郑州市高考化学二模试卷（I）卷

1、郑州市高考化学二模试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下大同期末) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B . 天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源C . 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D . 地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源2. （2分） (2016高一上潮南期中) 对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ） A . K+、Na+、Cl、NO3B . K+、NO

2、3、OH、HCO3C . Na+、Ca2+、Cl、HCO3D . SO42、NH4+、S2、Na+3. （2分） (2018高三上浙江月考) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是（ ）A . Z位于第3周期A族B . X、Y、Z、W、Q这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数C . X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物属于共价化合物D . Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定4. （2分） 常温下，0.05molL1Ba（OH）2溶液的pH为（ ） A . 13B . 1C . 1.3D .

3、12.75. （2分） (2017高一上临沂期末) 下列叙述I和均正确且有因果关系的是（ ） 选项叙述叙述A晶体硅熔点髙硬度大可用于制作半导体材料B常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸CNH4HCO3受热易分解可用作氮肥DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下内蒙古期末) 某有机物a的分子式和己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是（ ） A . a分子中可能有三个甲基B . a的分子式为C6H10C . a的一氯代物可能有三种D . a能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应7. （2分） (2

4、018三明模拟) 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 电池工作时，能量的转化形式至少有三种B . 放电时，I-和I3-的浓度均减小C . Y电极为电池的正极，发生的反应为:I3-+2e-=3I-D . 电池工作时，X电极上发生氧化反应二、 非选择题 (共3题；共28分)8. （9分） (2019高三上深圳月考) 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ， 在碱性溶液中较稳定，下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气，然后再将氯气通

5、入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品：（1） 制备K2FeO4（夹持装置略） 请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式_（锰被还原为Mn2+）。请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置，连接顺序为_ E _。(上述装置不一定全部用到，装置可以重复选用)装置E中反应时需进行搅拌，目的是_E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为_；反应充分进行后，E中溶液中主要的阴离子为_（2） 探究K2FeO4的性质 取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶

6、液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤E中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_9. （13分） (2019高三上宁县期末) 纯净的过氧化钙(CaO2)是白色的粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO28H2O，再经脱水制得CaO2。CaO28H2O在0时稳定，在室温时经过几天就分解

7、，加热至130时逐渐变为无水CaO2。 其制备过程如下：（1） 用化学方程式表示出过氧化钙用做水产养殖增氧剂的原理：_。 （2） 为了控制沉淀温度为0左右，在实验室宜采取的方法是_。 （3） 为了控制沉淀温度为0左右，在实验室宜采取的方法是_。 （4） 该制法的副产品为_(填化学式)，为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入下列试剂中的_(填写A或B)。 A盐酸B.氨水（5） 该制法的副产品为_(填化学式)，为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入下列试剂中的_(填写A或B)。 A盐酸B.氨水（6） 为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管

8、中，再滴加_进行检查。 （7） 为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加_进行检查。 （8） 测定产品中CaO2的含量的实验步骤是： 第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反应。第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。 （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)）第三步中说明反应恰好完全的现象是_；CaO2的质量分数为_（用字母表示）（9） 测定产品中CaO2的含量的实验步骤是： 第

9、一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反应。第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。 （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)）第三步中说明反应恰好完全的现象是_；CaO2的质量分数为_（用字母表示）10. （6分） (2018高二上中山月考) 工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H=+161.1kJmol-1（1） 已知温

10、度、压强对甲烷平衡时的体积分数的影响如图1，请回答： 图1中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷体积分数的曲线，其中表示1MPa的是_。该反应的平衡常数：K(600)_（填“”“”或“=”）K(700)。（2） 已知：在700、1MPa时，1molCH4与1molH2O在1L的密闭容器中反应，6min时达到平衡（如图2），此时CH4的转化率为_，该温度下反应的平衡常数为_（结果保留小数点后一位数字）。 从图2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”）移动，采取的措施可能是_。三、 【化学选修-化学与生活】 (共1题

11、；共20分)11. （20分） (2018高三上石嘴山期中) 氯化铬晶体（CrCl36H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。实验室以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl36H2O的流程如下： 已知： Cr2O72H2O 2CrO422H+； CrCl36H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1） 写出碱溶发生反应的化学方程式_，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是_。 （2） 写出碱溶发生反应的化学方程式_，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是_。 （3） 还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_，反

12、应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_。 （4） 还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_。 （5） 使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_（填字母）。 A . 酚酞溶液B . 石蕊试纸C . pH计（6） 使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_（填字母）。 A . 酚酞溶液B . 石蕊试纸C . pH计（7） 请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl36H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体 _，蒸发浓缩，_，过滤， _，低温干燥，得到CrCl36H2O（实验中可供选择的试

13、剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。 （8） 请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl36H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体 _，蒸发浓缩，_，过滤， _，低温干燥，得到CrCl36H2O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。 （9） 若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为_。 （10） 若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为_。 四、 【化学-选修3：物质结构与性质】 (共1题；共24分)12. （24分） (2019高二下白山期中) 有A、B、C、D、E、F、G7种元素

14、，试按下述所给的条件推断： A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC；D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；G是除氢外原子半径最小的主族元素（1） A的名称是_，B位于周期表中第_周期_族，C的原子结构示意图是_。 （2） A的名称是_，B位于周期表中第_周期_族，C的原子结构示意图是_。 （3） E的单质颜色是_。 （4） E的单质颜色是_。 （5） A元素与D元素形成的化合物的电子式是_。 （6） A元素与D

15、元素形成的化合物的电子式是_。 （7） G的单质与水反应的化学方程式是_。 （8） G的单质与水反应的化学方程式是_。 （9） F的元素符号是_。 （10） F的元素符号是_。 （11） 在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（填化学式，下同），酸性最强的是_，气态氢化物最稳定的是_。 （12） 在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（填化学式，下同），酸性最强的是_，气态氢化物最稳定的是_。 （13） 将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_。 （14） 将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程

16、式是_。 五、 【化学-选修5：有机化学】 (共1题；共10分)13. （10分） (2018高二下黄陵期末) 已知： A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品。请回答下列问题： （1） 写出C的结构简式_。 （2） 写出C的结构简式_。 （3） 写出下列反应的反应类型：_，_。 （4） 写出下列反应的反应类型：_，_。 （5） 写出下列反应的化学方程式： _。_。（6） 写出下列反应的化学方程式： _。_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共3题；共28分)8-1、答案：略8-2、答案：略9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、9-7、9-8、9-9、10-1、答案：略10-2、答案：略三、 【化学选修-化学与生活】 (共1题；共20分)11-1、答案：略11-2、答案：略11-3、答案：略11-4、答案