成都市语文高三上学期期末化学试卷D卷

1、成都市语文高三上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A . “地沟油”可以生产“生物燃料”，生物燃料本质上能量来源于太阳能B . 消除水体中的HgCl2污染可利用微生物使其转化为有机汞CH3HgClC . 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，但可以加强胃肠蠕动，有助于消化，因此纤维素是人类的营养食物D . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅2. （2分） (2018高二上北仑开学考) 下列各组物质的相互关系描述正确的是（

2、）A . H2、D2和T2互为同位素B . 金刚石、C60、石墨互为同系物C . (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质D . 和 互为同分异构体3. （2分） 化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ） A . 钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主B . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污C . 明矾KAl（SO4）212H2O用于水的杀菌消毒D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料4. （2分） (2018太原模拟) 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M,X

3、元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 简单氢化物的沸点：YXB . 简单离子的半径：MYZC . R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物D . Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 纤维素、乙酸乙酯、油脂和蛋白质在一定条件,都能水解B . 淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5)nC . 羊毛、蚕丝、棉花和麻等天然高分子材料的主要

4、成分都是蛋白质D . 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物6. （2分） (2018高二下六安开学考) 在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB . E 点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba 2+、Cl、I大量同时存在C . 若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H)与c(OH)关系如图D 点所示，则溶液中有：c(HA)c(OH)c(A2 )c(H2A)D . 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H)与c(OH)关系如图A 点所示，则溶液中反应：2H+SO42-+Ba

5、2+2OH=BaSO4+2H2O7. （2分） (2017高二上孝感期末) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2OSO32+2HClOB . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3C . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32+2Cl2+3H2O2SO32+4Cl+6H+D . 电解饱和MgCl2溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl28. （2分） (2016高二下黄陵期中) 有机物分子中，所有原子不可能都在同一平面上的是（ ） A . B . C . D

6、. 9. （2分） (2018西城模拟) 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是（ ） A . Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B . H2O2既表现氧化性又表现还原性C . Cu2+将H2O2还原为O2D . 发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O10. （2分） (2016高一下习水期中) 下列反应过程中的能量变化与如图一致的是（ ） A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B

7、 . CaCO3 CaO+CO2C . C+H2O CO+H2D . C+CO2 2CO11. （2分） (2017高一上潮阳期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mLB . 做蒸馏操作时，冷凝水方向是下进上出C . 用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物D . 用蒸发皿灼烧胆矾（CuSO45H2O）得到CuSO412. （2分） 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测

8、得C的浓度为0.2molL1 下列判断错误的是（ ） A . x=1B . B的转化率为80%C . 2min内A的平均反应速率为0.3 mol（Lmin）1D . 若混合气体的密度不变，也不能明该反应达到平衡状态13. （2分） (2018高一上北京期末) 向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ） A . 加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B . 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-C . 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-D . 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中

9、存在NH4+14. （2分） 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为（ ） A . B . C . D . 二、 解答题 (共5题；共34分)15. （7分） (2017高二上吉林期末) 已知乙烯能发生以下转化： （1） 乙烯的结构式为：_ （2） 写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团的化学式_；官能团名称_； （3） 写出反应的化学方程式：_反应类型：_：_反应类型：_ 16. （6分） (2015潮州模拟) 臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂 （1） 臭氧几乎可与除铂、金、

10、铱、氟以外的所有单质反应如：6Ag（s）+O3（g）3Ag2O（s）H=235.8kJ/mol已知2Ag2O（s）4Ag（s）+O2（g）H=+62.2kJ/mol，则常温下反应：2O3（g）3O2（g）的H=_（2） 科学家首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O6e=O3+6H+，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为_ （3） O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧气写出该反应的化学方程式：_（4） 所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4CP原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO

11、4）通过测定4CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4的量某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4的影响溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示由此可知：溶液酸性增强，_（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c（4CP）=1.56104molL1、c（Na2S2O8）=3.12103 molL1的混合溶液中反应240min后测得实验结果如图b所示已知 S2O82+Fe2+SO4+SO42+Fe3+则由图示可知下列说法正确的是：_（填序号）

12、A反应开始一段时间内4CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4BFe2+是4CP降解反应的催化剂C当c（Fe2+）过大时，4CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4发生反应，消耗部分SO4D4CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于4CP的降解当c（Fe2+）=3.2103molL1时，4CP降解的平均反应速率的计算表达式为_17. （9分） (2015高二上青海期末) 环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应

13、，其反应式为：2Mn2+O2+4OH=2MnO（OH）2（该反应极快）测定：打开瓶塞后迅速加入12mL浓硫酸（酸化），使之生成I2 ， 再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL有关反应式为MnO（OH）2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2OI2+4S2O32=2I+S2O32试回答：（1） 滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_，_（2） 滴定操作时，左手控制滴定管，右手_，眼睛要注视_（3） 滴定时（I和S2O32反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由_色变为_色（4） 水中溶解氧的计算式为_（以g/L为单位）（5） 测定时，滴定管经蒸馏

14、水洗涤后立即加入滴定剂Na2S2O3标准溶液进行滴定，则会导致测定结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）（6） 记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果_18. （5分） (2015高二下大丰期中) 已知101KPa下，1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出244.8kJ的热量，而1mol液态水转化为气态水，需要吸收41kJ的热量 （1） 请写出氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式_; （2） 常温常压下，氢气的燃烧热为_kJ/mol； （3） 阿波罗宇宙飞船使用氢氧燃料电池，在两极分别通入氢气和氧气，以KOH溶液为电解质溶液，请写出正极发生的电极反应

15、式_; （4） 氢气可作为一种环保绿色能源，原因是（请写出其中两种）： _19. （7分） 根据下图所示装置和操作，回答下列有关问题。 （1） 按图所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B管中的现象。 操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中观察到B管中的现象是1。操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中观察到B管中的现象是2。请说明造成两种操作现象不同的原因(如两种现象相同，此小题不用回答)：3。（2） 上述装置实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅 烧(有关装置和操作均已略去)，最后留下红色固体，将分解时产生的气体按图所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因1。根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式