是元素周期表的一部分，请用化学用语回答以下问题：周期族IA二三四iiiiiaavaviaa0请回答以下

10、问题： (1) 在烧杯a中生成蓝色溶液反应的离子方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2)在反向的烧杯b内，红色气体消失前后，液面的变化情况为_ _ _ _ _，与该液面的变化情况相关联地反应的化学方程式为_ (3)在烧杯c中的溶液变成蓝色的过程中，溶液发生反应的离子方程式： _ _ . (4)请填写另一种使淀粉KI溶液变成蓝色的气体。 其原理用离子方程式表示： 26 .已知的8NH3 3Cl2=6NH4Cl N2，为了验证非金属元素的氯的氧化性比硫和氮强，设计了实验装置(省略了一部分把持装置):(1)在e中写出反应的化学方程式_ (2)B中写入黄色浊发生的黄色沉淀的化学式是在干燥管

11、出现的现象是在干燥管出现的现象，有的学生认为d的现象不能说明氯的氧化性比氮大，必须在c之前设置清洗装置。 清洗装置上连接试剂的两根导管左短，右长，目的是。 第2页，共计11页的解答和解析1 .【解答】d【解析】通过铜等惰性金属发生氧化还原反应来回答。 本问题考察浓硫酸的性质，把重点放在基础知识的考察上，为了高频率试验，掌握浓硫酸性质的差异，注意难度低，基础知识的积累。 a .浸渍了稀硫酸的棉团不与二氧化硫反应，应该用浸渍了碱性液的棉团吸收二氧化硫，所以a错误的b .因为氧和空气的密度接近，所以收集氧应该使用排水法，b错误的c .选择了。 氯化铵分解生成的氨和氯化氢冷却后会生成氯化铵，得不到氨，

12、所以c错误的d .二氧化锰和浓盐酸加热而生成氯化锰、氯气和水，图示装置和药品合理，可获得氯气a .稀硫酸不与二氧化硫反应，应该用碱液吸收的b .氧的密度接近空气，用排气法无法收集的c .氯化铵加热分解，氨和氯化氢冷却时生成氯化铵的d .对浓盐酸和二氧化锰的混合物进行加热而去除氯气。 本问题考察了化学实验方案的评价，是高频试验点，无论气体的调制、收集和废气处理等，选项a都容易出错，掌握装置的作用和物质性质是答案的关键，很难注意分析提案的评价性、操作性、可行性。 2 .【答案】b【解析】解： a .使酸性高锰酸钾退色的是二氧化硫的还原性，因此a错误地滴在b .苯酚酞上的NaOH溶液中通过SO2气体

13、后红色消失，2NaOH SO2=Na2SO3 H2O，溶液中的碱b错误c .二氧化硫具有漂白性，所以可以使品红色溶液褪色，因此c在正确的d .水中流过SO2气体后，溶液退色，是因为Br2 SO2 SO22H2O=H2SO4 2HBr表现出二氧化硫的还原性，因此d错误二氧化硫的性质：碱性氧化物的同性； 在强还原性(使高锰酸钾和溴水褪色)弱还原性漂白性(特异性-对品红溶液)下，调查了二氧化硫的性质，但主题比较简单，容易弄错项目b，忽略了二氧化硫的酸性氧化物的性质. b .在少量的浓硝酸中加入足够量的铜，硝酸浓度变大反应生成二氧化氮，随着反应的进行，硝酸浓度减少，变成稀硝酸，与铜反应生成一氧化氮，因

14、此b错误c .硝酸具有强的氧化性，与任何金属反应都不产生氢，因此c错误的d .硝酸中的n元素是5价，价格最高a、浓硝酸和铁、铝在常温下钝化的b .浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮的解： a .浓硫酸使蔗糖碳化体现了浓硫酸的脱水性，a错误的b .浓硫酸和铜在加热条件下发生氧化还原反应， 由于放出二氧化硫气体，b正确的c .浓硫酸可以用作干燥剂，由于还原性的酸性气体硫化氢和碱性气体氨不干燥，c错误的d .浓硫酸具有强的氧化性，与铁和铝在常温下发生钝化反应，起到保护的作用故选： b。 浓硫酸具有脱水性，蔗糖能脱水碳化，具有吸水性，可用于干燥气体，具有强氧化性，第3和第11页的c

15、 .硝酸具有强氧化性，与任何金属反应都不产生氢.最高价元素电子能表现出氧化性的本题硝酸的性质，硝酸的不稳定性， a【解析】本问题考虑了硝酸的性质，侧重于元素化合物的考察，注意掌握难易度低、硝酸的氧化性和酸性的特征，从元素化价格的观点来解决该问题. c【解析】解：将SO2和少量NO2的混合气体流过充分量的BaCl2溶液， NO2和水反应生成硝酸和NO，硝酸氧化具有氧化性的二氧化硫生成硫酸离子，硫酸离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，因此两种气体都被吸收，析出白色沉淀，生成的NO无色气体从溶液中逃逸，有空气变色为红褐色的NO2 故选： c。 解： A.SO2 H2O=H2SO3中各元素的价数不变，无电子转移，不属于氧化还原反应，因此a选； 在B.3NO2 H2O=2HNO3 NO中，n元素的价数从4价变为5价和2价，因此存在电子转移，是氧化还原反应，因此b未被选择的C.2F2 2H2O=O2 4HF中的n、o元素的价数变化，存在电子转移，因为是氧化还原反应， c是将未选中的SO2和少量的NO2的混合气体流入足够量的BaCl2溶液中，NO2与水反应生成硝酸和NO，硝酸具有氧化性，氧化二氧化硫能生成硫酸离子，由此分析判断。 D.Cl2 H2O=HCl HClO中，因为Cl元素的价数从0价变成1价和-1价，所以有电子转移，因为