海口市高考化学一模试卷（II）卷

1、海口市高考化学一模试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） 已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（ ）A . (NH4)2SO4B . NH4HCO3C . NH4NO3D . NH4Cl2. （2分） (2018高二上江苏期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2+ H2B . 氢氧化铝与稀硝酸反应：H+ + OH = H2OC . CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+D . MgCl2溶液与氨水反应：Mg

2、2+ + 2NH3H2O = Mg(OH)2+2NH 3. （2分） (2016高一上万全期中) 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ） A . Ba2+、Cl、NO3、Ca2+B . H+、Na+、SO42、CO32C . Cu2+、K+、Cl、OHD . Ca2+、Na+、CO32、Cl4. （2分） (2015抚顺模拟) 有机物的 一氯代物共有（ ）（不考虑立体异构） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. （2分） (2016高一下如皋期中) 粗略测定草木灰中碳酸钾的含量，需经称量、溶解、过滤、蒸发等操作下列图示对应的操作不规范的是（ ） A . 称量B . 溶解C

3、 . 过滤D . 蒸发6. （2分） (2017高二上六安期末) 下列实验现象预测正确的是（ ） A . 实验：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出B . 实验：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C . 实验：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D . 实验：粗铜上有红色固体析出，精铜溶解7. （3分） (2016高二上兴国月考) 下列叙述正确的是（ ） A . c（NH ）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4）2Fe（SO4）2c（NH4）2SO4c（NH4Cl）B . 向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，

4、有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C . 0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D . 0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32）+c（OH）二、 解答题 (共6题；共47分)8. （7分） (2015桐庐模拟) 饱和盐溶液W的电解产物发生下列系列反应图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去），其中A、B、C、D、E在常温下均为气态物质，X和K是中学常见的金属单质，氧化物Y是一种比较好的耐火材料回答下列问题：（1） X、

5、Y的化学式是：X_，Y_ （2） A的电子式是_，B的晶体类型是_ （3） 反应的离子方程式是_ （4） 饱和盐溶液W电解的化学方程式是_ （5） 已知C的燃烧热为285.8kJ/mol试写出C（用化学式表示）燃烧生成液态物质的热化学方程式_ 9. （8分） NaHCO3样品中可能含有Na2O2 某学校甲、乙两组同学采取不同的方法对该样品进行实验探究回答下列问题： （1） 甲组同学利用下列装置进行实验探究： 仪器A的名称是_先连接装置I与装置，打开装置中的止水夹丙，再缓缓地打开装置I中分液漏斗的活塞，待装置中左侧气体为无色时，关闭分液漏斗活塞，关闭装置中的止水夹丙，并取下装置装置的作用是_，装

6、置中发生反应的化学方程式为_装置中U形管中的膨大结构的作用是_打开装置中的两个止水夹，关闭分液漏斗的活塞，然后从a端向装置中通人氮气，一段时间后，关闭两个止水夹；然后将装置中的b端与装置连接，打开止水夹乙和止水夹丙，再慢慢打开装置中分液漏斗的活塞，在装置中观察到的现象为_，说明NaHCO3样品中含有Na2O2（2） 乙组同学利用下列装置进行实验探究： 加热样品的过程中，新制的澄清石灰水中有气泡产生，但始终未出现浑浊，该组同学得出结论：样品中NaHCO3和Na2O2的物质的量关系存在n（NaHCO3）：n（Na2O2）2得出该结论的理由是_（用一个化学方程式表示）（3） 置于空气中的Na2O2变

7、质，请设计实验证明其变质后的固体物质含有Na2CO3方法一：_方法二：_10. （11分） (2017高二上广州期中) 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345C（NO）/molL11.001034.501042.501041.501041.001041.00104C（CO）/molL13.601033.051032.851032.751032.701032.

8、70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1） 若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的H_0（填写“”、“”、“=”） （2） 前2s内的平均反应速率v（N2）=_ （3） 计算4s时NO的转化率_ （4） 下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是 A . 选用更有效的催化剂B . 升高反应体系的温度C . 降低反应体系的温度D . 缩小容器的体积（5） 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组

9、实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中实验编号T/NO初始浓度/molL1CO初始浓度/molL1催化剂的比表面积/m2g12801.201035.8010382124350124请在上表格中填入剩余的实验条件数据请在给出的坐标图中，画出上表中的、两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号11. （9分） (2020高一下泸县月考) 居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图。看图后回答下列问题。 （1） 源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl- 等，加入过量石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，例如：H

10、CO3-+OH-=CO32-+H2O请写出另一个属于复分解反应的离子方程式_。 （2） 凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_ 只是物理过程只是化学过程是物理和化学过程FeSO47H2O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2+离子被溶解在水中的O2所氧化为Fe3+，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是_（写化学式）。（3） 配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目。Fe2+ O2 + H+= Fe3+ H2O _上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为_L。（4） 通入二氧化碳的目的是_和_。 （5） Cl2的作用是_。 （6） Cl2是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl2作

11、为氧化剂的化学方程式。_。 12. （6分） 生物质能是一种洁净，可再生的能源生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一 （1） 上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素写出基态Zn原子的核外电子排布式_ （2） 根据等电子原理，写出CO分子结构式_ （3） 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_甲醛分子的空间构型是_；1mol甲醛分子中键的数目为_13. （6分） (2016上栗模拟) 绿原酸（ ）是一种抗氧化药物，存在如图转化关系 （1） 绿原酸中的含氧官能团有：酯基、_ （2） B的分子式是_ （3） C的氧化产物能发生银镜反应，则CD的化学方程式是_ （4） 咖啡酸苯乙酯的结构简式是_ （5） F是A的同分异构体F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu（OH）2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢符合上述条件的F有_种可能的结构若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1：2完全反应，其化学方程式是_（任写1个）第 11 页 共 11 页参考答案一、